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2019-2020学年高二化学上学期期中试题(无答案)考生注意
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间为90分钟
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第II卷请用直径
0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题卡区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效
3.本试卷主要命题范围必修二第四章,选修四第一·二章和第三章一·二节第Ⅰ卷一·选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.第十一届中国国际环保展览暨会议于xx年6月3日至6日在北京举行大会的主题是“节能减排,和谐发展”你认为下列行为中有悖于这一主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗Reduce、增加资源的重复使用Reuse、资源的循环再生Recycle
2.不同的金属应选用不同的冶炼方法,如热还原法、热分解法、电解法等你认为选择的原则主要是依据 A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量
3.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色C.对2HIgH2g+I2g平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
4.航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化反应生成氮气和水蒸气时放出
20.05kJ的热量下列说法中错误的是()A.液态肼的燃烧热为
641.6kJ·mol-1B.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4l+2H2O2l===N2g+4H2Og ΔH=-
641.6kJ·mol-1C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D.该反应中肼作还原剂
5.用NA表示阿加德罗常数的值下列说法不正确的是A.
7.8gNa2O2中含阴离子的数目为
0.1NAB.25℃时,pH=12的BaOH2溶液中含有的OH-数目为
0.01NAC.1L
0.1mol·L-1K2CO3溶液中,钾离子数目等于
0.2NAD.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热V2O5催化充分反应后,容器内分子总数大于2NA
6、在一定温度下的定容容器中,当下列各量不再发生变化时,表示反应As+2Bg2Cg+Dg己达到平衡状态的是
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥vC=2vD
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体总体积
⑨C、D的分子数之比为1:1A.
①②③④⑤⑥⑦⑧B.
①③④⑤C.
①②③④⑤⑦D.
①③④⑤⑧⑨
7.已知热化学方程式:H2OgH2g+O2g ΔH=+
241.8kJ·mol-1H2g+O2gH2Ol ΔH=-
285.8kJ·mol-1当1g水蒸气变为液态水时其热量变化是 A.吸热88kJB放热
2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ
8.下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏B煤的气化和液化.C石油的裂化和裂解D石油的分馏
9.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL分别稀释至1000mL其pH与溶液体积V的关系如图所示下列说法不正确的是 A.若10a12则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等C.完全中和X、Y两溶液时消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
10.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体C.中和滴定实验时,滴定前仰视刻度,滴定后俯视,则对测得浓度无影响D.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净,再用滴定液润洗11.常温下1体积pH=
2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.
9.0B.
9.5C.
10.5D.
11.512.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.n(OH-)C.c(NH3·H2O)/c(OH-)D.c(H﹢)
13.体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的体积分数为p%,则乙容器中SO2的体积分数A.小于p%B.大于p%C.等于p%D.无法判断
14.下列说法正确的是A乙烯和苯都能和溴单质发生加成反应而使溴水褪色B糖类.油脂.蛋白质都只由碳.氢.氧三种元素组成C.甲烷和氯气混合光照可得纯净的一氯甲烷D.油脂分为油和脂肪,常用于制肥皂15.下图是用
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00mL未知浓度盐酸酚酞做指示剂的滴定曲线下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度abB.盐酸的物质的量浓度为
0.0100mol·L-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液
10.00mL时,该混合液的pH=1+lg
316.在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为cA=
0.100mol·L-1cB=
0.200mol·L-
1、cC=0mol·L-1在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示下列说法中正确的是A.反应的平衡常数
①②B.反应A+2BC的△H0C.实验
②平衡时B的转化率为60%D.实验
③平衡时cC=
0.04mol·L-1第Ⅱ卷52分1710分“温室效应”是全球关注的环境问题之一CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径1下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有______填字母A.减少化石燃料的使用B.植树造林,增大植被面积C.采用节能技术D.利用太阳能、风能2将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多,如A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B.CO2+3H2CH3OH+H2OC.CO2+CH4CH3COOHD.2CO2+6H2CH2===CH2+4H2O以上反应中,最节能的是___________,原子利用率最高的是____________⑶已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收
1.9kJ的能量请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________,稳定性石墨_______金刚石﹙填大于,小于或等于﹚18(10分)对于化学反应N2g+3H2g2NH3g,在密闭容器中,判断下列条件的改变引起该反应的正.逆反应速率的变化用“增大”“不变”“减小”表示及平衡的移动(用“正向”“逆向”或“不”表示)
(1).该反应的平衡常数表达式K=________体积不变充入N2使压强增大v逆_______平衡__________移动
(2)体积不变充入氩气使压强增大ν正________平衡__________移动
(3)压强不变充入氩气使体积增大ν正__________平衡__________移动
(4).增大体积使压强减小v逆__________NH3g所占的体积分数_______平衡__________移动19(12分).某工厂废水中含Cl2,通过下列实验测定其浓度
①取水样
10.0mL于锥形瓶,加入
10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入
0.01mol/L的Na2S2O3溶液﹙PH大于7﹚,调整液面,记下读数
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答下列问题⑴步骤
①反应的离子方程式,步骤
①加入的指示剂是
(2)步骤
②应使用 式滴定管
(3)步骤
③中如何判断已到终点?
(4)若耗去Na2S2O3溶液
10.0mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为
(5)从实验操作步骤上看,氯气的实际浓度比所测浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”),原因是
(6)滴定结束时仰视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积会导致测定果 (“偏大”、“偏小”或“不影响”)20(10分).某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验1实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、
0.5mol·L-1盐酸、
0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃仪器是 、 2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 填“能”或“否”其原因是 实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液50mL
0.5mol·L-1HCl溶液20℃
23.3℃b50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液50mL
0.5mol·L-1HCl溶液20℃
23.5℃3他们记录的实验数据如下已知:Q=cm反应后溶液的比热容c为
4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3
①计算上表中ΔH=
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 4若用KOH代替NaOH对测定结果 填“有”或“无”影响;若用醋酸代替HCl做实验ΔH 填“偏大”或“偏小”或“无影响”21(10分).某温度T下的溶液中,cH+=
1.0×10-xmol·L-1,cOH-=
1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题1此温度下,水的离子积Kw为________,则该温度T________25℃填“”“”或“=”,原因是________2在此温度下,向BaOH2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示实验序号BaOH2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①
22.
000.008
②
22.
0018.007
③
22.
0022.006假设溶液混合前后的体积不变,则a=________,实验
②所得溶液中由水电离产生的cOH-=______mol·L-1。