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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题V试题说明
1、本试题满分100分,答题时间90分钟
2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡
3、可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl
35.5Ca40Fe56Cu64Ba137选择题(本部分共18小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共计54分)
1.下列说法正确的是()A.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于
72.下列应用涉及氧化还原反应的是()A.纯碱用于制造玻璃B.打磨磁石制指南针C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多
3.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,
①KOH溶液
②大理石
③NaCl溶液
④硝酸银溶液4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中,按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()A.
②③④①B.
②③①④C.
②①③④D.
①②③④
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
5.下列离子方程式,书写正确的是()A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4C.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑D.向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
6.下列说法正确的是()A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B.SO
2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2D.SO2和Cl2都能漂白,若将两种气体同时通入,漂白效果会更好
7.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.K+、Na+、AlO2-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
8.下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水
②水玻璃
③烧碱
④漂白粉
⑤绿矾
⑥亚硫酸钠A.除
⑤外B.除
②③外C.除
②③⑥外D.全部易变质
9.下列物质分类的正确组合是()分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物A碱石灰氨水纯碱氧化铝B漂白粉碳酸钙小苏打氧化镁C水玻璃硝酸苏打过氧化钠D液氨氯化氢碱式碳酸铜氧化钠
10.在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成的产物是()A.NaClO3和Cl2B.NaCl和O2C.NaClO3和NaClOD.NaClO3和NaCl
11.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和BaOH2B.AlO2和H2SO4C.AlCl3和NaOHD.Na2CO3和H2SO
412.某混合气体中可能含有Cl
2、O
2、SO
2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断正确的是()A.肯定有O2和NOB.肯定没有Cl
2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
13.实验室除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体选用的药品及顺序正确的是()A.水碱石灰B.无水氯化钙饱和食盐水C.饱和食盐水浓硫酸D.饱和食盐水碱石灰
14.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,12两瓶中所装的试剂应该是A.
(1)NaOH
(2)浓H2SO4B.
(1)浓H2SO4
(2)NaOHC.
(1)饱和NaHCO3
(2)浓H2SO4D.
(1)浓H2SO4
(2)Na2CO
315.定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有NO2B.NO2和NOC.只有NOD.NO2和H
216.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
17.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4浓3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为
22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使铁铝等发生钝化
18.
0.3molCu2S和足量HNO3反应生成CuNO
32、H2SO
4、NO和H2O则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为()A.
2.2molB.
1.2molC.
1.0molD.
0.6mol第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.12分
(1)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂
①工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉,化学反应方程式_______________________
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为________________________________
(2)按要求书写下列方程式
①实验室制取氯气化学方程式______________________________
②实验室制取氨气化学方程式______________________________
③氨的催化氧化化学方程式______________________
④碳与浓硫酸化学方程式____________________
20.10分氨气是一种重要的化工原料,某研究性学习小组利用如图所示的装置制备并探究氨气的某些性质请回答下列问题
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用填序号________;a.碱石灰b.P2O3c.生石灰d.烧碱溶液装置B中碱石灰的作用是________
(2)连接好装置并检查装置的气密性后装入药品然后应先________填“
①”或“
②”
①打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
②点燃酒精灯
(3)实验中观察到装置C中CuO粉末变红装置D中橙色硅胶变绿并收集到一种单质气体则装置C中发生反应的化学方程式为________________该反应证明氨气具有________________性
(4)从环保角度考虑该实验还缺少________________装置
(5)氨气极易溶于水若将
2.24L标准状况下氨气溶于水配成
0.5L溶液再与
0.5L
0.2mol·L稀盐酸混合则所得溶液的物质的量浓度为________________mol·L-忽略反应前后溶液体积的变化
21.10分A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解
(1)写出下列物质的化学式A__________E___________J__________G__________
(2)按要求写方程式A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式______________________________F在空气中转化为G的化学方程式_____________________________C转化为I的离子方程式______________________________
22.14分某化学兴趣小组为了探究用漂白粉和浓盐酸制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明Cl2的某些性质设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题
(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________________盐酸在反应中表现出性质是____________________________________
(2)装置B的作用是____________________________________装置E的作用是____________________________________
(3)装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________
(4)装置F中出现白色沉淀反应的离子方程式为__________________
(5)有同学认为为了验证氯气的氧化性可将氯气通入Na2SO3溶液中再滴入少量的BaCl2溶液即可氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式为__________________该方案是否合理填“是”或“否”理由是__________________参考答案试题说明
1、本试题满分100分,答题时间90分钟
2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共54分)123456789BCCDACDBD101112131415161718AABCCBCDB
二、填空题(每空2分;第19题,12分;第20题,10分共22分)
19.
(1)
①工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉,化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)
①实验室制取氯气化学方程式MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O
②实验室制取氨气化学方程式CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
③氨的催化氧化化学方程式4NH3+5O2=催化剂△4NO+6H2O
④碳与浓硫酸化学方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.(10分)
(1)ac干燥氨气
(2)
①
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;还原
(4)尾气吸收
(5)
0.1
三、推断题(10分)
21.
(1)Fe2O3;FeCl2;AlOH3;FeOH3
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3;Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
四、实验题(14分)
22.
(1)ClO-+Cl-+2H+=H2O+H2还原性,酸性
(2)证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰吸收氯气
(3)干燥氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
(4)Ag++Cl-=AgCl↓
(5)Cl2+SO3+H2SO4=2Cl-+SO42-+2H+否若Na2SO3溶液过量,BaCl2与也能BaSO3生成干扰实验。