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2019-2020学年高一化学下学期期中试题无答案I
一、选择题本题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意请将答案填入机读卡1.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变化2.铀是自然界中能够找到的最重元素地球上存量最多的是U,关于U下列说法正确的是 A.铀原子的中子数为238B.铀原子的中子数与质子数之差为142C.铀原子的电子数为92D.U与U互为同素异形体3.下列说法中,正确的是 A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C.非极性键也可能存在于离子化合物中D.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构4.下列关于反应速率的说法中,错误的是 A.反应速率可衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为0D.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率5.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17B.1和8C.11和8D.7和126.关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O的说法正确的是 A.放电时,正极发生的反应是Pb+SO+2e-===PbSO4B.放电时,该电池的负极材料是铅板C.放电时,电池中硫酸的浓度不断变大D.放电时,每当消耗1mol铅时转移电子4mol7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A.BF3B.H2SO4C.SiCl4D.PCl58.下列物质性质的递变关系正确的是 A.原子半径C>Al>Na>KB.碱性NaOH>KOH>CaOH2>MgOH2C.离子半径O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高价Cl>Si>Al>F9.下列图示变化为吸热反应的是 10.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是 A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可以不必处理11.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312.硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应下列对于该反应的说法中正确的是 A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O只存在于O2和SO3中D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题13.已知合成氨反应的浓度数据如下N2+3H22NH3N2H2NH3起始浓度mol/L
1.
03.002s末浓度mol/L
0.
61.
80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时,其速率为 A
0.2mol/L·sB
0.4mol/L·sC
0.6mol/L·sD
0.8mol/L·s14.如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁棒上的铁的质量不变,符合要求的原电池是 A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H2SO4溶液15.右表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16.下列有关反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢17.关于下列图示的说法中错误的是 A.用图
①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图
②所示实验装置排空气法收集H2气体C.图
③表示可逆反应“COg+H2OgCO2g+H2g”为放热反应D.图
④中的装置可形成持续稳定的电流将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图
④中的原电池装置反应不相同18.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g,下列说法正确的是 A.升高温度,反应速率减慢B.当反应达到化学平衡时,v正=v逆=0C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变第Ⅱ卷非选择题,共46分
二、非选择题每空2分共46分,请将答案填入答题卡19.10分现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示元素编号元素性质与原子或分子结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下为气体,单质为双原子分子,原子最外层电子数是5YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小1写出元素T的原子结构示意图________2元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是________填字母a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强3T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式________4元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比12形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式________________________________20.16分工业合成氨的反应N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则1若1molN2完全反应生成NH3可________填“吸收”或“放出”热量________kJ2如果将1molN2和3molH2混合,使充分反应,反应放出的热量总小于上述数值,为什么?_____________________3实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率是______mol/L·min4一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大,逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值d.N2和H2的浓度相等e.N
2、H2和NH3的体积分数相等f.反应达到最大限度5根据题目所给条件,判断影响该反应速率的因素有________、________、________21.8分在一只试管中放入几小块镁片,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中试回答下列问题1实验中产生的现象是________________________________________2产生上述现象的原因是______________________________________3写出有关的离子方程式____________________________________4由实验推知MgCl2溶液与H2的总能量________填“<”“>”或“=”镁片和盐酸的总能量22.本题包括两个小题,每空2分共12分㈠某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得1该反应的化学方程式为_____________________________2反应开始至4min时,A的平均反应速率为_______________34min时,反应是否达到平衡状态?________填“是”或“否”,8min时,v正________v逆填“>”、“<”或“=”㈡将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池,两极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应为__________________;银片上发生的电极反应为__________________。