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2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题IV一 、单选題: 1-16每小题2分,17-22每题了分,共50 分
1、下列各组物质:
①丙醇,甘油;
② 葡萄糖,果糖;
③淀粉,纤维素;
④氨基乙酸,硝基乙烷;
⑤乙酸,甲酸甲酯;
⑥异戊烷和2 -甲基戊烷其中为同分异构体的是A.
①②⑥ B.
①②③C.
②③⑥ D.
②④⑤
2、下列物质
①②苯
③乙醇
④碘化钾
⑤邻甲苯
⑥⑦二氧化硫,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之视色的是A.
⑥⑦ B.
③④⑥⑦ C.
②⑤⑥⑦ D.
④⑤⑥
3、下列除杂的方法中,正确的是A. 除去乙烷中少量的乙烯: 光照下通入Cl2,生成液态CH2C1-CH2C1,气液分离B. 除去甲苯中的苯甲酸: 加入NaOH溶液后,静置分液C.除去乙醇中少量的水加入硫酸铜,然蒸馏D.乙醇中的乙酸: 加入饱和Na2CO3溶液后分液
4、已知乙酸和乙酸乙酶的混合物中含H 质量分数为
7.8%,则其中含氧质量分数是A.
45.4% B.
49.8% C.
51.4% D.15 6%
5、下列关于乙酸的说法中,正确的是
①乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸,它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子,所以它不是一元酸
④乙酸是一种重要的有机酸,常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g 乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到A.
①②③④B.
①②③⑥C.
①②④⑥D.
②④⑤⑥
6、乙酸和乙醇分子的结构式分别为,下列反应及断键部位错误的是A.和金属钠作用时,两分子均是
①键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应,是酸中
①和醇中
②键断裂C.乙酸变成乙酸酐 的反应: 2CH3COOH→+H2O,是
①②键断裂D.在银的催化作用下乙醇和O2反应时,键
①和
③断裂
7、下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是A.装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分
8、下列说法正确的是A.糖类化合物中H、O 原子个数比一定为2: 1B.氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C.区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理
9、下列说法中,正确的是A.油脂、蛋白质、纤维素、淀粉都属于高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C.淀粉是否完全水解,可以用碘水来检验,若出现蓝色,则淀粉水解完全D.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基-COOH和一个氨基-NH
210、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.由于Al 的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
11、从海带中提取碘的实验操作如下F:
①过滤
②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌
③分液
④滴加稀硫酸和双氧水
⑤加四氯化碳并振荡实验操作顺序合理的是A.
④⑤③②①B.
②④⑤①③C.
②①④⑤③D.
⑤④②③①
12、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.BaOH2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应
13、下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC.在第
②、
④步骤中,溴元素均被还原D.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO
314、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn s+CuSO4aq=ZnSO4aq+Cus△H=-216 kJ/mol,反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,1mol 氢原子所具有的能为E1,1mol 氢分子的能量为E2,则2E1E2C.在101kPa时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D.H+aq+OH-aq=H2O1 △H=-
57.3 kJ/mol,含1molNaOH的NaOH溶液与含
0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出
57.3kJ 的热量
15、下列说法正确的是A.COg的燃烧热: △H= -
283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g反应的△H=-
556.0kJ/molB.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放的热量多C.已知2C s +2O2g =2CO2 g;△H= a;2Cs+O2g =2COg;△H=b,则abD.已知c石墨,s =C 金刚石,s △H0,则石墨比金刚石稳定
16、向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是A.反应HCO3aq +H+aq=CO2g +H2O1 为放热反应 B.△H1△H2 △H2 △H3C.CO32-aq+2H+aq=CO2g +H2O1 △H=△H1+△H2+△H3 D.H2CO3aq=CO2g +H2O1,若使用催化剂,则△H3变小
17、下列关于苯及其衍生物的叙述中正确的是A.苯主要是从石油分馏中获得的,它是一种重要化工原料B.苯的含氧衍生物在加热条件下能使黑色氧化铜变亮红色C.苯分子中6 个碳的化学键完全相同D.甲苯在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴代物有5种
18、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L 二氧化碳,若4V1=3V2 则有机物可能是A.B.H OOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.
