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2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题II考试时间90分钟试卷满分100分可能用到的相对原子质量H1O16Fe56Cu64S32C12Na23Mg24Al27Cl
35.
51、选择题(本题包括16小题,共3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.己知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成运输金属钠的包装箱应贴有的图标()A.易燃液体B.遇湿易燃物品C.氧化剂D.腐蚀品A.AB.BC.CD.D
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+数为
0.02NAC.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
3.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是()
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2
③制取气体时,先装药品,后检查装置气密性
④点燃可燃性气体如H
2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃
⑤制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶
⑥进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后通过下端活塞放出下层液体A.
①②③④B.
①②④⑤C.
①②③④⑥D.全部
4、在无色溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Ca2+、CO、Cl-B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO、NO、Na+D.Na+、SO32-、SO42-、K+
5.已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是()A.Fe2+是还原剂,S2O32-和O2是氧化剂B.每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2molC.若有2mol Fe2+被氧化,被Fe2+还原的O2为
0.5mo1D.将纳米Fe3O4分散在水中,Fe3O4不能透过滤纸6.下列叙述中正确的是()A.FeCl3溶液、FeOH3胶体与FeOH3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示7.下列叙述正确的是()
①Na在空气中放置最终变为NaOH
②Na在空气中燃烧,产物是Na2O
③将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比铝高
④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护
⑤铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼
⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A.
①③⑤⑥B.
②③④C.
①②④⑤D.
③④⑥⑦8.镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图反应中镁和铝的()A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.转移电子数之比为32D.气体的体积之比为
239、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )
①分子个数之比为1116
②密度比为1116
③体积比为1611
④原子个数比为1116A.
①④B.
①③C.
②③D.
②④
10.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法
①4Na+O2=2Na2O,
②4Na+CO2=2Na2O+C
③2NaNO2亚硝酸钠+6Na=4Na2O+N2↑,下列说法错误的是()A.三个反应都属于氧化还原反应B.
①方法产物中可能混有过氧化钠C.
②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.
③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化
11、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.
①③⑤⑥ B.
①②⑤⑥ C.
②③④⑥ D.
③④⑤⑥
12.今有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I—共存,要氧化除去I—而又不影响Fe2+,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.FeCl213.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量14.在烧杯中加水和苯密度
0.88g/cm3各50mL将一小粒金属钠密度
0.97g/cm3投入烧杯中观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度mol·L-1为 A.B.C.D.
16.将Mg、Cu组成的混合物
26.4g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体
8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是 稀硝酸具有氧化性 A.
32.8gB、
46.8gC.
53.6gD.
63.8g
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(12分)
(1)
0.5molNa2CO3中含有___________个Na+
(2)质量都是50g的HCl、NH
3、CO
2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____________
(3)配制90mL
0.1mol/LCuSO4溶液,需要胆矾________g,
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,若反应中消耗了
0.6molS,则反应中转移的电子为________mol
(5)现有下列10种物质
①H2O、
②Mg、
③CH3COOH、
④NaOH、
⑤CuSO
4.5H2O、
⑥碘酒、
⑦C2H5OH、
⑧盐酸.(将序号填在相应的空格内)其中,属于强电解质的是 ;
18.(5分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)Cu+2H2SO4浓CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题
(1)A物质可以导致酸雨的形成则A应该属于______________用字母代号填写,a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍
(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了
0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为_________mol,
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量BaOH2溶液充分反应的离子方程式是
19.10分实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案请回答下列问题
(1)操作
①加热的目的是________________,
(2)操作
②除用BaCl2溶液外,还可用____________替代
(3)操作
②,判断SO已除尽的方法是________________________________________________________________________________________________
(4)操作
③的目的是____________,不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________
(5)操作
④的名称是______________,应在________(填仪器名称)中进行20.15分已知乙二酸晶体熔点
101.5℃;乙二酸晶体加热分解的方程式为H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)请回答下列问题
(1)检验装置A气密性的方法是
(2)A装置是否有误(填“是”或“否”),原因为
(3)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序
①→;
(4)该套装置有明显缺陷,请予以更正
(5)证明CO存在的实验现象是;
(6)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),最终D中生成了两种物质,则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是
①_______________,
②_______________
21、10分HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是________填序号C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填序号A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式__________________________________________________
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式FeSO4+K2O2—K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(5)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效的绿色水处理剂,它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体请根据以上信息,写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________“山江湖”协作体高一(统招班)第三次月考化学答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)题号12345678答案BBBDCDDA题号910111213141516答案ACACBDDB
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.【答案】
1.NA或
6.02×
10232.NH
33.
2.
54.2:
10.8
(5)
④⑤、 18【答案】
1.d
2.3410/
73.
0.1mol
4.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=CuOH↓+BaSO4↓19(10分,第
(4)
(5)问每空1分,其余每空2分)
(1)加热分解除去NH4HCO3
(2)BaOH2溶液
(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO已除尽
(4)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
(5)蒸发结晶 蒸发皿20.(15分)
(1)连好装置,
①处接长导管,将导管伸入盛有水的烧杯中,用手握住试管观察,若导管口产生连续气泡,松开手有小段水柱回流,则装置A气密性良好(2分)
(2)否(1分)乙二酸晶体分解之前先熔化,试管口必须朝上,否则液体会聚集在试管口(2分)
(3)
⑤④⑥⑦②③2分
(4)缺少尾气处理装置,应在导管
③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)(2分)
(5)B装置中黑色氧化铜变红,澄清石灰水变浑浊,则含CO(2分)
(5)
①
0.01molNa2CO3
②
0.08molNaHCO3(每种物质化学式及物质的量各1分,共4分)21.(10分)
(1)D(2分)
(2)B(2分)
(3)NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-(2分)
(4)262221(2分)
(5)强氧化性,杀菌消毒;形成氢氧化铁胶体吸附杂质(2分,各1分)。