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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)III可能用的相对原子质量Cu-64C-12O-16H-1N-14Fe-56
一、选择题本题包括16小题,每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分1.据报道,可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为(A)A.32B.67C.99D.1662.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满请你在元素大厦中为119号元素安排好它的“房间”(A)A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族3.重水D2O是重要的核工业原料,下列说法错误的是A.氘D原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同4.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列按这个规定,下列说法不正确的是A.第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第
16、17列元素都是非金属元素5.已知1~18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是 A.原子半径B<AB.离子的还原性C2->D-C.氢化物的稳定性H2C>HDD.质子数c>d6.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧还原性Cl-<S2-A.
③④⑤⑦⑧B.
②③⑥⑦⑧C.
③⑥⑦⑧D.
①②③④⑤⑥⑦⑧7.下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是 A.用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B.采用催化设施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆8.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同9.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项
①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3BaNO32溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性硝酸碳酸硅酸A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+11.下列对有关实验事实的解释正确的是 A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SOD.常温下,浓硫酸可以用铁制容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应12.把
7.2g铁粉投入到40ml某硝酸溶液中,充分反应后剩余固体
1.6g,产生NO2和NO的混合气体
0.08mol若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度为(C)A.
3.5mol/LB.
4.5mol/LC.
7.0mol/LB.
9.0mol/L13.下列标有横线的物质,在实验室实验时,能完全溶解的是()A.1molFe投入到含1molH2SO4溶质的浓硫酸中B.1molCu与含2molH2SO4溶质的浓硫酸共热C.1molMnO2与含4molHCl溶质的浓盐酸共热D.1molCu与含4molHNO3溶质的浓硝酸反应
14.将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2ml无色气体,则原混合气体中O2的体积是()A.
1.2mlB.
2.4mlC.
3.6mlD.4ml15.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B将铜粉加入
1.0mol·L-1Fe2SO43溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化
16.
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体标准状况,将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为 A.504mLB.336mlC.224mLD.168mL
二、非选择题本题包括4小题,共52分
17.11分元素周期表的一部分,按要求完成各小题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02
⑥⑦⑾3
①③⑤⑧⑩4
②④⑨
(1)化学性质最不活泼的元素,(填编号,下同),非金属性最强的元素是 金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
(2)
①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的
(3)
①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水,该元素为在两种盐中该元素的化合价为,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为,向该元素和
⑧号元素组成的化合物溶液中,缓缓滴加NaOH至过量,现象为
18.(16分)已知氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)回答下列问题
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是
(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)A.碱石灰B.生右灰C.五氧化二磷D.氢氧化钠
(4)在C的玻璃管中观察到的现象是
(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是
(6)待实验完毕后,若实验测得N2的体积为aL(已折算成标准状况),则被还原的氧化铜的物质的量为mol(用含a字母的代数式表示);若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)
(7)上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”),理由是
19.(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验请回答
(1)装置A中发生的化学反应方程式为________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_____________,其作用是________
(3)装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显的现象后,关闭旋塞K移去酒精灯,但由于余热的作用A处仍有气体产生,此时B中现象是B中应放置的液体是填字母__________________a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_______________
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________填字母a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液
22、(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半回答下列问题1用元素符号回答:ABC2写出E在周期表中的位置.2A、B、E、F四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小顺序为(用离子符号回答);3A、C两元素形成的化合物与B的最高价氧化物对应的水化合物反应的离子方程式为;4A、D、E气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为填化学式5B、C的金属性从强到弱的顺序为(用元素符号回答),从原子结构解释B、C中金属性较强的原因。