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2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题总分100分时量90分钟考试时间xx10月21日姓名_________考号_________可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23N14S32Mg24Cl
35.5Cu64Fe56Al27Ba1371.选择题(每题只有一个选项符合题意每题3分,16小题,共48分)
1.下列各种仪器
①漏斗;
②容量瓶;
③滴定管;
④分液漏斗;
⑤天平;
⑥量筒;
⑦胶头滴管;
⑧蒸馏烧瓶常用于物质分离的是()A.
①③⑦B.
②⑥⑦C.
①④⑧D.
④⑥⑧2.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀A.
①④⑤B.
②③④C.
②③⑤D.
①③④⑥
4、下列实验操作中错误的是A.进行蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
5..实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,
111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.1000mL,
111.2g6.在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是()A.
0.5L
0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL
0.2mol/L的MgCl2溶液C.50mL
0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L
0.5mol/L盐酸溶液
7、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.将
22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
8.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中,一定具有相同的A.溶质的摩尔质量B.溶质的质量C.溶质的物质的量D.离子总数
9.VmLFe2SO43溶液中含有SO42-ag,取
0.25VmL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是A.125/96Vmol·L-1B.125a/128Vmol·L-1 C.125a/192Vmol·L-1 D.125a/288Vmol·L-
110.物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为A1:1:1B1:2:3C3:2:1D3:4:
311、下列有关FeOH3胶体的说法,正确的是A.用渗析法鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液,用丁达尔效应分离FeOH3胶体和FeCl3溶液B.FeOH3胶体的胶粒带负电荷,在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动,这种现象称为电泳C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时即得到FeOH3胶体D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液,边用玻璃棒搅动,然后继续煮沸,制备FeOH3胶体
12、下列有关气体体积的叙述中,正确的是 A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定于它们的体积
13..用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,
22.4LCCl4含有的分子数为NAB.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.标准状况下,
22.4LH2和O2混合物所含的分子数不一定约为NAD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA14.设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.
22.4ap/bNAB.
22.4ap/pNAC.
22.4ab/pNAD.
22.4bp/aNA
15.同温同压下,有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是A.分子数之比11B.密度之比16:11C.密度之比11:16D.体积之比16:
1116、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是A.a/
22.4mol·L-1 B.ab/22400mol·L-1 C.ab/22400+
36.5amol·L-1D.1000ab/22400+
36.5amol·L-1
二、非选择题(每空2分,总共52分)
17、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母代号填在横线上A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液E.萃取1分离水和汽油______________2分离CCl4(沸点
76.75℃)和甲苯(沸点
110.6℃)____________3从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________
18、现有标准状况下四种气体
①
5.6LH2S
②
0.5molNH3
③5gC2H6气体
④8gCH4,按要求将它们由大到小排列(填写序号)⑴体积____________,⑵氢原子数________,,⑶密度_________,
19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置⑴写出下列仪器的名称
①;⑵仪器
①~
④中,使用时必须检查是否漏水的有(填序号)⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有,现需配制250ml
0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是
20、
(1)在标准状况下,测得
1.92gRO2某气体的体积为672mL此气体的摩尔质量是______________;R的相对原子质量为⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为21,则KCl与CaCl2的物质的量之比为3下列给出的条件中,无法确定该物质摩尔质量的是______A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量
21、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1⑵取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A、溶液中HCl的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目D、溶液的密度⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为
0.400mol·L-1稀盐酸
①该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中,然后加入少量水(约30mL),并用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”)I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水Ⅲ、定容时仰视视刻度线22.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示请回答下列问题⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ,沉淀A ,沉淀B ⑵按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 醴陵一中xx高一年级上学期第一次月考化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案CDBDCCDCDDCDBDBD
17、1D2C3A
18、1_
②=
④_
①③____________2_
④_
②_
③_
①________3_
①__
③__
②__
④___
19、⑴蒸馏烧瓶;⑵
④⑶酒精灯,未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶
20、
(1)64g/mol;32
(2)213B
21、⑴
11.9⑵BD⑶
①
16.8
②BCAFED
③I、偏低II、偏低Ⅲ、偏低22.⑴ BaCl2或BaNO32 , AgCl ⑵ Na2CO3 HNO3 。