还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020学年高二化学10月月考试题IV可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14C-16Ca-40
一、单项选择题(每小题3分,共54分)1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体2.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是A.10mL2mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL3mol/L3.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可以向反应物溶液中采取的措施有A.滴加几滴浓硫酸后加热B.滴加数滴硫酸铜溶液C.加入硫酸钾溶液D.加入硝酸钾溶液4.反应NH4HSs=NH3g+H2Sg在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.将NH4HS固体全部移走C.容器体积不变,充入氮气D.保持压强不变,充入氮气5.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示,下列判断正确的是A.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为
0.04mol·L-1·min-
16.一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
⑤X、Y、Z的浓度相等时
⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零
⑦密闭容器内气体的密度不再变化
⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A.
①②⑤⑥B.
①④⑦⑧C.
②③⑧D.
③④⑦7.在一定容积的密闭容器中进行反应;N2g+3H2g2NH3g己知反应过程中某一时刻N
2、H
2、NH3的浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L当反应达到平衡时,可能存在的数据是A.N2为
0.2mol/L;H2为
0.6mol/LB.N2为
0.15mol/LC.N
2、H2均为
0.18mol/LD.NH3为
0.4mol/L8.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2,发生下列反应2SO2g+O2g2SO3g,达到平衡后改变下述条件,再次平衡后SO3气体浓度不变的是A.保持温度和容器体积不变,充入lmolSO3gB.保持温度和容器内压强不变,充入lmolSO3gC.保持温度和容器内压强不变,充入lmolSO3gD.保持温度和容器内压强不变,充入lmolArg9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg;达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△tl=△t2时,SO2的转化率a~b段小于b~c段10.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cg+2Dg反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC且反应的前后的压强之比为5:4(相同的温度下测量)则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大D.增加C的量,B的平衡转化率不变11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2Og△H0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为l:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大12.为了探索外界条件对反应aXg+bYgcZg的影响,将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如右图所示下列判断正确的是A.△H0a+bc△SOB.△H0a+bc△SOC.△H0a+bc△SOD.△H0a+bc△SO13.某温度下,在2L的密闭容器中,加入lmolXg和2molYg发生反应;Xg+mYg3Zg,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入lmolZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为
0.4mol/L14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H0下列分析中正确的是A.图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图II中t0时改变的条件只能是增大压强C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高15.羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SCOSg+H2gK=
0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%16.在100℃时,把
0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色反应进行到2s时,NO2的浓度为
0.02mol·L-1在60s时,体系己达平衡,此时容器内压强为开始时的
1.6倍下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的
1.1倍C.在平衡时体系内含N2O
40.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%17.在一定的温度下,将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应,达到平衡时维持温度不变,测得混合气体的密度是反应前密度的
1.25倍,则达到平衡时,氨气的体积分数为A.25%B.
27.5%C.30%D.
37.5%18.下列有关说法中正确的是A.2CaCO3s+2SO2s+O2s=2CaSO4s+2CO2s在低温下能自发进行,则该反应的△H0B.NH4Cls=NH3g+HClg室温下不能自发进行,说明该反应的△H0C.若△H0,△S0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变第II卷
二、填空题(4个大题,共46分)
19.(15分)(l)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
①熔融的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体______;
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒,产生气体有快有慢______;
③KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2______;
(2)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素限选试剂
1.00mol/LHNO
3、
2.00mol/LHNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴
①请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验实验编号T℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)A常温
2.00B粗颗粒
1.00C粗颗粒
2.00D细颗粒
2.00
②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______
③该实验小组用如右图实验装置进行实验a.除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有______b.若反应开始时电子天平读数为
100.00g,经2分钟反应结束时的读数为
95.60g,则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/minc.若撤除干燥管装置,所测速率______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
20.(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致N2g+O2g2NOg△H0己知该反应在2404℃时,平衡常数K=
6.4×10-3请回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式为__________
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol,平衡时,N2的转化率是_____%(保留整数)
(3)该温度下,某时刻测得容器内N
2、O
2、NO的浓度分别为
2.5×10-1mol/L、
4.0×10-2mol/L、
3.0×10-3mol/L,此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”),理由是__________
(4)将N
2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是_____
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2达到平衡状态后再向其中充入一定量NO重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)
21.(9分)(l)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2g+O2g2SO3g,混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动
②若反应进行到状态D时,v正______(填“”“”或“=”)v逆
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法N2g+3H2g2NH3g△H0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是______(填编号)A.使用更高效的催化剂B.升高温度C.及时分离出氨气D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线用H2表示0~10min内该反应的平均速率vH2=______在11min时,压缩容器的体积为1L,则nN2的变化曲线为_____(填编号)
22.(10分)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素,反应的化学方程式为2NH3g+CO2gCONH22l+H2OlT1℃时,在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产
(1)在密闭容器中充入NH3和CO2,一定条件能自发进行的原因是___________;
(2)若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),如右图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是_________;
(3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化,若起始的压强为P0KPa,测得平衡体系压强为起始时的2/3反应结束后,分离得到90g尿素
①试计算该反应的平均速率vCO2=_______________;
②该反应的平衡常数K=_________;
③达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________1~5ADCCA6~10CBBDD11~15CCDDC16~18BAA
19.1
①催化剂(1分)
②反应物本身的性质(1分)
③在溶液中,水作溶剂,增大了反应物接触面积(1分)2
①(每空1分)实验编号T℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)A常温粗颗粒
2.00B常温粗颗粒
1.00C35℃水浴粗颗粒
2.00D常温细颗粒
2.00
②CaCO3质量(2分)
③I.秒表、量筒(2分)Ⅱ.5(2分)Ⅲ.偏大(2分)
20.(12分,每空2分)1K=;24;3向正方向进行4AC;5不变
21.(9分)1
①向左
②;2
①D;
②
0.06mol/L·min;d
22.(10分)1虽然△S0,使反应不自发,但△H0使反应自发且影响程度大(或△G0,或其他合理解释,2分)2x增大,相当于cNH3增大,CO2转化率增大(2分)3
①
0.15mol/L2分;
②K=
0.0742分;
③3mol/L2分。