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2019-2020学年高一化学上学期第一次教学质量检测试题
一、选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法不正确的是()A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B.模型一般可分为物体模型和思维模型C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D.科学实验能解决化学学科的所有问题
2、下列关于氯气的叙述,不正确的是()A.氯气是一种有毒的气体B.氯气、氯水、液氯是同一种物质C.氯气能与水发生反应D.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是()A.变红B.先变红后褪色C.变白D.不变色4.将金属钠投入到下列物质的溶液中,溶液的质量不会减轻的是 A.HClB.CuSO4C.MgCl2D.CaHCO325.下列溶液中Cl-浓度最大的A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL
2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.500mL3mol/LKCl溶液6.将钠、镁、铝各
0.3mol分别放入200mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶2∶2D.1∶1∶
17.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下,1摩尔气体的体积约为
22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为
22.4L/molD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
8.mgCO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为()A.mgB.=mgC.mgD.无法确定
9.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑,则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为()A.
67.2LB.
89.6LC.
44.8LD.
22.4L
10.下列气体中,所含分子数目最多的是()A.8gNH3B.10gO2C.30gCl2D.1gH
211.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
12.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl
313.如图装置,试管中盛有的水含几滴酚酞,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象预测错误的是()A.气球a被吹大B.试管内溶液先变红后褪色C.U形管内红色退去D.U形管水位dc
14.将一小粒钠投入以下物质中,能产生气体和沉淀的是()A.CuCl2溶液B.NH4Cl溶液C.BaCl2溶液D.稀硫酸
15.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是A.NaOHB.NaClC.CaOH2D.Na2CO
316.下列图示与内容不相吻合的是 A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应17.下列变化不能直接实现的是()AHClBCl2CCaClO2DHClOECO2A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E
18.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D2A=B+2C+3D若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则固体A的摩尔质量是()A.30g·mol-1B.60g·mol-1C.90g·mol-1D.120g·mol-1
二、填空题(每空2分,共计26分)
19.写出下列反应的化学方程式如下图,A是单质,B为淡黄色固体写出下列转化的化学方程式为⑴.A→B⑵.B→D⑶.B→C⑷.A→C⑸.A与硫酸铜溶液反应
20.有X、Y、Z三种元素,他们的单质在常温常压下均为气体
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;
②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;
③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用试推断
(1)化学式XZ:;X2Y
(2)写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式
(3)写出Z单质与熟石灰反应的化学方程式
(4)写出漂白粉的漂白原理
(5)氯水中含有多种成分将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是;过一会儿,溶液的颜色逐渐退去,起作用的成分是;向氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是
三、实验题(每空2分,共计10分)
21.实验室需用NaOH固体配制
1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤
①称量
②计算
③溶解
④倒转摇匀
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容
⑧冷却其正确的操作顺序为.
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有.
(3)本实验中需要称取NaOH的质量为克.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
(5)若需要
0.25mol·L-1NaOH溶液200ml,则可量取ml所配NaOH溶液加水稀释
四、计算题(10分)
22.现用Zn与实验室中的盐酸反应制取
4.48LH2标准状况
(1)如果选用所贴标签为
2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?
(2)假设反应后溶液体积不变,反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?一选择题1D2B3B4A5A6C7C8B9A10D11D12C13B14A15D16B17C18C
二、19.
(1)2Na+O2=2Na2O2
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑
20.
(1)HCl
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
(4)CaClO2+H20+CO2=CaCO3+2HClO
(5)H+;HClO;Cl-
21.
(1)
②①③⑧⑤⑥⑦④
(2)250ml容量瓶、胶头滴管
(3)
10.0
(4)
④⑤
(5)
5022.
(1)200ml21mol/L。