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2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题可能用到的原子量H-1,O-16,C-12,N-14,
一、单项选择题(每小题3分,共48分)1.下列化学用语的书写,正确的是A.氮气的电子式B.硫原子的结构示意图C.溴化钠的电子式D.水分子的结构式2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,
22.4LSO3含有NA个SO3分子B.1L
0.1mol•L﹣1盐酸中含有
0.1NA个HCl分子C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子D.常温下,23gNO2含有NA个氧原子3.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性;PH3>H2S>HClD.非金属性F>O>S4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能.A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
①③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧5.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极6.如图所示Cu﹣Zn原电池,下列叙述正确的是A.锌为负极,发生氧化反应B.铜为负极,铜片上有气泡产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.溶液中的SO42﹣移向正极7.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()A.降温B.加压C.使用催化剂D.加大反应物浓度8.可逆反应2HIgI2g+H2g在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是A.各组分的物质的量B.混合物的温度C.容器内压强D.混合气体的颜色9.对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A.升高体系的温度B.增加体系的压强C.增大C的物质的量浓度D.增加A的物质的量10.对于A2+3B2=2C反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A.v(B2)=
0.8mol•L﹣1•s﹣1B.v(A2)=
0.4mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=
0.6mol•L﹣1•s﹣1D.v(B2)=
4.2mol•L﹣1•min﹣111.下列说法正确的是A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为
57.3kJ12.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1C(s)+O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.A.
①B.
④C.
②③④D.
①②③13.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中
①4P白磷,s+5O2g===2P2O5s ΔH=-akJ/mol
②4P红磷,s+5O2g===2P2O5s ΔH=-bkJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为 A.abB.a=bC.abD.无法确定14.己知丙烷(C3H8)的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ15.已知H﹣H键能为436KJ/mol,H﹣N键能为391kJ/mol,根据化学方程式N2+3H2═2NH3△H=﹣
92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是A.431kJ/molB.
945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol16.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣
110.5kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A.
172.5kJB.1149kJC.283kJD.
517.5kJ
三、非选择题(共52分)17.(8分)写出下列热化学反应方程式
(1)N2g与H2g反应生成
0.5molNH3g,放出
23.05KJ热量
(2)1molC2H5OHl完全燃烧生成CO2g和H2Ol,放出
1366.8KJ热量
(3)12gC(石墨)与适量H2Og反应吸收
131.3KJ热量
(4)
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣
393.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283kJ/mol根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为
18、11分A、B、C、D四种短周期元素,其最高正价数依次为1,4,5,7,已知B的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍A、C同周期,且A为短周期原子半径最大的主族元素D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸,则
(1)A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________
(2)A的离子结构示意图是________,C的原子结构示意图是________
(3)B的最高价氧化物与A的氢氧化物最多可生成____种盐,化学式分别为_______、
(4)写出D单质与A的氢氧化物溶液反应的离子方程式19.(11分)2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3s的ΔH=-109kJ·mol-1;
0.5molSO3g转化为
0.5molSO3s放热5kJ请回答下列问题1图中A、C分别表示________________、________________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________2图中ΔH=____________;3若反应速率vSO2为
0.05mol·L-1·min-1,则vO2=____________mol·L-1·s-
1、vSO3=____________mol·L-1·s-1;4已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由Ss生成3molSO3g的ΔH=________20.(11分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),中和热(填“相等、不相等”),
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(5)若500mL
0.4mol/LNaOH溶液与足量稀硫酸反应的放出热量为
11.46KJ写出该反应表示中和热的热化学方程式21.(11分)工业上合成氨反应的化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g).恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应
(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有.A.容器的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH﹣H键断裂,有6molN﹣H键形成.D.消耗
0.1molN2的同时消耗
0.2molNH3E.混合气体平均相对分子质量不变F.3vH2正=2vNH3逆
(2)若密闭容器容积为2L,起始时向容器中充入4molN2和3molH2,10min后测得容器内NH3的浓度为
0.5mol•L﹣1,求(写出计算过程,要求“三段式”列式计算)
①10min内N2的反应速率?
②H2的转化率?
③此时NH3所占体积分数为?xx高二上学期第一次质检化学参考答案1-
5、DDCBB;6-
10、ACCAB;11-
16、CCCCBC;
17、8分、每空2分
(1)N2g+3H2g=2NH3g△H=﹣
92.2KJ/mol 2C2H5OHl+3O2=2CO2g+3H2Ol△H=﹣
1366.8KJ/mol 3C石墨s+H2Og=COg+H2g△H=+
131.3KJ/mol
(4)C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣
110.5KJ/mol
18、(11分)除注明外,每空1分
(1)钠、碳、磷、氯
(3)2;Na2CO
3、NaHCO3
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
19.(11分)1反应物能量生成物能量没有影响(各1分)2-198kJ·mol-1(2分)
34.2×10-
48.3×10-4(各2分)4-1185kJ·mol-1(2分)
20、(11分)除注明外,每空2分1环形玻璃搅拌棒;(1分)
(2)偏小;
(3)不相等;相等;
(4)偏小.5NaOHaq+1/2H2SO4aq==1/2Na2SO4aq+H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-
121、(11分)
(1)ADE;(3分,每个1分,错选扣1分,扣完为止)
(2)
①
0.025mol/L•min),
②50%
③
16.7%,(8分,三段式2分,其它计算结果各2分)。