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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题I以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H1C12N14O
161.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会所关注下列关于U的叙述正确的是 A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U是同一种核素D.U与U的化学性质几乎相同2.氕化锂LiH、氘化锂LiD、氚化锂LiT在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中,下列有关说法中正确的是 A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1C.H、D、T互为同位素D.H、D、T的物理性质与化学性质都相同3.下列叙述中正确的是 A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素4.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是 A.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低D.碱金属原子的核电荷数比较小5.随着卤族元素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤族元素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强6.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.淀粉、KI溶液D.溴水、四氯化碳7.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅8.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是 A.b-m-n B.b+m+nC.b-m+nD.b+m-n 9.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有1个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 10.下列排列顺序正确的是 A.热稳定性H2OH2SSiH4B.原子半径NaNAlC.酸性H3PO4H2SO4HClO4D.碱性NaOHBeOH2MgOH
211.可能呈+2价的金属元素是()A.核电荷数为13的元素B.质量数为35,中子数为18的元素C.质量数为23,中子数为12的元素D.M层比L层电子数少6个电子的元素12.下列物质加入水中或与水发生反应后,溶液温度降低的是 A.生石灰与水反应 B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中13.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热的条件一定不能发生C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小14.下列说法不正确的是 A.范德华力是分子间作用力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解度、硬度等也都有影响C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于分子之间15.下列说法正确的是 A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物16.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 A.N共有24个核外电子B.N中N—N原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+5价D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价17.某元素最高价氧化物的化学式为,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素是( )A.CB.NC.SiD.S18.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出,叙述正确的是( ) A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 B.在NaH中的氢离子的电子层排布与氖原子相同C.NaH跟水反应后溶液呈酸性 D.NaH中的氢离子被还原成氢气
19.下列递变规律不正确的是 ( )A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I
2、Br
2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高20.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是 A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO
421.下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.NH4Cl属于离子化合物D.在离子化合物CaCl2中两个氯离子间也存在离子键
22.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为rQrRrTrMrWB.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强说明W的非金属性在五种元素中最强
23.12分为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W均为短周期元素它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子1m= 该融雪剂的化学式为 2Z、W元素的名称为 、 3下列说法正确的是 A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2分子中仅含离子键WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大4下列化学用语表达正确的是 A.XY2的电子式:X2+]2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为
24.14分下表是元素周期表的一部分用化学符号回答 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1
①2
②③3
④⑤⑥⑦⑧1表中原子半径最小的元素符号是 ;2表中氧化性最强的单质的化学式为 ;3表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 酸性最强的物质的化学式是________________________________;4
④⑤⑥三种元素中离子半径大小的顺序为 5
③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 6元素
②的氢化物与元素
⑧的氢化物反应的化学方程式为________________
25.(每空2分,共16分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍E是自然界中含量最高的金属根据你的推断完成下列问题1B元素的名称为_____________,E的元素符号为_____________2由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________3写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_____________________、_________________、____________________、____________________4写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________2614分.用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空1原子半径最小的元素是__________2除稀有气体外,原子半径最大的元素是________3与水反应最剧烈的金属是__________4最高价氧化物的水化物碱性最强的是________5最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____________6气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________7非金属性最强的元素是__________甘谷一中xx第二学期第一次月考考试高一化学试卷答案选择题每题2分,共44分DCCABBCBAADDDDAAAACDCC2312分每空2分120 CaCl22硫 碳 3B 4B、D2414分每题2分.1H 2F23NaOH HClO4 4Na+ Mg2+ Al3+5HF HCl H2S6NH3+HClNH4Cl
25.(每空2分,共16分)1氧Al23SO2O3H2O2Na2O24Al2O3+2OH-====2+H2O2614分【答案】 1H 2Na3Na 4NaOH 5AlOH3 6N 7 F。