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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量H-1C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-
35.5
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1.“Pu-239”是“于敏型”氢弹的重要原料核素的中子数与质子数之差是A.51B.94C.102D.1452.下列物质互为同位素的一组是A.12C和14CB.NO和NO2C.12CO和14COD.14N和14C3.NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有A.离子键B.共价键C.既有离子键又有共价键D.化学键未发生变化4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是A.非金属性Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性T<Q5.下列关于化学键的说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C.离子化合物中不可能含有非极性键D.非极性键只存在于双原子单质分子中6.据氧族元素的性质推断,硒不可能具有的性质是A.单质易溶于水B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱7.元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则、M、N所形成的化合物可能是A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr28.下列事实不能用元素周期律解释的是A.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈B.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生C.
0.1mol·L-1溶液的碱性MaOHLiOHD.气态氢化物的稳定性HBrHI9.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A.根据金属失去电子的多少来判断,失去电子较多的金属性较强B.用钠置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠的金属性强于镁C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液,可说明金属性Al>MgD.碱性NaOH>MgOH2>AlOH3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为
0、
5、
8、8,它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是A.原子半径W>XB.氧化物的水化物的酸性Y<ZC.阴离子的还原性W>ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素B是周期表中能形成化合物最多的元素C2-和D3+离子的电子层结构相同下列说法正确的是A.氢化物的稳定性BCB.简单离子的半径DCC.最高价氧化物对应的水化物的酸性BDD.A、B、C、D形成的单质最多有6种12.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表己的最高价氧化物的水化物有脱水性甲和丁在同一周期甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性庚己戊C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D.常温下甲和乙的单质能与水剧烈反应13.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2ZWR43T2其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍下列说法错误的是A.原子半径YZRTB.XR
2、WR2两种化合物中R的化合价相同C.气态氢化物的稳定性WRTD.最高价氧化物对应的水化物的碱性XZ14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H+组成XHm+离子,则agXHm+中所含质子的物质的量是A.B.C.D.15.下列属于吸热反应的是A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.BaOH2·8H2O和NH4Cl固体混合16.已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出热量
57.3kJ,下列反应中能放出
57.3kJ热量的是A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀BaOH2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水17.环境保护是目前人类面临的一项重大课题为应对燃料使用造成的环境污染,科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想,其构想可用下图表示其中过程Ⅰ的主要反应为
①2CO22CO+O2,
②2H2O2H2↑+O2↑,
③2N2+6H2O4NH3+3O2,
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2,
⑤CO2+2H2OCH4+2O2下列说法中不正确的是A.过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应B.太阳能最终主要转化为热能C.经过上述一个循环后放出O2D.要实现上述循环,当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ18.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成或断开1mol化学键时释放或吸收的能量,现查知P—P键能为198kJ·mol-
1、P—O键能为360kJ·mol-
1、O===O键能为498kJ·mol-1若生成1molP4O6,则反应P4白磷+3O2=P4O6中的能量变化为A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量第二部分非选择题(共46分)19.(8分)现有A、B、C、D四种元素,它们的质子数依次增多
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
(1)写出C.D的名称.
(2)A在周期表中的位置
(3)写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(4)比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小(用离子符号表示)离子半径20.(8分)短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大,它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构B和C的单质都能跟水剧烈反应,1molB单质跟水反应时,在标准状况下放出
11.2LA的气态单质1molC单质跟水反应时,在标准状况下放出
11.2LH2,则
(1)A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____
(2)简单离子半径由大到小的顺序_______
(3)写出A与C按原子个数1:1形成化合物的电子式______
(4)写出B与水反应生成A的化学方程式_________21.(4分)
(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸,发生核泄漏,使碘
131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中碘131的原子核中,中子数与质子数之差为________
(2)在NH3D+中,质子数、中子数、电子数之比为________22.(8分)位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族,D、E同周期A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18F是其所在周期中最活泼的金属元素根据推断回答下列问题
(1)用电子式表示D与F形成的最简单离子化合物的形成过程
(2)—定条件,在水溶液中1molE—、EBx—(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示(注b+160+1为化合价60为能量)
①d点对应的微粒是(填离子符号)
②b→a+c反应的离子方程式为,该反应是反应(填“吸热”或“放热”)23.(10分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)实验操作步骤Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a请回答
(1)B中反应的离子方程式是________
(2)C装置的作用是________,X是________(写化学式)
(3)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________,D中反应的化学方程式是________24.(8分)根据下述数据回答下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量(kJ)
(1)表中氢化物本身具有的能量最高的是________,最稳定的是_______
(2)X2+H2=2HXX代表Cl、Br、I的反应是吸热反应还是放热反应?_______
(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是_____________辉县市一中xx——xx下期第一次阶段性考试高一化学答案12345678910AACBBACBDC1112131415161718CCBADCCB
19.【答案】
(1)钾碘;
(2)第二周期第VIA族;
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)K+Al3+
20.【答案】NaOFO2-F—Na+2F2+2H2O=O2+4HF
21.【答案】
(1)25
(2)
1181022.【答案】
(1)(写出形成过程)
(2)
①C1O4—
②3C1O—=C1O3—+2Cl—放热
23.【答案】
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)除HCl气体NaHCO3
(3)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO
324.【答案】HIHF放热反应Cl2d。