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文本内容:
2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)I说明
1.本试卷包括第1卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,全卷满分100分,时间100分钟
2.答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚
3.Ⅰ卷选择题的答案请用2B铅笔涂在答题纸上,Ⅱ卷用黑色签字笔答在答题纸对应的位置上选择题(每小题3分,共18小题,54分;每小题只有一个选项符合题意)
1.热化学方程式Cs+H2OgCOg+H2g;△H=+
131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收
131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收
131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热
131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热
131.1kJ
2.已知Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s);ΔH1=-
351.1kJ/molHg(s)+1/2O2(g)===HgO(s);ΔH2=-
90.7kJ/molZn(s)+HgO(s)===Hg(s)+ZnO(s);ΔH3,则ΔH3的值是A.-
441.8kJ/molB.-
254.6kJ/molC.-
438.9kJ/molD.-
260.4kJ/mol
3.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是A.2COg+O2g==2CO2g;△H=-556kJ·mol-1B.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;△H=-890kJ·mol-1C.2H2g+O2g==2H2Ol;△H=-
571.6kJ·mol-1D.H2g+Cl2g==2HClg;△H=-
184.6kJ·mol-
14.一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内NH3的反应速率为A.
1.2mol/L·minB.1mol/L·minC.
0.6mol/L·minD.
0.4mol/L·min
5.反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.vD=
0.4mol/L·sB.vC=
0.5mol/L·sC.vB=
0.6mol/L·sD.vA=
0.15mol/L·s
6.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡HIn(溶液,红色)H+(溶液,无色)+In-(溶液,黄色)而用作酸碱指示剂往该溶液中加入NaOH粉末,则溶液颜色为A.红色变深B.黄色变深C.黄色变浅D.褪为无色
7.在同温同压下,下列各组反应均为放热反应,则a<b(a、b均大于零)的是A.H2g+Cl2g=2HClg△H=-akJ/mol1/2H2g+1/2Cl2g=HClg△H=-bkJ/molB.Sg+O2g=SO2g△H=-akJ/molSs+O2g=SO2g△H=-bkJ/molC.Cs+O2g=CO2g△H=-akJ/molCs+1/2O2g=COg△H=-bkJ/molD.2H2g+O2g=2H2Og△H=-akJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=-bkJ/mol
8.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2g+I2g2HIg下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体压强不再变化C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的密度恒定不变
9.下列说法正确的是A.增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增加C.升高温度,吸热反应速率加快,放热反应速率减慢D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大了化学反应速率
10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是A.反应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.79mol/LC.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·sD.反应的化学方程式为X(g)+YgZg
11.对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H0,在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是
①增加A的用量,平衡向正反应方向移动;
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小;
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变;
④增大B的浓度,v(正)v(逆);
⑤加入催化剂,B的转化率提高A.
①②B.
④C.
③D.
④⑤
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响产生氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH(s)B.CuSO4(s)C.NaCl(s)D.H2O
13.NO2易发生二聚,这一反应可表示为2NO2(g)N2O4(g);△H=-QkJ/mol现欲准确测定NO2气体的相对分子质量,应采用的条件为A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压
14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度A.
①④B.
②③C.
①②③D.
③④
15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为
0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达到平衡时,测得A的浓度增加到
0.80mol/L下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.B的转化率降低D.C的体积分数下降
16.白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-PakJ·mol-
1、P-ObkJ·mol-
1、P=OckJ·mol-
1、O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是A.6a+5d-4c-12bkJ·mol-1B.4c+12b-6a-5dkJ·mol-1C.4c+12b-4a-5dkJ·mol-1D.4a+5d-4c-12bkJ·mol-
117.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入A.NaCl固体B.CaCO3固体C.水D.NaOH固体
18.下列热化学方程式描述正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—
1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+
57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—
269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2==O2+2NO;△H=+
116.2kJ/mol(反应热)第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.(18分)可逆反应Ag+BgCg+Dg,反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题
(1)该反应是反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,正反应速率(填“增大”、“减小”、“不变”),平衡向移动;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1,E2(填“增大”、“减小”、“不变”)
20.12分研究NOx、SO
2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S已知
①COg+1/2O2g===CO2gΔH=-
283.0kJ·mol-1;
②Ss+O2g===SO2gΔH=-
296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知
①COg+NO2g===NOg+CO2gΔH=-akJ·mol-1a0
②2COg+2NOg===N2g+2CO2gΔH=-bkJ·mol-1b0若用标准状况下
3.36LCO还原NO2至N2CO完全反应的整个过程中转移电子的数目为,放出的热量为kJ用含有a和b的代数式表示
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OgΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2OgΔH2=?若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=
(4)发射卫星时常用肼N2H4作为燃料,用二氧化氮为氧化剂这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知:
①N2g+2O2g===2NO2gΔH1=+
67.7kJ·mol-1;
②N2H4g+O2g===N2g+2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ
21.(16分)在一容积为1L的密闭容器内加入
0.1mol的N2和
0.3mol的H2,在一定条件下发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图
(1)该反应的化学平衡常数表达式为;
(2)根据如图,计算从反应开始到平衡时(4分钟末),平均反应速率v(N2)=
(3)该反应达到平衡状态的标志是(填字母);a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.3v正(H2)=2v逆(NH3)e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)在第5分钟末改变某一条件后,在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为
0.25mol/L),达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是
(5)已知一定条件下的该反应过程中,反应的反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施t1;t2;t3;t4。