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2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上2.第Ⅰ卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第Ⅱ卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效3.考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24S32Al27Cu64Zn65Fe56
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A.干冰B.黄沙C.干粉(含碳酸氢钠)灭火剂D.泡沫灭火剂2.下列叙述正确的是( )A.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C.过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性D.钝化现象是一种物理现象3.下列图示装置正确且能达到实验目的的是A.制备少量氧气B.固液分离C.提纯粗碘D.蒸馏提纯混合液体4.下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A.CaO+CO2﹦CaCO3B.Cl2+H2O﹦HCl+HClOC.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2D.2KClO32KCl+3O2↑5.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是A.钠溶于滴有酚酞的水中B.硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C.铝粉加入氯化铜溶液中D.铜粉加入氯化亚铁溶液中6.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积又成丹砂”这句话所涉及的反应有
①HgS+O2 =Hg+SO2
②Hg+S=HgS下列有关说法正确的是A.反应
①、
②中有一个是氧化还原反应B.反应
①中Hg、O两种元素被还原C.反应
①中每生成lmol SO2共转移4mole-D.反应
②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂7.化学与生产生活密切相关,下列有关说法正确的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质B.活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色,其原理相同C.磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料D.A12O3和MgO熔点高,可作耐高温材料,工业上不作为冶炼相应金属的原料8.下列不能大量共存的一组离子是A.K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.H+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Ba2+、K+、NO3-、Cl-9.下列说法不正确的是A.实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝B.电子转移是氧化还原反应的本质C.熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D.同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同10.已知24mL浓度为
0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为
0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应得到X元素在产物中的化合价为+3则V为A.40B.30C.20D.1011.把
4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到
3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中不正确的是A.
3.36L气体的总质量是6gB.反应中共转移
0.1mol电子C.有
15.6g过氧化钠参加反应D.反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂12.等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A.1﹕2B.1﹕3C.1﹕1D.3﹕113.在Na2SO
4、K2SO
4、KCl的混和溶液中,如果cCl-=
0.1mol/L,cNa+=
0.2mol/L,cSO42-=
0.3mol/L,cK+=xmol/L,则x的值是A.
0.5mol/LB.
0.4mol/LC.
0.3mol/LD.
0.2mol/L14.下列离子方程式正确的是A.铝与盐酸反应Al+6H+=Al3++3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中CO2+2OH-=CO32-+H2OC.向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3D.氧化铜与稀硫酸反应H++CuO=Cu2++H2O15.两种金属粉末的混合物15g,投入足量的稀盐酸中,得到
5.6L氢气(标准状况),则这种混合物可能是A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌16.在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3∶4则加入铁粉的质量是A.
1.8gB.
11.2gC.
5.6gD.
8.4g第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(共52分)17.(12分)请回答下列问题1碳酸氢钠俗称小苏打,其水溶液显____________性填“酸”、“碱”或“中”;2等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者____________后者填“>”、“<”或“=”;3除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________填“加热”或“溶解过滤”;
(4)若金属钠长时间在潮湿的空气中放置,最后生成的物质是________ ;
(5)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________________________ ;
(6)铝是一种比较活泼的金属,在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜,从而保护内部的铝不再被氧化请写出此反应的化学方程式________________
18.(10分)
(1)分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比 ;
(2)分别取
0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比是 ;
(3)若产生相同物质的量的H2,所需钠、镁、铝的质量比为 ;
(4)若产生相同体积(同温同压下)的H2,所需的钠、镁、铝物质的量比为 ;
(5)若将
0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl
0.2mol的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是 19.(10分)已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、Fe2O
3、MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程请回答下列问题
(1)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________;
(2)由物质M制取铝的化学方程式为____________________;
(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________;
(4)沉淀C的成份是________________,逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解,所得溶液的颜色为______________20.(12分)现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向该溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下所示
(1)B点的沉淀物的化学式为______________;
(2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl-物质的量浓度为__________;
(3)原溶液的CH+=__________,x-y=_________;
(4)经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________21.(8分)
(1)MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O,用单线桥法标明电子转移的方向和数目__________________________________________;氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________,当有71gCl2生成时,被氧化的HCl的物质的量是________mol
(2)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,得到AlOH3沉淀最大质量为
0.78g,当溶液中有AlOH3沉淀
0.39g,则用去NaOH溶液的体积可能为_________BACDDBACDDCCACCB
17.(12分)
(1)碱
(2)=
(3)加热
(4)Na2CO3
(5)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
(6)4Al+3O2===2Al2O
318.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
519.(10分)
(1)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(2)2Al2O34Al+3O2↑
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)FeOH3MgOH2浅绿色
20.(12分)
(1)Al(OH)
3、Cu(OH)2
(2)
0.05mol
1.65mol/L
(3)
0.2mol/L
0.01mol
(4)取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中,加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,无白色沉淀出现,说明沉淀已经洗涤干净
21.(10分)
(1)
(2)
7.5ml
17.5ml。