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2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题III
一、选择题(每小题3分,共60分;每小题只有1个选项符合题意
1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,下列说法正确的是A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.该反应不必加热就可反应
2、下列电离方程式中,正确的是()A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaHCO3=Na++HCO3-C、KClO3K++ClO3-D、CH3COONH4CH3COO-+NH4+3.对已达化学平衡的下列反应2Xg+Yg2Zg减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动4.下列说法正确的是 A.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质B.向
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色C.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同5.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是 A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下,
0.2mol·L-1醋酸溶液和
0.1mol·L-1醋酸溶液中的cH+C.在NH42SO4溶液中,cNH4+与cSO42-D.相同温度下,等浓度的BaOH2和NaOH溶液,前者与后者的cOH-6.100℃时,水的离子积为1×10-12mol2·L-2,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液是 A.酸性 B.碱性C.中性D.无法判断7.对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )A.c(H+)=c(CH3COO﹣)B.加水稀释时增大C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
8、对反应A+3B===2C来说,下列反应速率中最快的是()A.V(B)=
0.6mol/L.minB.V(A)=
0.3mol/L.minC.V(B)=
0.02mol/L.sD.V(C)=
0.5mol/L.min9.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的 A.灼热的炭粉与二氧化碳反应B.由Zn和稀H2SO4制氢气C.BaOH2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解10.下列说法或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ/mol,含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
57.3kJC.由C石墨===C金刚石 ΔH>0,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
285.8kJ/mol
11.已知两个热化学方程式C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-
393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-
483.6kJ/mol现有
0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出
63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )A.1:1B.23C.12D.3212.一定条件下,对于可逆反应Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c3均不为零,到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是 A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0mol·L-1c
10.14mol·L-113.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mAg+nBgpCg达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的
1.9倍,则下列说法正确的是 A.m+n>p B.m+n<pC.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加14.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液c=
0.1mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 A.x为弱酸,VxVyB.x为强酸,VxVyC.y为弱酸,VxVyD.y为强酸,VxVy15.下图表示反应Ag+BgnCgΔH0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线下列有关叙述正确的是 A.a表示有催化剂,b表示无催化剂B.若其他条件相同,a比b的温度高C.反应由逆反应开始D.a―→b采用的是加压
16.25℃,浓度均为1mol/L的(NH4)2SO
4、(NH4)2CO
3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L,则下列判断正确的是( )A.a>b>cB.a>c>bC.b>a>cD.c>a>b17.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.
0.1mol/L的NH42SO4溶液中cSOcNHcH+>cOH-B.
0.1mol/L的NaHCO3溶液中cNa+=cHCO+cH2CO3+2cCOC.在25℃100mLNH4Cl溶液中cCl-=cNH+cNH3·H2OD.将
0.2mol/LNaA溶液和
0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中cNa++cH+=cA-+cCl-18.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是( )A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2﹣3次B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,立即记下滴定管液面所在刻度D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低19.下列说法与盐类水解无关的是( )A.实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D.保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞20.298K时,各反应的平衡常数如下
①N2g+O2g2NOg K=1×10-30;
②2H2g+O2g2H2Og K=2×1081;
③2CO2g2COg+O2g K=4×10-92,则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 A.
① B.
②C.
③D.无法判断
二、填空题与实验(每空2分,共40分)
21、(2分)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,沉淀就达完全.已知常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为
22、(6分)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)______把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是23.10分高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g△H=aKJ·mol-1
(1)已知
①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg△H1=+
489.0kJ·mol-1
②C石墨+CO2g=2COg△H2=+
172.5kJ·mol-1则a=kJ·mol-1
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值填“增大”、“不变”或“减小”
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol
1.
01.
01.
01.0乙/mol
1.
02.
01.
01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是填字母a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率c.增加Fe2O3可以提高CO2的转化率
24、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体,在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)(正反应为吸热反应);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为
0.6mol•L-1.
(1)2s内A的平均反应速率为,B的转化率为2若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比将________3若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中总压强不变 b.气体A浓度保持不变 c.v(A):v(C)=a:p d.混合体系中C的质量分数不再改变25.(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
(1)滴定管在实验前首先要 .
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化.直到最后一滴盐酸滴入后,溶液由黄色变为,并半分钟内不复原为止
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,所用盐酸溶液的体积为 mL.
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 .(保留两位有效数字)高二化学答案(理)一.选择题(每题3分,共60分)12345678910CBCBDBBCBD11121314151617181920ABBCBDCDCA
二、填空与实验(每空2分,共40分)
21、
622、酸;Al3++3H2OAlOH3+3H+;Al2O
323、1-
28.5;2c3CO2/c3CO减小;360%ab
24、1)
0.2mol.L-1S-140%2减小3bd
25、1)检查是否漏水2酸式滴定管橙色
326.104D
50.106。