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2019-2020学年高一化学下学期期中试题(无答案)II可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14K-39Cl-
35.5O-16S-32Mn-55Cu-64S-32Ag-
1081、选择题本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意
1.下列气体中,对人体无毒害作用的是()A.Cl2B.NH3C.N2D.SO22.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应A.CO2B.N2C.SO2D.NH34.下列不属于传统硅酸盐产品的是()A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷
5.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是A.热稳定性Na2CO3NaHCO3B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C.Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量Na2CO3NaHCO36.##NO.##下列物质的分类正确的是)碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO
27.与100mL
0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是( )A.
0.1mol•L-1NaNO3溶液50mLB.
0.1mol•L-1NaHCO3溶液100mLC.
0.2mol•L-1NaOH溶液50mLD.
0.2mol•L-1NaCl溶液100mL
8.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B.在含大量Ba2+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.在强碱溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- D.在pH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
9.3molSO32-恰好将2molXO4-离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+410.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是
①标准状况下,
2.24L水中含有
0.1NA个水分子
②常温常压下,32gSO2含有的分子数约为
3.01×1023
③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为
22.4L/mol
⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
⑧
11.2L氯气中含有NA个氯原子
⑨在标准状况下,
22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA.
①③④⑥⑧⑩B.
①④⑤⑥⑧⑨C.
①②④⑥⑧⑨D.
②③④⑤⑦⑩
11.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A.Al-Al2O3-AlOH3-NaAlO2 B.S-SO3-H2SO4C.Cu-CuO-CuOH2-CuSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
12.下列各组溶液只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的是:
①CaCl2和Na2CO3溶液
②NaOH溶液和AlCl3溶液
③NaHCO3溶液和盐酸
④稀硫酸和Na2CO3溶液
⑤NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液
⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液
⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A.
②④⑥⑦B.
①③④⑥C.
②③④⑤⑥D.
②⑤⑥⑦13.下列关于物质的用途的叙述错误的是A.水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B.雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C.常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D.氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒4.##NO.##现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.
50.93易溶乙C4H8O2-
84770.90易溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A.萃取法B.蒸发法C.蒸馏法D.分液法15.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,也有气体放出的是( )A.Fe2SO43溶液 B.稀硫酸C.CuSO4溶液D.NaNO3溶液16.下列中学常见化学反应中,既属于氧化还原反应又属于分解反应的是A.三氧化硫溶于水生成硫酸B.碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C.高锰酸钾受热发生反应制氧气D.过氧化钠中通入二氧化碳气体17.##NO.##8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反应中,若有8mol的NH3被氧化,则()A.有3molCl2被还原B.氧化产物为1molC.氧化产物为8molD.生成N24mol18.常温下,分别在溶液中发生如下反应
(1)16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O
(2)2A2++B2==2A3++2B-
(3)2B-+Z2==B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-能发生B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z
2、B
2、A3+C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+D.Z元素在
(1)、
(3)反应中均被还原19.##NO.##将
11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中,结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多0.##NO.##下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl221.##NO.##镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t关系如图关于反应中镁和铝的说法正确的是( )A.质量之比为3:2B.物质的量之比为2:3C.摩尔质量之比为2:3D.消耗硫酸的物质的量之比为1:122.##NO.##已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外,还含有A.Zn2+、 Cu、Fe3+ B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+2.##NO.##向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液下列图象中能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积纵坐标表示反应生成沉淀的质量 24.下列离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氯气与水的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C.金属铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合NH4++OH-=NH3·H2O25.##NO.##下表中各组物质不能实现如图转化的是( ) 甲乙丙AAlCl3AlAlOH3BAlCl3AlOH3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH42CO3NH
32、填空题(44分)
26.(14分,每空2分)
(1)粗盐中含可溶性CaCl
2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,
①BaCl
2、
②NaOH、
③Na2CO
3、
④HCl用序号表示加入的先后顺序是
(2)实验需240mL
0.200mol/L的CuSO4溶液,实验室用胆矾晶体配制溶液,需称取胆矾晶体 g;实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,还缺少的仪器是、、;
(3)相同物质的量的H2S和NH3两种气体,它们所含的分子数目之比为,所含的氢原子质量之比为;27.(14分,每空2分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)
(1)写出下列物质的化学式G是,E是;
(2)写出“C→F”反应的化学方程式;
(3)写出反应“F→G“的离子方程式;
(4)写出反应“I→J”的离子方程式;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是;
(6)写出金属A与NaOH溶液反应的化学方程式28.(16分,每空2分)根据要求完成下列各小题实验目的(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)1验证碳、硅非金属性的相对强弱(巳知酸性亚硫酸碳酸)
①接仪器并_________________、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置A中的试剂可以是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是2验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
①打开b,关闭a
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置写出SO2与氯水反应的离子方程式
3、计算题(写出规范的解题过程)(6分)
29.
15.8gKMnO4与150ml12mol·L-1过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算回答
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少L?被氧化的HCl有多少mol?(请写出计算过程)
(2)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为(此问不用写计算过程)蠡县中学高一期中化学试卷答题纸座位号
26.(14分,每空2分)
(1)用序号表示加入的先后顺序是
(2)需称取胆矾晶体 g;还缺少的仪器是、、;
(3)所含的分子数目之比为,所含的氢原子质量之比为;27.(14分,每空2分)
(1)写出下列物质的化学式G是,E是;
(2)写出“C→F”反应的化学方程式;
(3)写出反应“F→G“的离子方程式;
(4)写出反应“I→J”的离子方程式;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是;
(6)写出金属A与NaOH溶液反应的化学方程式
28.(16分,每空2分)1验证碳、硅非金属性的相对强弱(巳知酸性亚硫酸碳酸)
①_________________
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置A中的试剂可以是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是2
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是
③写出SO2与氯水反应的离子方程式
四、计算题(写出规范的解题过程)(6分)
29.
(1)
(2)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为(此问不用写计算过程金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E。