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2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留考试时间90分钟试卷总分100分第I卷(54分)可能用到的相对原子质量H:1O:16Cu:64Fe:56Na:23N:14C:12S:32
一、选择题(共18小题,每题3分,共54分每题只有1个选项符合题意)1.下列有关反应限度的说法正确的是 A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B.NH4HCO3受热分解可自发进行C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深2.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
3.以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是( )A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的PH变小4.下列叙述中,正确的是( ) A. 钢铁腐蚀的负极反应为Fe-3e-=Fe3+B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应式为O2+4e-=2O2-
5.下列自发反应可用焓判据来解释的是 A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5g 4NO2g+O2g ∆H=+
56.7kJ/molC.NH42CO3s NH4HCO3s+NH3g ∆H=+
74.9kJ/molD.2H2g+O2g H2Ol ∆H=-
285.8kJ/mol6.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:HFH2OH2S
②原子半径:NaMgOS
③酸性:H3PO4H2SO4HClO4
④还原性:S2-Cl-F-A.
①③ B.
②④ C.
①④ D.
②③7.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示又知化学键的键能是形成或断开1mol化学键时释放或吸收的能量现查知P—P键能为198kJ·mol-
1、P—O键能为360kJ·mol-
1、OO键能为498 kJ·mol-1若生成1molP4O6则反应P4白磷+3O2=P4O6中的能量变化为 A.吸收1638kJ能量 B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量 D.放出126kJ能量8.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中错误的是 A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO
49.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图在时刻升高温度或增大压强反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是 A. B. C. D. 10.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时中国宇航员已经在太空泡茶了每个茶装在特制包装袋中注水后用加热器进行加热就可以喝了但要插上吸管以防止水珠飘起来下列说法正确的是 A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gB.H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D.在标准状况下1mol水的体积约是
22.4L11.海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素在有关工艺流程的以下化学用语中正确的是 A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:B.海水中Br-的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示意图为:12.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为:在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是 A.平衡时其他条件不变升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时其他条件不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗和的物质的量比为1:2时反应达到平衡D.其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大13.黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为: 已知碳的燃烧热 则为 A.B.C.D.14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素其中元素A、E的单质在常温下呈气态元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍元素C在同周期的主族元素中原子半径最大元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法不正确的是 A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态B.一定条件下元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键15.向某密闭容器中加入
0.
30、
0.10和一定量的三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件浓度、温度、压强、催化剂且互不相同阶段为使用催化剂下列说法不正确的是 A.若则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为
0.004B.阶段改变的条件一定为减小压强C.若该容器的容积为2则的起始的物质的量为
0.02D.若阶段容器内的物质的量减少了
0.03而此过程中容器与外界的热交换总量为则该反应的热化学方程式为:
16.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2s2BaOs+O2g达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量减少17.某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液.下列说法正确的是( )A.a电极上发生的反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D.b电极上发生还原反应18.工业上采用的一种污水处理方法如下保持污水的pH在
5.0~
6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是( )A. 为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2B. 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C. 为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的NaOH溶液D. 当乙装置中有
1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为
4.48L第II卷(46分)
二、填空题本题包括5小题,共46分
19.(7分)可逆反应mAg+nBg===pCg达到平衡后,升高温度,B的转化率变大;当减小压强,C的体积分数减小1用“”、“=”或“”填空该反应的ΔH______0,m+n______p2用“增大”“减小”或“不变”填空其他条件不变恒容下加入B,则A的转化率________;升高温度,则平衡时B、C的浓度之比cB/cC将________;加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________3若A、C均为无色气体,B为红色气体,用“变深”、“变浅”或“不变”填空恒容下加入C,平衡混合物的颜色________;而恒压充入氖气,平衡混合物颜色________20.(7分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为N2g+3H2g===2NH3g ΔH=-
92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2g+3H2g===2NH3g正反应为放热反应1当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是________;N2和H2的转化率比是________2升高平衡体系的温度保持体积不变,混合气体的平均相对分子质量________,密度________填“变大”“变小”或“不变”3当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________填“正向”“逆向”或“不”移动4若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________填“向左移动”“向右移动”或“不移动”达到新平衡后,容器内温度________填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍21.12分实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求试运用所学知识,回答下列问题1已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为K=,它所对应的化学反应为________________________2已知在一定温度下,
①Cs+CO2g2COg ΔH1=akJ/mol 平衡常数K1;
②COg+H2OgH2g+CO2g ΔH2=bkJ/mol 平衡常数K2;
③Cs+H2OgCOg+H2g ΔH3 平衡常数K3则K
1、K
2、K3之间的关系是________,ΔH3=__________________用含a、b的代数式表示3煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应COg+H2OgH2g+CO2g,该反应平衡常数随温度的变化如表所示温度/℃400500800平衡常数K
9.9491
(4)高炉炼铁产生的废气中的可进行回收使其在一定条件下和反应制备甲醇:请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物测得反应达到平衡时的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率的浓度能量变化、、均大于0甲1和2放出 热量乙1 放出 热量丙2和4放出 热量则下列关系正确的是__________a.b.c.d.e.该反应若生成1则放出热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入
1、2 和1 达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的
1.6倍则该反应向__________填“正”或“逆”反应方向移动22.(11分)研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2O(l)
(1)已知一定压强下,该反应在温度升高时,CH3OCH3g的浓度减小,则反应的焓变△H_____0,熵变△S_______0分别填“”、“”、或“=”
(2)相同条件下,在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂,生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示
①图中0-4min内A的反应速率vCO2=________该温度下平衡常数的表达式为________
②下列有关说法正确的是______填字母序号A.反应的活化能大小顺序是EaAEaBEaCB.升高温度能使反应速率加快,是因为活化分子百分数增大C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时,说明反应已经达到平衡D.增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
(3)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时各物质的起始投料量,在不同的压强下,平衡时生成物二甲醚CH3OCH3g的物质的量如下表所示序号起始投料量不同的压强下,平衡CH3OCH3g的量不同的压强P1P2P3I
2.0molCO
26.0molH
20.10mol
0.04mol
0.02molII
1.0molCO
23.0molH2X1Y1Z1III
1.0molCH3OCH
33.0molH2OX2Y2Z2
①P1___P2填“”、“”或“=”;判断理由为____________
②X1=______________
③P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________
23.(9分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验.
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是________(填字母序号).A.石墨B.铝C.铂D.银
(2)N极发生反应的电极反应式为_______.Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42﹣)在溶液中呈紫红色.
(3)电解过程中,X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________g.
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.该电池负极发生的反应的电极反应式为________.高一化学答案1-5ABDCD6-10CBDBB11-15BCADC16-18CAA
19.12增大减小不变3变深变浅
20.11∶31∶12变小不变3逆向4向左移动小于
21.1COg+H2gH2Og+Cs2K3=K1·K2a+bkJ/mol3放热75%4ade正
22.
(1)<<
(2)
①
1.25mol·L·min-1
②AB
(3)
①>压强增大,平衡向正反应方向移动,从而导致生成物的量增大
②
0.05mol
③96﹪
23.
(1)B
(2)2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
(3)增大
(4)
0.28
(5)3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+2ZnO22-+5H2O。