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2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题III
一、单选题共30小题每小题
2.0分共60分
1.下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O
2.
2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到
3.5g固体,由此可判断出产物是 A.氧化钠B.过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠的混合物D.无法确定
3.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是 A.硫黄B.氯酸钾C.硝酸钾D.碘盐
4.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份,一份加入含amol氢氧化钠的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol氯化钡的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-
15.下列选项中,与物质体积大小无关的因素是 A.粒子数目B.粒子大小C.粒子之间的距离D.粒子的化学性质
6.已知2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br﹣氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为( )A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣
17.下列叙述中不正确的是 A.加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B.硫酸溶液加热蒸发时,硫酸的浓度增大C.加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
8.120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与100mL浓度为
0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,在还原产物中Cr元素的化合价( )A.+3B.+1C.+4D.+
29.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B.标准状况下,
22.4LSO3中含有氧原子数为3NAC.标准状况下,18gH2O中含有氧原子数为NAD.
5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为
0.6NA
10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nmB.胶粒不停地作无规则运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜
11.下列说法正确的是 A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+到Fe3+的转化,必须加入氧化剂
12.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl
2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1,则上述溶液的体积比为( )A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶
113.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠
14.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多+H+===CO2↑+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe===2Fe2+
15.下列有关胶体的说法正确的是( )A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D.胶体属于介稳体系
16.下列溶液中,氯离子浓度最大的是 A.100mL1mol·L-1的NaCl溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液
17.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→AlOH3→AlCl3C.Mg→MgCl2→MgOH2→MgSO4D.Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH
318.某氯化镁溶液的密度为
1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为
5.1%300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 A.
0.37molB.
0.63molC.
0.74molD.
1.5mol
19.下列叙述中不正确的是 A.质量是国际单位制SI的七个基本单位之一B.电流是国际单位制中安培A衡量的物理量C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D.物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔mol
20.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )
①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O===2HNO3+NOA.
①②B.
①④C.
③④D.全部
21.同温同压下,用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
22.四种金属在稀盐酸中的反应现象分别如下图所示,其中为金属铜的是
23.下列离子方程式正确的是 A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性H+++Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2OC.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸2H+++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O
24.在常温下,发生下列几种反应
①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2===2A3++2B-;
③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是 A.溶液中可发生Z2+2A2+===2A3++2Z-B.Z2在
①、
③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为XZ2B2A3+D.X2+是X的还原产物
25.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )A.碳酸钙、木炭B.氧化铜、硝酸钾C.乙醇、碘D.硝酸钾、氯化钠
26.某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO,现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
③第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体
0.04mol;
④第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀
6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量
2.33g根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定不存在B.该溶液中含CO的浓度为
0.1mol·L-1C.Cl﹣可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
27.下列实验操作中,不是从人身安全因素考虑的是 A.酒精灯不使用时,必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再加热C.给试管里的液体加热时,试管口略向上倾斜约45°,外壁干燥后再加热D.用H2还原CuO时,应先通一会儿H2,再加热CuO
28.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是 A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜
29.用足量的一氧化碳还原
4.64g某金属氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为
8.0g,则此金属氧化物是下列中的 A.氧化铜B.氧化铁C.四氧化三铁D.二氧化锰
30.下列各组溶液,当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量,其溶液的导电性I表示导电能力与后一种溶液的质量m的函数关系符合下图的是 A.澄清石灰水、碳酸钠溶液B.硝酸银溶液、氯化钠溶液C.盐酸、氢氧化钠溶液D.稀硫酸、氢氧化钡溶液
二、填空题共5小题共40分
31.1除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________2除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液为填溶质的化学式_____________________3下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________;
②自来水制备蒸馏水________;
③碘水中的I2________;
④KNO3溶液得到KNO3固体________
32.无机化合物可根据其组成和性质进行分类1上图所示的物质分类方法名称是________2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中3写出
⑦转化为
⑤的化学方程式__________________________________________4实验室制备
⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是_______________________
33.下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色1写出下列符号所代表的物质的化学式A____________,B____________,C____________,D____________2写出下列转化的化学方程式
①A→B________________________________________
②B→D________________________________________
③A→C________________________________________
34.用铁、铝的混合物进行如下实验1操作X的名称是__________2气体A是____________3加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________4溶液B中阴离子除OH-外还有____________,溶液D中存在的金属离子为__________________
35.有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体根据以上信息回答下列问题1写出化学式A______;B______;C______2写出化学方程式
①A在空气中燃烧______________;
②C与水蒸气反应____________________;
③A与水反应__________________答案
1.D
2.C
3.D
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.D
10.C
11.D
12.B
13.B
14.B
15.D
16.D
17.B
18.D
19.A
20.B
21.D
22.D
23.D
24.B
25.B
26.C
27.A
28.D
29.C
30.D
31. 1溶解 过滤 2BaCl2,K2CO3,HCl 3
①分液
②蒸馏
③萃取分液
④蒸发浓缩,冷却结晶
32. 1树状分类法2
②H2SO4或HNO3等均可
③NaOH或KOH
⑥Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可32NaOH+CO2===Na2CO3+H2O4稀盐酸 大理石或石灰石 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可证明是CO
233.1Na Na2O2 NaOH Na2CO32
①2Na+O2Na2O2
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
34.1过滤 2H2或氢气 32Al+2OH-+2H2O===2+3H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑ 4 Fe2+
35.1Na Mg Fe2
①2Na+O2Na2O2
②3Fe+4H2OgFe3O4+4H2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。