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2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题III可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl
35.5Fe56Cu64Al27
一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分;每小题只有一个选项符合题意)1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”这里所用的“法”是指()A.萃取B.渗析C.蒸馏D.升华2.下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取
6.0mL的液体B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1molNaHSO4溶于水时电离出的离子总数为2NAB.将1molFeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAC.标准状况下,
11.2LSO3所含的分子数为
0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成
1.12LO2标准状况,反应中转移的电子数为
0.1NA4.下列各组物质中,第一种是电解质,第二种是分散系,第三种是合金的是( )A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜5.配制一定物质的量浓度的NaCL溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量NaCl固体残留在称量纸上B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时液面最高处与刻度线相平6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中H+、Na+、MnO、SOB.碱性溶液中Na+、K+、CO32-、NOC.能溶解Al2O3的溶液中Mg2+、Cu2+、HCO、Cl-D.含有CO32-的溶液中H+、Ca2+、NO、AlO7.根据化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2===2FeCl32FeCl3+3HI===2FeCl2+2HCl+I2A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-8.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀9.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是NaBH4中H为-1价 A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶110.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2OB.过量NaHSO4溶液与少量BaOH2反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.铁与H2SO4反应Fe+2H+=Fe3++H2↑D.NaHCO3溶于盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2 与CO2反应,每消耗1molNa2O2,转移电子的物质的量为1mol12.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl313.用98%的浓硫酸密度为
1.84g·cm-3配制100mL1mol·L-1的稀硫酸现给出下列仪器配制过程中可能用到
①100mL量筒
②10mL量筒
③50mL烧杯
④托盘天平
⑤100mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.
④③⑦⑤⑥B.
②⑤⑦⑥C.
①③⑤⑥⑦D.
②⑥③⑦⑤⑥14.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2 溶液B.AlCl3溶液和盐酸C.NaHCO3 溶液和盐酸D.Na2CO3溶液和盐酸15.当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为13时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+416.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图所示装置将溶液定容到100mLB.用乙图装置制备FeOH2C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为1:3,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.11B.32C.21D.2318.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作其中顺序正确的是
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液()A.
①④②⑤③B.
④①②⑤③C.
②⑤④①③D.
②④①③⑤19.在标准状况下,将aLHCl 完全溶于水得到VmL盐酸,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为CmolL下列叙述中错误的是( )A.可利用CCl4和水吸收HCl,且能防倒吸B.ω=×100%C.c=mol/LD.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液的质量分数小于
0.5ω20.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是
①amol
②bmol
③mol
④mol
⑤0mol
⑥4a-bmolA.
①②④⑤ B.
①③④⑤⑥ C.
①②③④⑤⑥ D.
①③⑤⑥21.若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像能对应的是( )A.图
①可能是MgCl
2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B.图
②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C.图
③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D.图
④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量22.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2A.AB.BC.CD.D23.下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸A.AB.BC.CD.D24.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热,可收集到标况下aL的气体,若将同样的混合物投入到足量盐酸中,会收集到标况下bL的气体,则Na2CO3物质的量分数为( )A.B.C.D.25.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共
10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL
2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多该盐酸的浓度为A.
0.5mol/LB.
1.0mol/LC.
2.0mol/LD.
3.0mol/L第II卷(非选择题,共50分)
26、(共8分).已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色,各物质有如图所示的相互转化试回答
(1)写出B的化学式_________,C的化学式__________;
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________;
(3)写出F与盐酸反应的离子方程式____________________________;
27、(共12分).某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题
(1)A装置的作用是________________,B中反应的化学方程式为_____________;
(2)D仪器的名称是_____________,该装置的作用是__________________________;
(3)E中的现象是____________________;
(4)A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________;28(共10分).在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质NH4Cl、N
2、Fe2O
3、Fe、FeCl3和X
①根据题意,可判断出X是_____________(写化学式);
②写出该反应的化学方程式____________________________________________;
(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素,应用广泛金属铝既能与酸反应又能与强反应,请写出铝与强碱反应的离子方程式________________________;
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,发生反应的化学方程式为_______________;
(4)小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________;29(共11分).Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜实验室模拟该工业流程如图
(1)加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为___________________________;
(2)固体2是_____________________,物质2___________________;实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________;
(3)操作3为___________________;
(4)检验废水中的Fe2+,实验室中用酸性KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式为________________________;30(共9分).铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2(不与盐酸反应)、Fe2O
3、MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题
(1)铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_____________________________;
(2)溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________;
(3)“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________(填“能或否”),原因是_____________;
(4)向共含有
0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+的物质的量为_________mol;参考答案1.C2.D3.D4.D5.D6.B7.D8.C9.D10.B11.D12.D13.D14.D15.C16.A17.C18.C19.D20.B21.D22.B23.C24.A25.B26.(每空2分,共8分)1FeCl
2、KOH24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH33FeOH3+3H+=Fe3++3H2O27.(12分)1产生水蒸气3Fe+4H2OgFe3O4+4H22干燥管吸收未反应的水蒸气3黑色固体变为红色,右端管壁有水珠生成4A收集H2,并检验其纯度28(每空2分,共10分)1H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4HCO3-+H+=H2O+CO2↑29.(11分)1Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+2铜稀硫酸铁3蒸发浓缩,冷却结晶45Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O30.(9分)1Al2O3+6H+=Al3++3H2O2AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-3否AlOH3会溶解在盐酸中
40.035。