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2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题III本试卷分为第I卷和第II卷两部分(考试时间90分钟,总分100分)可能用到的相对原子质量H:1O:16Ag:108Al:27Na:23Mg24Cu64第I卷(选择题共60分)
一、(本题包括20小题,只有一个选项符合题意每小题3分,共60分)1.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是 A.金属钠保存在石蜡油或煤油中B.金属钠着火可用水来灭火C.过氧化钠应密封保存D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的瓶中2.下面关于金属描述正确的是 A.钠在自然界里可以游离态或化合态存在B.铝是地壳中含量最多的元素C.用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来D.碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠
3.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()A.Fe2SO43溶液 B.CuSO4溶液C.稀硫酸 D.AgNO3溶液4.已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )A.
22.4am/b B.
22.4b/am C.
22.4bm/a D.
22.4a/bm5.随着人们的生活节奏加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入下列化学物质中的()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰6.下列物质的鉴别方法不正确的是()A.用焰色反应鉴别NaCl和KNO3B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别FeOH3胶体与NaCl溶液D.用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO37.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钙饱和溶液
8.下列叙述正确的是()A.
7.8gNa2O2与足量的水完全反应转移电子数为
0.2NAB.Na2O2阳离子与阴离子数目之比为2:1C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原D.在化学反应中,得电子越多的物质,其氧化性就越强9.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.1:611.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价完全合理的是()编号化学反应离子方程式评价
①Cu和AgNO3溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag正确
②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O错误,Al2O3不应写成离子形式
③Fe和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正确
④钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+错误,CuSO4不应写成离子形式A.只有
②B.
①③C.
②④D.
①②③④12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,
22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下,
22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等13.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应OH―+HCO3―=CO32―+H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
14.实验室中需要
0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体的质量分别是 A.1000mL,
32.0gB.950mL
47.5gC.950mL,
30.4gD.1000mL,
50.0g
15.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,图中能正确表示这个反应的是 16.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
17.下列物质在给定条件下不能直接转化的是 A.AlCl3¯¯¯¯AlOH3B.NaALO2¯¯AlOH3C.AL2O3¯¯AlOH3D.NaHCO3¯¯Na2CO
318.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO
219.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是()A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+20.在100mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,得到
3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL第Ⅱ卷(非选择题共40分)3.填空本题包括5小题,共34分
21.10分呼吸面具中的物质是Na2O2
(1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式;
(2)向滴有酚酞的水中加入少量Na2O2溶液颜色,除说明Na2O2与水反应生成了NaOH,还说明了Na2O2有性检验生成气体的方法是此反应中氧化剂是,还原剂是.
(3)实验室保存FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是用离子方程式表示22.(6分)除去下列物质中所含杂质(在括号内),按要求填空
(1)FeCl3(FeCl2)选用试剂_____________离子方程式_________________________
(2)NaHCO3溶液Na2CO3选用试剂__________离子方程式____________________________3MgO(AL2O3)选用试剂_____________离子方程式____________________________
23.5分右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有
①胶头滴管;
③烧杯;
④ 药匙;
⑤量筒;
⑥托盘天平请回答下列问题1配制稀硫酸时,除上述仪器外还需要的仪器有 2经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用(选填
①10mL、
②50mL、
③100mL)规格的量筒;定容时俯视浓度(填“偏大”“偏小”“不影响”)
24.(6分)已知有以下物质相互转化试回答1写出B的化学式,C的化学式2写出由E转变成F的化学方程式3写出由F生成G的离子方程式;
25.(7分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验1补全上述
①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+===Mg2++H2↑___________________________
②_______________________Mg2++OH-===MgOH2↓
③OH-+CO2=HCO3- ___________________________________
④2A1OH3===Al203+H202该样品中铝的质量分数是_______四.计算题(本题共6分)26.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求
(1)合金中Mg的质量
(2)生成氢气标况下的体积
(3)所用HCl的物质的量浓度灵宝实高xx上期高一第二次月考化学参考答案题号12345678910答案BDACBDDBDA题号11121314151617181920答案ADBDDACBDA
21.
(1)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑先变红后褪色漂白性或强氧化性用带火星的木条伸到试管口木条复燃氧化剂还原剂
22.
(1)Cl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−2CO2CO2+CO32-+H2O==2HCO3-3NaOHAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
23.1玻璃棒、100ml容量瓶
(2)
5.4ml
(3)
①偏大
24.
(1)FeCl2KOH
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(3)FeOH3+3H+==Fe3++3H2O
25.1
①2Al+6H+==2Al3++3H2↑
②Al3++3OH-==AlOH3↓AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O或Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
③AlO2-+CO2+2H2O==AlOH3↓+HCO3-227b/51a
25.
14.8g
27.84L38mol/L。