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2019-2020学年高一化学下学期4月月考试题I考试时间90分钟,满分100分
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分)1.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数与质子数之差是()A.113 B.72C.41 D.
2572、下列有关化学用语表示正确的是 A.氟气的电子式FFB.中子数为
146、质子数为92的铀U原子14692UC.氯原子的结构示意图D.氢氧根离子的电子式[H]-3.下列叙述中正确的是()A.共价化合物中只含有共价键,离子化合物中只含有离子键B.只要有化学键的断裂或化学键的形成,就一定发生了化学反应C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D.元素周期律的实质是原子序数的周期性变化
4、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为()A、HXB、H2XC、XH3D、XH
45、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是 A.R是ⅣA族元素B.R气态氢化物化学式为H2RC.R能形成两种氧化物RO2和RO3D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
6、下列化合物中,含有非极性键的共价化合物是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O
27、下列各项中,碱金属元素随原子序数的增加,跟卤族元素变化不一致的是 A.单质的熔沸点B.原子半径C.单质的密度D.原子的电子层数
8、某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是 A.RB.RC.RD.R
9、关于锂的结构和性质判断错误的是()
①与水反应比钠剧烈
②在空气中燃烧生成过氧化锂
③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同
⑤单质锂可以保存在煤油中A、
①②④⑤B、
①②⑤C、
②⑤D、只有
③
10、已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+
1011、锶(Sr)是元素周期表中第5周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是 A.氢氧化锶一定为强碱B.碳酸锶易溶于水C.锶在化合物中呈+2价D.单质能与水反应生成氢气
12、A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示已知A、B、C原子序数之和为37下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是 A.元素B和C位于第四周期B.元素A的原子序数为7C.元素B最外层有5个电子D.元素C位于第三周期ⅤA族
13、能证明氯化氢是共价化合物的是 A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定
14、已知aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子下列叙述正确的是 A.原子半径CDABB.原子序数badcC.离子半径DCABD.金属性B>A
15、KBr和KI的混合溶液中,通入足量氯气后,再蒸干、灼烧,剩余固体为()A.KCl和I2 B.KCl C.KBrD.KBr和I
216、现在含有元素硒Se的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是()A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Br的非金属性比Se强D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.
②⑤B.
①②C.
①②④D.
①③⑤
18.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,不会分解
二、非选择题(每空2分)
19.填空
(1)在
①NH4Cl、
②O
3、
③KOH、
④H2O
2、
⑤干冰、
⑥AlCl
3、
⑦Na2O2七种物质中,属于离子化合物的是,
④的电子式是
(2)已知氢元素有三种核素1H、2H、3H,氧元素有核素16O、18O,碳元素有核素12C、14C;
①氢元素的三种核素可以形成种氢分子
②把100g14C18O2气体与足量Na2O2反应,转移电子mol
(3)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为20.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题
(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是(填元素符号)
(2)元素⑪的离子结构示意图
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式)
(4)把元素
②③⑧所形成的简单离子,按离子半径由大到小的顺序排列是(用离子符号表示)
21、已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示元素ABCDEF化合价-2+
5、-3+
4、-4+
6、-2+3+1原子半径/nm
0.
0740.
0750.
0770.
1020.
1430.1861D、E、F的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,由单质E与F最高价氧化物对应水化物间的离子反应方程式为;
(2)元素A与F之间能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式,把足量该化合物加到滴有酚酞的水中溶液颜色变化为3)元素F比E金属性强,下列表述中能证明这一事实的是填序号A.F单质的熔点比E单质低B.F的化合价比E低C.F单质与水反应比E单质剧烈D.F最高价氧化物的水化物的碱性比E的强
22.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B、C可形成离子化合物B3C2,据此填空1D在周期表中的位置是2试比较A、C、D三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序是,其中分子间能形成氢键的是填化学式3碳和A元素的氢化物都可以燃烧,但A元素的氢化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的化学方程式
23.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去,气密性已检查实验过程Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞aⅣ.……1验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是2B中溶液发生反应的离子方程式是3为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ是把C中的部分溶液放入试管D中,振荡试管后静置,会观察到溶液分层,下层为色4氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下,原子半径逐渐,得电子能力逐渐4月月考化学答案CDCDADABADBBBCBDAB
19.
(1)
①③⑦、
(2)
6、2
(3)mol
20.
(1)F、Ar
(2)
(3)HClO4
(4)Cl->F->Na+
21.
(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(2)Na2O
2、先变红,后褪色
(3)CD
22.
(1)第三(或3)周期ⅤA族
(2)NH3>PH3>SiH
4、NH3
(3)SiH4+2O2===SiO2+2H2O
22、
(1)A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝
(2)2Br-+cl2===Br2+2cl-
(3)紫红
(4)增大、减弱。