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2019-2020学年高一化学下学期期中试题无答案可能用到的相对原子质量H:1N:14O:16Cu:64
一、选择题本题共包括16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分1.
1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关
①②③的叙述正确的组合是()a.
①②③互为同位素b.
①②③互为同素异形体c.
①②③是三种化学性质不同的粒子d.
①②③具有相同的质量数e.
①②③具有相同的质量f.
①②③是三种不同的原子A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f2.元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b)则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是()A.能与水反应B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应3.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与氢原子组成HmX分子在agHmX中所含质子的物质的量是()A.A-N+mmolB.A-NmolC.A-NmolD.A-N+mmol
4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW5.下列说法不正确的是()A.元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金属元素包括稀有气体元素的种数均为8-nB.SiCl
4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C.同素异形体之间的相互转化都属于物理变化D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物6.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧还原性Cl-<S2-A.
③④⑤⑦⑧B.
③④⑥⑦⑧C.
③⑥⑦⑧D.
①②③④⑤⑥⑦⑧7.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂,如氢化钠、氢化钙等例如,氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=CaOH2+2H2下列有关分析中正确的是()A.氢化钙中含共价键,水中含非极性键B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键,生成离子键和共价键8.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.OD.N9.水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣ C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣10.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解11.下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断右表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12.L—T5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是A.与稀盐酸反应的剧烈程度L单质<Q单质B.热稳定性H2T<H2RC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
1120.
1040.066主要化合价+2+3+2+
6、+
4、-2-213.在水溶液中不能存在的反应是()
①②③④A.
①③B.
②④C.
①②D.
③④14.R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素,原子序数依次递增下列说法一定正确的是(m,n均为整数)()A.若为强碱,则也为强碱B.若为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低负化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素一定都是非金属元素15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物16.近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子作溶剂,在xxC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O下列说法不正确的是()A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题本题包括5小题,共52分17.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①~
⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题
(1)画出元素
⑦的原子结构示意图_______________
(2)
②、
③、
⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______填化学式
(3)
①、
④、
⑤、
⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式___________
(4)写出元素
②的单质与元素
⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式18.(18分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则:
(1)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是(写化学式);沸点最高的是_____________
(2)C与D形成的化合物的化学式是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于_____________;
(3)F的单质在反应中常作剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________
(4)A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________
(5)用电子式表示X的形成过程____________________________
(6)D与NaOH反应的离子反应方程式____________________________19.(12分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色,最后变为红褐色1物质A的化学式为;物质B的俗名是,2按要求写出下列转化过程的反应方程式A→B+C;W不稳定,原因是;3有一瓶存放时间较长的E溶液,某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计1个检验它是否变质的实验方案;如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质?20.(14分)原电池是直接把化学能转化为电能的装置
(1)如图所示在Cu-Zn原电池中,Zn极发生反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式Cu极为极;发生的电极反应为
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点其放电时的电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O右图是氢-氧燃料电池的装置图则
①溶液中OH-移向电极(填“a”或“b”)
②b电极周围通入的气体为,发生的电极反应为。