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2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题II可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16
一、选择题(第1-12小题,每题2分,第13-20小题,每题3分,满分48分)1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关下列说法错误的是( )A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放2.下列反应属于放热反应的是( )A.将胆矾加热变为白色粉末B.浓硫酸稀释C.铁片与稀硫酸反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3.下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是( )A.SO3平面四边形sp2B.H2OV字形spC.BCl3平面三角形sp3D.SO32﹣三角锥形sp34.对于反应COg+H2Og⇌H2g+CO2g ΔH0,在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变5.下列说法错误的是( )A.同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B.电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D.违反了泡利不相容原理6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①[Ne]3s23p3;
②[Ne]3s23p4;
③1s22s22p63s23p5则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价
①>
③>
②B.单质氧化性
①>
②>
③C.电负性
①>
③>
②D.最高价氧化物的水合物的酸性
③>
②>
①7.下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( )A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p38.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y129.在25℃、101KPa时,已知反应
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣akJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O
(1)△H=﹣bkJ/mol(a、b均大于0),下列结论正确的是( )A.
①的反应热为akJ/molB.碳的燃烧热大于a/2kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H为bkJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出bkJ热量10.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )A.SiO2晶体为原子晶体,CO2晶体为分子晶体B.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C.VSEPR模型就是分子的空间构型D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱11.对于可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )A.v(A)=
0.9mol•L﹣1•min﹣1B.v(B)=
1.5mol•L﹣1•min﹣1C.v(D)=
0.8mol•L﹣1•min﹣1D.v(C)=
0.1mol•L﹣1•s﹣112.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅,但比原来要深C.500℃时比室温更利于合成氨D.用排饱和食盐水法收集Cl213.可逆反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)在恒定容积密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )A.混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定B.容器内气体总压强不再改变的状态C.用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是( )A.X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y>Z>XB.Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZD.W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z>Y>W15.密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达平衡时,B的浓度为
0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B的浓度降为
0.3mol/L.下列判断正确的是( )A.a+b<c+dB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数减小D.达到新平衡时,A、B的浓度减小,C、D浓度增大16.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.12g石墨中含有的共价键数目为
1.5NAB.12g金刚石中含有C﹣C键的个数为4NAC.44gCO2分子中含有π键数目为4NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA17.下列对分子性质的解释中,不正确的是( )A.酸性H2SO4>HClO,这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数B.CCl2I2分子是极性分子C.I2在水中溶解度很小,在CCl4中溶解度很大,这符合“相似相溶”经验规律D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致18.食盐晶体如图所示,已知食盐的密度为ρg/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏伽德罗常数为NA,则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是( )A.cmB.cmC.cmD.cm19.已知
3.6g碳在
6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为( )A.﹣(5X﹣
0.5Y)kJ/molB.﹣YkJ/molC.﹣(10X﹣Y)kJ/molD.+(10X﹣Y)kJ/mol20.某恒温固定体积为2L密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,n(SO2)随时间的变化如表则下列说法正确的是( )时间/min012345n(SO2)/mol
0.
200.
160.
130.
110.
080.08A.当容器中气体的密度不变时,说明该反应已达到平衡状态B.用O2表示0~4min内该反应的平均速率为
0.005mol/(L•min)C.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大D.平衡时再通入18O2,平衡右移,再次平衡时各物质均含有18O,O2的转化率减小第II卷(共52分)
二、填空题(本题共52分)21.(15分)
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述,基态磷原子的核外电子排布式为 ,有 个未成对电子,白磷(P4)的立体构型为 ,其键角为
(2)[Cu(NH3)4]SO4的配体为 ,[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子的是 原子(填元素符号)
(3)有下列六种物质
①MgCl2晶体
②石墨
③SiC
④白磷(P4)晶体
⑤金刚石
⑥铁,其中属于离子晶体的是 ,属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的化合物是 (填序号)
(4)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料已知在25℃,101kPa时,
16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧的热化学方程式是 22.(17分)A、B、C、D、E为前四周期元素,且原子序数依次增大A第二周期中一种非金属元素,第一电离能大于相邻元素B地壳中含量最多的元素,2P轨道上有二个未成对电子C与B同主族D前四周期中金属性最强的元素E前四周期中原子核外未成对电子数最多
(1)C元素位于第 周期 族,B元素的核外电子排布式为 ,E元素的价电子排布图为
(2)B、C两元素的电负性大小关系为 (用元素符号表示),A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为 (用氢化物的化学式表示)
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是
(5)D2B2的电子式为 ,与CO2反应生成B的单质的化学方程式为
(6)E2O72﹣具有强氧化性,可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价),在酸性条件下该反应的离子方程式为 23.(7分)分别取40mL的
0.50mol/L盐酸与40mL
0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题
(1)仪器A的名称是 ,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/(g•℃)为了计算中和热,某学生实验记录数据如下实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠混合溶液
120.
020.
123.
2220.
220.
423.
4320.
520.
623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)
(4)实验中若改用50mL
0.50mol/L的盐酸与40mL
0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”“不相等”)24.(5分)在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时,请填写
(1)若A、B、C、D都是气体,在加压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c、d关系是
(2)已知B、C、D是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是 (填状态)
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)
(5)若保持容器压强不变,且A、B、C、D都是气体,向容器中充入稀有气体,则化学平衡正向移动,则a、b、c、d关系是 25.(8分)工业上一般采用下列反应会成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
(1)在一定温度下,将2molCO和6mo1H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=
0.5mol/L.该反应的平衡常数K==
(2)若在一体积可变的容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的
1.6倍,则该反应向 (填“正”,“逆”)反应方向移动
(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如表容器反应物投入量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/L)能量变化(Q
1、Q
2、Q3均大于0)12molCO和4molH2a1%c1放出Q1KJ热量22molCH3OHa2%c2放出Q2KJ热量34molCO和8molH2a3%c3放出Q3KJ热量则下列关系正确的是 A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a3=1E.该反应若生成2molCH3OH,则放出(Ql+Q2)KJ热量 射洪中学xx下期高xx级第二次月考化学参考答案
一、选择题(第1-12小题,每题2分,第13-20小题,每题3分,满分48分)CCCBBDAABADCCBCADBAD
二、填空题(本题共52分)
21.15分)
(1)电子云;1s22s22p63s23p3;3;正四面体;60°(每空1分)
(2)NH3;O(每空1分)
(3)
①;
④;
③(每空2分)
(4)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣624kJ/mol(2分)
22.(17分)
(1)三;VIA;1s22s22p4;(每空1分)
(2)O>S(或S<O);NH3<H2O(或H2O>NH3);(每空1分)
(3)范德华力、氢键(2分)
(4)NH4HSO4(2分)
(5)(2分);2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2;(2分)
(6)Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O(3分)23.(7分)
(1)环形玻璃搅拌棒;保温隔热,减少实验过程中的热量损失(每空1分)
(2)B(1分)
(3)﹣
51.8kJ/mol(2分)
(4)不相等;相等(每空1分)
24.(5分)
(1)a+b<c+d
(2)固体或液体
(3)增大
(4)放热
(5)a+b<c+d(每空1分)25.(8分)
(1)
0.25L2/mol2(2分)
(2)正(2分)
(3)A、E(4分)。