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2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16K:39N:14S:32Ⅰ卷选择题44分
一、选择题(本题包括22个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分)
1、下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A、红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、加入催化剂有利于氨的合成D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)===NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
2、已知下列反应的平衡常数
①SO2g+O2gSO3gK1
②NOg+O2gNO2gK2则反应SO2g+NO2gSO3g+NOg的平衡常数为()A.K1+K2B.K2-K1C.D.K1×K
23、一定条件下可逆反应2AgB(g)+3C(g)在下列四种状态时属于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A.B.C.D.
4、T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=,有关该平衡体系的说法正确的是( )A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
5、密闭的烧瓶里盛放气体A,在25℃时建立如下平衡2AgBg ΔH0把烧瓶置于100℃的沸水中,在建立新平衡的过程中,烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是( )A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压强D.物质的量共8页,第1页
6、下列关于热化学反应的描述正确的是( )A.CO的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g ΔH=+
283.0kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和BaOH2的反应热ΔH=2×-
57.3kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D.已知H-H键的键能为akJ/mol,Cl-Cl键的键能为bkJ/mol,H-Cl键的键能为ckJ/mol,则生成1molHCl放出的能量为a+b-2c/2kJ
7、在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为
0.6mol·L﹣1,下列说法中不正确的是( )A.用A表示反应的速率为
0.1mol·L﹣1·s﹣1B.用B表示反应速率为
0.4mol·L﹣1·s﹣1C.3s时生成C的物质的量为
1.2molD.3s时B的浓度为
0.6mol·L﹣
18、一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线下列判断正确的是 A.T1T2B.该反应的ΔH0C.T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D.T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K
29、等物质的量的Xg与Yg在密闭容器中进行反应Xg+2Yg3Zg+Qs △H0,下列叙述正确的是 A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K为9/4C.达到平衡后,反应速率2v正Y=3v逆ZD.达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
10、一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系xH2OgH2Oxg,反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图下列说法不正确的是 A.x=3B.该温度下,反应的平衡常数为
0.125L2/mol2C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是
33.3g/molD.t1时刻,保持温度不变,再充入1molH2Og,重新达到平衡时将增大
11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为
0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为
0.30mol/L下列有关判断正确的是 A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动C.x+yzD.C的体积分数增大
12、在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4Xg3Yg+Zg达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是 A.
3.4molB.4molC.
2.8molD.
1.2mol共8页,第2页
13、在2L恒容密闭容器中加入
0.100molNO和
2.030mol固体活性炭,发生反应:2NOg+CsN2g+CO2g在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表下列说法正确的是()温度Cs/molNO/molN2/molCO2/mol200℃
2.
0000.
04000.
03000.0300335℃
2.
0050.
05000.
02500.0250A.该反应的正反应为吸热反应B.反应体系在335℃时的平衡常数为
0.25C.335℃与200℃时相比活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大D.200℃时平衡后向恒容容器中再充入
0.10molNO再次平衡时NO的百分含量将增大
14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2XgYg温度T
1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如题7图所示下列叙述正确的是 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~~t1时间内,cY=a—b/t1mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
15、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应
①NH4I(s)NH3g+HIg;
②2HIgH2g+I2g达到平衡时,cH2=
0.5mol·L-1cHI=4mol·L-1,则此温度下的
①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.
2516、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2Rg+5Qg===4Xg+nYg,反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的
87.5%,则化学方程式中n的值是A.2B.3C.4D.
517、在一定条件下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,发生下列反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )A.生成2molSO3B.放出热量197kJC.SO2和SO3共有2molD.含有氧原子共有3mol
18、可逆反应mAgnBg+pCs ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是()A.mn,Q0 B.mn+p,Q0C.mn,Q0D.mn+p,Q0共8页,第3页
19、已知2SO2g+O2g2SO3g ΔH0且压强p1p2,下列图象中曲线变化错误的是
20、可逆反应mAg+nBgpCg+qDg的v-t图象如左图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图
①a1a2
②a1a2
③b1b2
④b1b2
⑤t1t2
⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是A.
①④⑥⑧B.
②④⑤⑦C.
②③⑤⑧D.
①③⑥⑦
21、某密封容器中存在反应;2NO+O22NO2,平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态,下列说法中不正确的是 A.该反应的正反应是吸热反应B.若温度为T
1、T3时的平衡常数分别为K
1、K3,则K1K3C.T1时,D点处该反应的逆反应速率大于正反应速率D.如果缩小容器容积,则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方
22.在一密闭容器中进行以下可逆反应Mg+NgPg+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图,则该反应 A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体Ⅱ卷非选择题(56分)二.(本题包括5小题,共56分)
23、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用1某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2g+3H2g2NH3g ΔH0在1L密闭容器中加入
0.1molN2和
0.3molH2,实验
①、
②、
③中cN2随时间t的变化如图所示与实验
①相比,实验
②和实验
③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________填字母编号a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂2800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN
2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡
①达到平衡时,平衡常数K甲________K乙________K丙填“”“”或“=”
②达到平衡时N2的浓度cN2甲________cN2乙,cN2乙________cN2丙填“”“”或“=”
③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是____________A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
24、煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程1将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气反应为Cs+H2OgCOg+H2g ΔH=+
131.3kJ·mol-1 ΔS=+
133.7J·mol-1·K-1
①该反应能否自发进行与________有关,298℃时________填“能”或“不能”自发;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________填字母,下同a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c.v正CO=v逆H2Od.cCO=cH2e.容器内气体总物质的量不变共8页,第5页2该反应的平衡常数表达式为K=________3升高温度,其平衡常数________填“增大”“减小”或“不变”4达到平衡后,改变某一外界条件不改变H
2、CO的量,反应速率v与时间t的关系如图所示图中t4时引起平衡移动的条件可能是________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________
25、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示t/℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.V(H2)正=V(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),判断此时温度为______℃
(4)在800℃时,发生上述反应,某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L(H2)=
1.5mol/L、c(CO)=1mol/L、c(H2O)=3mol/L则下一时刻,反应向_________填“正反应”或“逆反应”)方向进行
26、高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeOs+COgFes+CO2g ΔH0已知1100℃时,该反应的平衡常数K=
0.2631若升高温度,则该可逆反应达到新的平衡时,其平衡常数K值将________填“增大”、“减小”或“不变”21100℃时,测得高炉中cCO2=
0.025mol·L-1,cCO=
0.1mol·L-1,在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态?________填“是”或“否”此时化学反应速率v正________v逆填“大于”、“小于”或“等于”,原因是____________________________共8页,第6页3若平衡时,保持容器容积不变,增大容器内压强,则平衡________A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动4欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是________A.减少Fe B.增加FeOC.移出CO2D.提高反应的温度E.减小容器的体积 F.加入合适的催化剂
27.CH
4、H
2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为
①CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-
890.3kJ·mol-1,
②2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-
571.6kJ·mol-1,
③Cs+O2g=CO2g ΔH=-
393.5kJ·mol-11在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________填“>”“<”或“=”
890.3kJ2甲烷与CO2可用于合成合成气主要成分是一氧化碳和氢气CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放
15.46kJ的热量,则
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________填字母
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________3Cs与H2g不反应,所以Cs+2H2g=CH4g的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,Cs+2H2g=CH4g的反应热ΔH=________高二化学答案。