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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题III可能用到的相对原子质量:H:1O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Ca:40Fe:56
一、选择题本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合要求1.xx1月5日,江西省国土资源厅宣布,该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿下列有关W、W、W的说法正确的是A.它们是钨的三种元素B.它们互为同位素C.W的中子数与质子数之差为110D.它们的所有性质几乎完全相同
2.1934年居里夫妇用α粒子4He轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素P Al+He―→P+n,开创了人造核素的先河下列有关说法不正确的是A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D.对于P有原子序数=质子数=中子数=核外电子数
3.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.已知下列元素的半径为原子NSOSi半径r/10-10m
0.
751.
020.
741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是A.
1.10×10-10m B.
0.80×10-10mC.
1.20×10-10mD.
0.70×10-10m5.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
6.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的下列有关说法不正确的是A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子7.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能C.1molM从酸中置换H+生成的H2比1molN从酸中置换H+生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强
8.下列化学用语的使用正确的是A.Mg2+的结构示意图B.氚的原子符号HC.MgCl2的形成 D.Cl2的电子式ClCl9.A、B、C、D、E五种同一周期的主族元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性,且酸性C>D;E是五种元素中原子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
10.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法中正确的是A.阴离子的半径从大到小排列顺序为XYZWB.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D.最高价氧化物对应的水化物的酸性WZ 11.关于含正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述中错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮原子间以共价键结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1价
12.关于氢键下列说法不正确的是A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水结成冰时体积膨胀是由于水分子之间形成更多的氢键C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在氢键
13.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT其中Li的质量数为7,有关下列叙述中正确的是A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3B.等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D.三种物质的化学性质不相同14.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
16.下列关于NaHSO4的说法中正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
17.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分1~36号元素,对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是A.
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小B.
⑥的氯化物的熔点比
⑦的氯化物熔点低C.元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族D.
①分别与
③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
18.据新浪科技网报道美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧上述“结合力”的实质是A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等下列说法正确的是A.元素Q的非金属性比R的强B.离子半径的大小顺序为rTm+rWn-C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物D.元素T与元素R的最高正价之和等于820.已知R2-离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mgR2-离子里含有电子的物质的量为A.B.C.D.21.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是
①锂与水反应比钠剧烈
②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中是+1价
⑦“类钫”单质的密度大于1g·cm-3
⑧“类钫”的单质有较高的熔点A.
①②④⑧B.
①②③⑦C.
③④⑤⑧D.
①③④⑦22.X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能是A.n-8B.n-3C.n-1D.n+
523.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能正确的有几种
①x+1
②x+8
③x+11
④x+18
⑤x+25
⑥x+32A.二种B.三种C.四种D.五种
24.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是
①互为同位素的两种不同的原子
②两种不同元素的原子
③一种原子和一种分子
④一种原子和一种离子
⑤两种不同分子
⑥一种分子和一种离子
⑦两种不同阳离子
⑧两种不同阴离子
⑨一种阴离子和一种阳离子A.
①③⑤⑦⑧B.
①③⑤⑥⑦⑧C.
①③④⑤⑦D.全部都是25.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1,则下列有关X的说法中不正确的是A.最高正价为+3价B.其最低负价可能为-1价C.氢化物易溶于水D.是活泼的非金属元素第Ⅱ卷非选择题,共40分
二、非选择题本大题共4小题,共40分2616分.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数;B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多5;1molA的单质跟盐酸反应可置换出
11.2L标准状况下氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答1A是________元素,B是________元素,C的离子结构示意图________2分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式______________________________、__________________________3已知金属元素D和元素A、B在同一周期分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液,观察到的现象为________________________发生反应的化学方程式为_____________________________________________________4A、B、C三种离子的半径由大到小的顺序为__________________离子符号表示5向一定体积的DC3溶液中滴入amol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示,则a=________2710分.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体据此回答下列问题1X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_____________________________________________________分解反应2下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式___________________________________3A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1若在各自的水溶液中,A为强碱,B遇盐酸产生黄绿色气体,则A的化学式为__________,B的电子式为___________________________B与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________28(14分).某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去,气密性已检验实验操作步骤Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a请回答1B中反应的离子方程式是_________________________________________2通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________填字母A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性3C装置的作用是______________,X是____________________写化学式4为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________,D中反应的化学方程式是__________________________________5碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______________从原子结构角度加以解释高一化学月考参考答案
一、选择题本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合要求12345678910111213BADADDBCCDCCC141516171819202122232425DCDDBDDAABAA
二、非选择题本大题共4小题,共40分
26、第
(1)题每空1分,第
(5)题3分,其它每空2分,共16分1钠 镁 2OH-+H+===H2OMgOH2+2H+===Mg2++2H2O3将NaOH溶液滴入MgOH2中无现象,将NaOH溶液滴入到AlOH3中,固体溶解得无色溶液AlOH3+NaOH===NaAlO2+2H2O4Cl-Na+Mg2+5527每空2分共10分 12H2O22H2O+O2↑22SO2+O22SO33NaOH Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O28.每空2分,共14分1CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O2A、D 3除HCl气体 NaHCO3溶液4打开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO35碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱
7.8。