还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020学年高二化学上学期期中试题(无答案)IIIxx.11(考试时间90分钟试卷满分100分)注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
1、选择题本题共20个小题,1--10题每小题2分11-20题每小题3分.在只有一项是符合题目要求1.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B.一个化学反应中当反应物总能量大于反应产物总能量时,反应放热,ΔH>0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同2.已知H2g+F2g=2HFgΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3.下列说法中正确的是 A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极,b点是正极
5.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y6.反应CH3OHl+NH3g===CH3NH2g+H2Og在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列正确的是A.ΔH0,ΔH-TΔS0B.ΔH0,ΔH-TΔS0C.ΔH0,ΔH-TΔS0D.ΔH0,ΔH-TΔS07.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是A.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2SO43溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeNO32溶液C.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液8.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+A.阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是A.2Ags+Cd2+aq=2Ag+aq+CdsB.Co2+aq+Cds=Cos+Cd2+aqC.2Ag+aq+Cds=2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos=2Ags+Co2+aq10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.
②⑧B.
①⑥C.
②④D.
③⑧11.根据下列有关图象,说法正确的是A.由图Ⅰ知,反应在T
1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH0B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施D.若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出
51.6kJ热量12.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以CrOH3形式除去,下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B.过程中有FeOH3沉淀生成C.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原D.如果石墨做阴阳极,电解过程不变13.如图中的曲线表示在一定条件下,2NO+O22NO2正反应为放热反应,反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标出a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正v逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点14.已知200℃,反应2NOg+2COg2CO2g+N2g的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是cNOcCOcCO2cN2A
110.
10.1B
0.
10.
10.
10.1C
0.
20.
10.21D
0.
30.
20.
20.315.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液放电时两个电极反应分别为Zn+2OH-=ZnOH2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 B.锌发生还原方应,氧化银发生还原反应 C.锌是负极,氧化银是正极 D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变16.在一密闭容器中,反应aAgbBg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向正反应方向移动了B.物质B的质量分数减小了C.物质A的转化率减小了D.ab17.反应N2O4g2NO2gΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率ACB.A、C两点气体的颜色A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量AC18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg,若经2s后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1其中正确的是A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④19.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFeOH2+2NiOH2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O
3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=FeOH2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2NiOH2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O20.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示,则下列结论正确的是A.在t1+10min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.t1+10min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由
0.3mol·L-1A、
0.1mol·L-1B和
0.4mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为
0.4mol·L-1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大21.已知299K时,合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于
92.0kJB.一定等于
92.0kJC.一定小于
92.0kJD.不能确定22.在某密闭容器中,可逆反应Ag+BgxCg符合图像Ⅰ所示关系由此推断,对图像Ⅱ的不正确的说法是A.p3p4,y轴表示A的转化率B.p3p4,y轴表示B的质量分数C.p3p4,y轴表示C的质量分数D.p3p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量
23.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2g+5O2g==4CO2g+2H2OlΔH=-4bkJ•mol-1B.C2H2g+5/2O2g==2CO2g+H2OlΔH=-2bkJ•mol-1C.2C2H2g+5O2g==4CO2g+2H2OlΔH=-2bkJ•mol-1D.2C2H2g+5O2g==4CO2g+2H2OlΔH=bkJ•mol-
124.将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是
①通入CH4的电极为正极
②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH-
③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-→CO2+2H2O
④正极的电极反应式是CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.
①③⑤B.
②④⑥C.
④⑤⑥D.
①②③25.CaCO3与稀盐酸反应放热反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后又减小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为vCO2=
0.1mol·min-1第Ⅱ卷(共50分)
二、非选择题包括第26题~第30题四个大题26.(5分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径ⅠC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-akJ·mol-1途径ⅡC3H8g===C3H6g+H2gΔH=+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g===6CO2g+6H2OlΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g===2H2OlΔH=-dkJ/mol-1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量2在C3H8g===C3H6g+H2g的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是3b与a、c、d的数学关系式是27.(12分)在如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加
2.16g,试回答1电源电极X名称为2pH变化A,B,C(填“增大”“减小”或“不变”)3通电5min时,B中共收集224mL气体(标准状况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)4若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的OH-浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)28.12分在2L的密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=____________________________________已知K300℃K350℃,则该反应是______热反应2下图表示NO2变化的曲线是____用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________3能说明该反应已达到平衡状态的是________a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________ a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂29.(6分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点I.氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高1若电解质溶液为KOH,负极反应为;2若电解质溶液为硫酸,其正极反应为II.美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气1这种电池放电时发生的化学反应方程式是2此电池的负极发生的电极反应式是3电解液中的H+向极移动,向外电路释放电子的电极是(填电极名称)30.14分在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH01写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________2降低温度,该反应K值__________,二氧化硫转化率____,化学反应速率__________以上均填“增大”、“减小”或“不变”3600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO
2、O
2、SO3物质的量变化如下图所示,反应处于平衡状态的时间是________4据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____用文字表达,10min~15min的曲线变化的原因可能是______________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量。