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2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷II可能用到的相对原子质量H1 O16 Mg24 Al27 S32 Cl
35.5 Ba137Br80Mn55Cu64Ca40Na23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是ABCD
2、在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3.下列关于Na和Na+的叙述中错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色4.核内中子数为N的R2+,其质量数为A,则该离子的核外电子数为A.N-2B.N+2C.A-N-2 D.A-N+25.下列反应既是氧化还原反应,又是化合反应的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2SO4C.CaO+H2O=CaOH2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6.下列物质的分离方法中,主要是利用密度不同达到分离目的的是A.把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙7.判断下列物质中属于电解质的是A.硝酸钾溶液B.蔗糖C.金属铜D.氢氧化钡8.在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶179.久置的氯水和新制的氯水相比较,下列结论正确的是A.颜色相同B.都能使有色布条褪色C.PH相同D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10、下列溶液中cCl-最大的是A400ml
0.5mol/LBaCl2溶液B200ml
0.5mol/LMgCl2溶液C300ml1mol/LNaCl溶液D100ml
0.5mol/LAlCl3溶液11.下列有关胶体的叙述中不正确的是A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关C.1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD.分散质粒子直径大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体12.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是A.先加入氯化钡溶液时不产生沉淀,继续加入硝酸银溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl—B.先加稀盐酸酸化时没有现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,可判定含有SO42-C.加入NaOH溶液,有白色沉淀产生,可判定含有Mg2+D.加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,判定一定含有CO32-13.现有
①MgSO4
②BaNO32
③NaOH
④CuCl2四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来,鉴别的先后顺序是A.
④③①②B.
③④①②C.
②①③④D.
③④②①14.将
2.3g钠放入
97.7g水中,下列说法正确的是 A、电子转移的数目为2NA B、所得溶液的质量分数是等于4% C、产生气体的体积为
1.12L D、产生的气体含有
0.1mol的电子 15.下列说法中错误的是A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1B.制备
0.5L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.
0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×1023D.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为
9.8%16.海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤
①将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;
②加四氯化碳充分振荡静置;
③通入氯气;
④过滤;
⑤用分液法分离液体混合物合理操作的先后顺序是A.
①②③④⑤B.
①④②③⑤C.
①②④③⑤D.
①④③②⑤17.下列关于钠的说法中错误的是 A.金属钠有强的还原性 B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D.钠元素在自然界中都是以化合态存在18.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体混合物分离的是A.硝酸钠和氢氧化钠B.二氧化锰和氧化铜C.氯化钾和二氧化锰D.碳酸钾和氯化钙19.硫代硫酸钠Na2S2O3可作为还原剂,已知
25.0mL
0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把
22.4mLCl2标准状况下完全转化为Cl−离子,则S2O32−将转化成A.S2−B.SC.SO32−D.SO42−20.已知
①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2SO43+Cr2SO43+K2SO4+7H2O
③Fe2SO43+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 A.
①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2SO43>I2 C.反应
②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.反应
③中
0.1mol还原剂共失去电子数为
6.02×1023第Ⅱ卷(共60分)
二、填空题
21.(9分)
13.01×1023个OH−的物质的量为________mol,含有质子的物质的量为_____mol,含有电子的物质的量为________mol,这些OH−和________gNa+含有的电子数相同
(2)标准状况下,
1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为______;
(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______;氧原子个数比为_________;
(4)
11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为_____mol·L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的物质的量为_____mol22.12分已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)(浓)试完成下面的问题
(1)A物质可以导致酸雨的形成则A应该属于______(用字母代号填写)a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物
(2)该反应中被氧化的元素是,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(4)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了
0.2mol电子,生成的的质量为g,生成的A气体在标准状况下体积为L(假设气体全部逸出)23.12分现欲用98%的浓硫酸密度为
1.84g·cm−3配制浓度为1mol·L−1的稀硫酸480mL1从下列用品中选出实验所需要的仪器_______填序号A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒D.50mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶G.广口瓶H.托盘天平2除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是________________3需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL(保留3位有效数字)4配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀5下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是_______填序号,下同,无影响的是______A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,未用水洗涤量筒B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C.定容时加水不慎超过刻度线D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未经干燥就使用
24.(17分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验1实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________2装置Ⅱ的作用是____________________________________3实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为_________________________;发生反应的化学方程式为_______________________________4实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸,b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置_____________与_____________之间添加下图中的_____________装置填序号,该装置的作用是____________5装置V的目的是防止尾气污染空气,写出装置V中发生反应的化学方程式___________________________________________________6将
8.7gMnO2与含HCl
14.6g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl
27.1g,乙同学认为制得Cl2的质量小于
7.1g,你认为__________填“甲”或“乙”同学正确,原因是25.(10分)实验室里需要纯净的NaCl固体,但现在只有混有Na2SO
4、NH4HCO3的NaCl固体混合物某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O如果此方案正确,回答下列问题1操作
①可选择的主要仪器是()多选题A.酒精灯B.蒸馏烧瓶C.坩埚2操作
②不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________________3进行操作
②后,如何判断SO42−已除尽,方法是_____________________4操作
③加的是()A.Na2CO3溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液5操作
④的目的是()(多选题)A.除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl莆田一中xx~xx上学期期中考试参考答案高一 化学(必修1)第Ⅰ卷
1、选择题(共40分)12345678910BDBCBDDBDD11121314151617181920CBADDDBCDB
二、填空题(共60分)
21.(9分)
10.5;
4.5;5;
11.5264g/mol35:4;5:
640.2;
0.04(每格1分共9分)
22.(12分)
(1)d(2分)
(2)Cu(2分)1︰1(2分)
(3)(2分)
(4)16(2分)
2.24(2分)
23.(12分)1BDE(2分)2玻璃棒和胶头滴管(2分)
327.2(2分)4定容(2分)5CD(2分)AE(2分)
24.(17分) 1MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)
(2)除去氯气中的氯化氢气体(1分)3无色溶液变蓝色(1分)Cl2+2KI===I2+2KCl(3分) 4Ⅱ Ⅲ
④ 干燥Cl2(每格1分共4分)5Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(3分)6乙 (1分)随着反应进行,浓盐酸浓度会降低,稀盐酸与MnO2不反应(1分)
25.(10分)1AC2分2溶液中引入新的杂质离子NO(2分)3取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO已除尽(其他合理答案均可)(2分)4A (2分)5BC(2分)Δ。