19、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示图中的连线表示化学键下列说法正确的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色B.该烃分子式为C5H4所有原子共平面C.X 和乙烷类似,都容易发生取代反应,一氯代物都只有一种D.充分燃烧等质量的X 和甲烷,X 消耗氧气较多
20、下列实验操作和结论错误的是A.用新制CuOH2 悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化C.浓硫酸可使蔗糖脱水变黑,证明蔗糖含C、H、O三种元素D.淀粉溶液中滴加儿滴稀H2SO4,水溶液加热几分钟,加入银氨溶液,不能发生银镜反应,证明淀粉不水解
21、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是工业体系操作A镁工业: 制备单质镁用提纯得到的MgO 加热熔融、电解得单质镁B溴工业: 制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业: 制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业: 氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2 和石灰乳混合加工得到漂白粉
22、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+aq +OH-aq=H2Ol△H=-
57.3kJ/mol,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4 aq +Ba OH 2aq=BaSO4 s +2H2Ol△H=-
114.6kJ/mol 正确B已知25℃、101kPa 下,120g石墨完全燃烧放出热量
3935.1kJC s +O2 g =CO2 g△H=-
393.51kJ/mol不正确: 同素异形体要注名称: C 石墨,SC160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量
260.6kJSO3g +H2Ol=H2SO4aq△H=-
130.3kJ/mol不正确: 因为反应热为△H=-
260.6kJ/molD醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH aq +NaOHaq=NaCl aq +H2Ol△H=-
57.3kJ/mol不正确: 因为醋酸状态为“l”,而不是“aq”第II卷非选择题共50 分
23、乙酸乙酣是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业1写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________________________________3分2乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是________________________2分3为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管II 再测有机层的厚度,实验记录如下:编号试管I中的试剂试管II 中的试剂测有机层的厚度/cmA2mL 乙醇、2mL 乙酸、1mL18mol/L 浓硫酸饱和碳酸钠溶液
5.0B3mL乙醇、2mL 乙酸
0.1C3ml 乙醇、2mL 乙酸、6mL3mo1/L 硫酸
1.2D3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸
1.2
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____mL和___________mol/L共2分
②分析实验___________填实验编号2分的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______________________3分4加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_______________________________________________3分5分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯用到的实验仪器名称是____________________________2分
24、下列物质的转化或分离各是如何实现的请将所选方法的字母代号写在后面的横线上A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.蒸发G.还原H.电解I.溶解每空2分1从煤焦油中提取二甲苯____________________;
2.从海水中提取粗盐_______________
3.十六烷转为为辛烷和辛烯________________;
4.轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃__________;
5.把煤转化为焦炭、煤焦油和焦炉气____________________;
6.从铁矿石中提取金属铁____________________________
25、全球海水中的溴的储藏量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L其工业提取方法如下
1.空气吹出纯碱吸收法方法是
①将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,
②再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,
③最后用硫酸酸化,即可得到单质溴该方法涉及的反应有:
①_____________________写出离子方程式3 分
②3Br2+3CO32-==BrO3-+5Br +3CO2 ↑;
③_________________________写出离子方程式3 分
2.空气吹出SO2吸收法该方法基本同1,只是将吹出的溴用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:___________________3 分
26、1由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热
241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:______________________________________3分若1g 水蒸气转化成液态水放热
2.444 kJ,则反应2H2g +O2g==2H2O1的△H=____kJ/ mol,氢气的燃烧热为_____________kJ/mol每空3分2如表所示为断裂1mol 化学键所需的能量数据:化学键O=ONNN-NN-H键能/kJa942154391肼燃烧及化学键变化过程中的有关能量变化如图所示;则a=__________________答案
一、(选择每题2分,填空每空2分)1-5DABAC6-10BADBA11-15CBBBD16-20CCDAD21-22AB
23、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙醇—浓硫酸—乙酸66AC浓硫酸吸收酯化反应生成的水,降低了生成物的浓度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动温度过高,增大了乙醇和乙酸挥发,未经反应就离了反应体系或温度过高,发生了副反应,导致产率降低分液漏斗
24、⑴C;⑵F;⑶D;⑷B;⑸E;⑹G
25、⑴.
①2Br-+Cl22Cl-+Br2
③BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O⑵.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO
426、⑴H2g+1/2O2g===H2OgΔH=-
241.8kJ·mol-1-
571.
6285.8⑵.500。