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2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)II相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-
35.5
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是 A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽,春风吹又生”包含了多种化学变化2.对Na2O和Na2O2的下列叙述中,正确的是 A.都能与水反应生成碱和氧气B.氧化物中阴阳离子个数比均为1:2C.均为白色固体D.均可由钠在空气中燃烧制备
3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现,它们为世界的现代化奠定了基础,以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的()
①火药
②指南针
③造纸
④印刷术
⑤炼铜、炼铁
⑥合成有机高分子材料
⑦人工合成蛋白质
⑧提出原子分子学说A.
②④⑥⑧B.
①③⑤⑦C.
④⑤⑦⑧D.
①③④⑧
4.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()
①试管夹
②镊子
③小刀
④滤纸
⑤研钵
⑥烧杯
⑦坩埚
⑧石棉网
⑨玻璃片⑩药匙A.
①②③④B.
②③④⑥⑨C.
③④⑧⑨⑩D.
②⑤⑦⑨⑩5.下列叙述不正确的是()A.
1.00molNaCl中含有
6.02×1023个NaCl分子B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD.常温常压下,71g氯气由原子变为Cl-时得到的电子数为2NA
6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()A.漂白粉被氧化了 B.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D.有色布条被空气中的氧气氧化了7.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有氧气,另一个装有甲烷,两瓶气体具有相同的A.质量B.原子总数C.密度D.分子数8.氯气是一种重要的化工原料,除了用于制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等下列有关氯气的叙述中,正确的是()A.光照氯水有气泡逸出,逸出的气体是氯气B.氯气有毒,所以自来水厂用氯气给水杀菌消毒C.氯气不能溶于水,所以可以用排水法收集D.自来水常用氯气来消毒,用自来水配制AgNO3溶液时,药品会变质9.下列物质的保存方法正确的是()A.新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存B.钠在空气中燃烧放出黄色火花,燃烧后得白色固体C.少量的金属钠应保存在煤油中D.漂白粉可以长期放置在烧杯中10.某混合溶液中,含有
0.2 mol·L-1 Na+、
0.25 mol·L-1 Mg2+、
0.4 mol·L-1 Cl-,则SO42-的浓度为( A.
0.5 mol·L-1B.
0.3 mol·L-1C.
0.1 mol·L-1 D.
0.15 mol·L-1
11.如图所示的实验操作中,正确的是
12.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
13.容量瓶上需标有以下五项中的()
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线A.
②③⑤B.
①③⑤C.
①②③D.
②③④
14.与50mL
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A.50mL
0.2mol·L-1的NaCl溶液B.100mL
0.1mol·L-1的NaCl溶液C.25mL
0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D.10mL
0.5mol·L-1的Na2CO3溶液15.下列有关的叙述正确的是()A.标况下,
44.8L氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1B.
0.5mo1碳酸钠溶于水配成
0.5L溶液,所得溶液物质的量浓度
0.5mo1·L-1C.1L
0.6mo1·L-1的食盐水中含有
0.6mo1Na+和
0.6mo1Cl-D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液,可得溶液1L
16.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()A.LB.C.LD.L
二、非选择题本题包括小题,共52分
17.(12分)请用化学方程式解释下列化学变化
(1)Na着火不能用水灭火;(2长期露置于空气中的漂白粉会失效,失效的原因是;
(3)用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气
(4)84消毒液的消毒原理
18.(6分)N
2、CO
2、SO2三种气体的质量比为71116时,它们的分子个数比为_;物质的量之比为;同温同压下体积比为
19.(6分)
11.5molH2O分子中所含电子数与___个CH4分子中所含电子数相等2含
0.6molNH的NH42CO3固体中,CO的质量是____g3已知16gA和20gB恰好完全反应生成
0.04molC和
31.76gD,则C的摩尔质量20.(14分)“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过实验加以证明1按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先用弹簧夹K
1、K2夹持好,目的是:
(2)试管Ⅰ内的试剂X是时,打开弹簧夹K
1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化则可得出的结论是
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同2,通过的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2
(4)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源请写出相关的化学方程式;
(5)2015年8月12日天津塘沽区发生了危化品爆炸特大事故,初步分析爆炸的原因是单质Na着火引起的,消防队应该用下列灭火(填字母代号)A.水B.泡沫灭火器C.沙土D.干冰灭火剂21.(14分,每空2分)某同学欲用NaOH固体配制240mL
0.6mol·L-1的NaOH溶液,实验室有以下仪器
①烧杯
②100mL量筒
③200mL容量瓶
④250mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填序号)_______,还缺少的仪器是(填名称)_______
(2)配制时需要称取NaOH固体克
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是、
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤
①计算需要氢氧化钠固体的质量
②称量氢氧化钠固体
③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却
⑤盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切其正确的操作顺序为(填序号)5下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D.定容时,眼睛仰视刻度线。