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2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题本试卷分卷Ⅰ(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分满分100分,考试时间60分钟卷Ⅰ
1、选择题(每小题只有一个符合题意,每小题3分,共60分)1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢2.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2g+O2g2SO3g,下列物理量不再改变时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的总物质的量D.混合气体的平均相对分子质量3.在高温下,反应2HBrgH2g+Br2g正反应为吸热反应达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,且使Br2的百分含量保持不变,可采取的方法是 A.减小压强 B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气浓度4.关于下列过程熵变的判断不正确的是 A.溶解少量食盐于水中,ΔS0B.纯碳和氧气反应生成COg,ΔS0C.H2Og变成液态水,ΔS0D.CaCO3s加热分解为CaOs和CO2g,ΔS05.一定温度下,将1molAg和1molBg充入2L密闭容器中发生反应Ag+BgxCg+Ds,在t1时达到平衡在t
2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中Cg的浓度随时间变化如图所示下列有关说法正确的是 A.反应方程式中x=2B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量DD.t1~t3间该反应的平衡常数不相同6.氢能是最重要的新能源,储氢是氢能利用的关键技术,其中一种储氢的方法为若该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关该反应的图象判断正确的是 7.在容积不变的密闭容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH0下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响其中分析正确的是 A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态8.在相同的条件下500℃,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1gO2和1gSO2,乙容器充入2gO2和2gSO2下列叙述中错误的是 A.化学反应速率乙甲B.平衡时O2的浓度乙甲C.平衡时SO2的转化率乙甲D.平衡时SO2的体积分数乙甲9.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发生反应Xg+mYg3Zg平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是 A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为
0.4mol·L-110.一定条件下,CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φCH4与Z和T温度的关系如图所示下列说法正确的是 A.该反应的焓变ΔH0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φCH4减小11.一定温度下,反应2SO2g+O2g2SO3g,达到平衡时,nSO2∶nO2∶nSO3=2∶3∶4缩小体积,反应再次达到平衡时,nO2=
0.8mol,nSO3=
1.4mol,此时SO2的物质的量应是 A.
0.4mol B.
0.6molC.
0.8molD.
1.2mol12.现有下列各组溶液
①10℃时10mL
0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL
0.05mol/L的H2SO4溶液;
②10℃时10mL
0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL
0.1mol/L的H2SO4溶液;
③30℃时10mL
0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL
0.1mol/L的H2SO4溶液若同时将它们混合发生反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是 A.
①②③B.
②①③C.
③②①D.
①③②13.羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2g K=
0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是 A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%14.在1100℃时,一定容积的密闭容器中发生反应FeOs+COgFes+CO2g ΔH=akJ/mola0,该温度下K=
0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A.达到化学平衡状态时,若cCO=
0.100mol/L,则cCO2=
0.0263mol/LB.若要提高CO的转化率,则可以加入过量FeOC.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.若生成56gFe,则吸收的热量小于akJ15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xAg+yBgzCg,图
①表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化,图
②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nA∶nB的变化关系则下列结论正确的是 A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率vB=
0.04mol·L-1·min-1B.由图
②知反应xAg+yBgzCg的ΔH0,且a=2C.若在图
①所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v正v逆D.200℃,6min时向容器中充入2molA和1molB,重新达到平衡时,A的体积分数大于
0.516.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下2NOgN2g+O2g K1=1×10302H2g+O2g2H2Ol K2=2×10812CO2g2COg+O2g K3=4×10-92以下说法正确的是 A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=cN2·cO2B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D.以上说法都不正确17.在化学平衡状态的体系中,如果下列物理量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应物的转化率B. 反应混和物的浓度 C .正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.光照氯水,颜色变浅 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体,颜色变深
19.下列说法错误的是 D A.对于反应Cs+CO2g2COg(正反应吸热),升高温度会加快化学反应速率 B.合成氨反应中,当3vNH3正=2vH2逆时,反应达到平衡 C.对于反应PCl5gPCl3g+Cl2g,达到平衡后,若保持温度容积不变,又加入一定量的PCl5,则该平衡向正方向移动,但平衡时PCl5的转化率减小D.将nmolH2g、nmolI2g和2nmolH2g、2nmolI2g分别充入两个等温等容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
20.现有下列三个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是B A.N2g+3H2g2NH3g;(正反应放热) B.2SO3g2SO2g+O2g;(正反应吸热) C.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og;(正反应放热) D.H2g+COgCs+H2Og;(正反应吸热)
二、非选择题本题包括3小题,共52分21.10分现有下列可逆反应Ag+BgxCg,在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数C%和反应时间t的关系如下图请根据图象回答下列问题1若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则__________曲线表示无催化剂时的情况填字母,下同2若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性与反应体系中任一物质均不反应气体后的情况,则__________曲线表示恒温恒容的情况3根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应填“吸”或“放”4化学计量数x的值____________填取值范围;判断的依据是________________________________________________________________________22.16分偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应CH32NNH2l+2N2O4l===2CO2g+3N2g+4H2Og Ⅰ1反应Ⅰ中氧化剂是________2火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为N2O4g2NO2gⅡ当温度升高时,气体颜色变深,则反应Ⅱ为________填“吸热”或“放热”反应3一定温度下,反应Ⅱ的焓变为ΔH现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________填“增大”“不变”或“减小”,反应3s后NO2的物质的量为
0.6mol,则0~3s内的平均反应速率vN2O4=________mol·L-1·s-123.14分在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题1该反应化学平衡常数表达式为K=____________________________________________2该反应为________反应填“吸热”或“放热”3某温度下,各物质的平衡浓度符合下式3cCO2·cH2=5cCO·cH2O,试判断此时的温度为______4若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K______
1.0填“大于”“小于”或“等于”5830℃时,容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积平衡____________移动填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”6若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO
2、H
2、CO、H2O浓度分别为2mol·L-
1、2mol·L-
1、4mol·L-
1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为__________填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”高二化学试卷答案选择题(每小题只有一个符合题意,每小题3分,共60分)
1.D
2.A
3.B
4.C
5.A
6.D
7.B
8.D
9.D
10.A
11.A
12.C
13.C
14.A
15.B
16.C
17.A
18.D
19.D
20.B
21.10分1b 2分2a 2分3吸2分4大于2或2或≥32分 保持温度不变,增大压强,C%减小,说明平衡向逆反应方向移动,故x1+1=22分
22.16分1N2O4 4分2吸热2分3a、d 4分不变2分
0.14分
23.14分(第1小题4分,其余小题2分)12吸热 3700℃4等于 5不 6逆反应方向。