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文本内容:
2019-2020学年高二化学上学期第二次月考调研试题分值100分时间90分钟)注意事项
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上
2.将答案写在答题卡上(除计算题),写在本试卷上无效
3.考试结束后,将答题卡交回可能用到的相对原子质量H1O16C12S:32Na:23
一、选择题本大题共20小题每小题3分,满分60分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的1.下列金属冶炼方法与其他三种不同的是 A.FeB.NaC.MgD.Al2.下列说法中不正确的是 A.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子B.合金的性质与其组成金属的性质完全相同C.金属由化合态变为游离态,都是被还原D.被发现和应用得较早的金属单质,其活动性一般较弱
3.下列过程中ΔH小于零的是 A.BaOH2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气4.下列说法中,正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
5.以下反应最符合绿色化学原料原子全部转化为产品原子要求的是 A.乙烯与水反应制乙醇B.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.皂化反应制肥皂6.下列说法不正确的是 A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C.煤里主要含有碳及少量的其他元素,工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨的主要原因D.煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物7.下列说法或表示法正确的是 A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1,若将含
0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于
57.3kJD.1molS完全燃烧放热
297.3kJ,热化学方程式为S+O2===SO2 ΔH=-
297.3kJ·mol-18.已知某化学反应A2g+2B2g===2AB2gAB2的分子结构为B—A—B的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是 A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的ΔH=-E1-E2kJ·mol-1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量9.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为
0.067g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质下列有关说法中不正确的是 A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的
10.下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A.煤的气化、液化均为化学变化而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B.绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C.利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D.将苦卤水浓缩、氧化鼓入空气和水蒸气可提取溴11.某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12.已知298K时,合成氨反应N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为假定测量过程中没有能量损失 A.一定小于
92.0kJB.一定大于
92.0kJC.一定等于
92.0kJD.无法确定13.反应A+B→CΔH0分两步进行
①A+B→XΔH0,
②X→CΔH0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 14.断开1molABg分子中的化学键,使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,H—N键的键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式N2g+3H2g===2NH3g ΔH=-92kJ·mol-1,推求N≡N键的键能是 A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.1130kJ·mol-115.以NA表示阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2g+O2g===2CO2g+H2Ol ΔH=-1300kJ/mol的说法中,正确的是 A.当有6NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B.当有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2Os===CuSO4s+5H2Ol ΔH=+Q1kJ·mol-1室温下,若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ,则 A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q1Q2D.无法比较17.下列说法正确的是 A.CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
801.3kJ/mol结论CH4的燃烧热为
801.3kJ/molB.Sns,灰===Sns,白 ΔH=+
2.1kJ/mol灰锡为粉末状结论锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol结论将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1molH2O,则会放出
57.3kJ的能量D.Cs,石墨+O2g===CO2g ΔH=-
393.5kJ·mol-1Cs,金刚石+O2g===CO2g ΔH=-395kJ·mol-1结论相同条件下金刚石性质比石墨稳定18.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为Ss+2KNO3s+3Cs=K2Ss+N2g+3CO2g△H=xkJ·mol-l已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol-lSs+2Ks)=K2Ss)ΔH2=bkJ·mol-1;2Ks+N2g+3O2g)=2KNO3s) ΔH3=ckJ·mol-1,则x为 A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b19.用铝热法还原下列化合物,制得金属1mol,消耗铝最少的是 A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O320.
①Cs+O2g===CO2gΔH=-
393.5kJ/mol
②2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
571.6kJ/mol现有
0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出
67.93kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 A.11 B.12C.23D.32
二、填空题(包括
21、
22、23小题,共计40分)
21.(10分)已知下列热化学方程式
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣570kJ•
②2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+
483.6kJ•
③2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=﹣
220.8kJ•
④C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣
393.5kJ•回答下列问题
(1)上述反应中属于吸热反应的是 (填写序号)
(2)H2的燃烧热为
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为
(5)H2O(l)===H2O(g)ΔH=
22.(14分)某实验小组用
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制
0.50mol·L-1硫酸溶液
(1)若配制250mL硫酸溶液,则须用量筒量取密度为
1.84g·cm-
3、质量分数为98%的浓硫酸 mLⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示
(2)仪器A的名称为
(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为
57.3kJ·mol-1)
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表
①温度差平均值为 ℃
②近似认为
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J·g·℃-1则测得的中和热△H= (取小数点后一位)
③上述结果与
57.3kJmol·L-1有偏差,产生此偏差的原因可能是(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
23.(16分)1在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-两步反应的能量变化示意图如下
①第一步反应是________填“放热”或“吸热”反应,判断依据是__________________________________________________
②1molNH4+aq全部氧化成NO3-aq的热化学方程式是______________________________2已知红磷比白磷稳定,则反应P4白磷,s+5O2g===2P2O5s ΔH1;4P红磷,s+5O2g===2P2O5s ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2填“”、“”或“=”3在298K、101kPa时,已知
①2H2Og===O2g+2H2g ΔH1;
②Cl2g+H2g===2HClg ΔH2;
③2Cl2g+2H2Og===4HClg+O2g ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH24已知
①2COg+O2g===2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1
②Na2O2s+CO2g===Na2CO3s+O2g ΔH=-226kJ·mol-1则COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时,电子转移数目为________5已知H2g+Br2l===2HBrg ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表则表中a=________高二(上)二调化学答案1~5ABDCA6~10BCCCB11~15CADBD16~20ABACA
21.10分(每空2分)
(1)
②
(2)285kJ•(或ΔH=﹣285kJ•)
(3)1425kJ
(4)CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣
283.1kJ•
(5)+
43.2kJ•
22.14分
(1)
6.8(2分)
(2)环形玻璃搅拌棒(2分)
(3) 1/2 H2SO4aq+NaOHaq= 1/2 Na2SO4aq+H2Ol △H=-
57.3 kJ•mol-1(3分)
(4)
①
4.0(2分)
②-
53.5kJ•mol-1(3分)
③ad(2分)
23.16分1
①放热 (2分)ΔH0或反应物的总能量大于生成物的总能量 (2分)
②aq+2O2g===aq+2H+aq+H2Ol ΔH=-346kJ·mol-1 (3分)2(2分)3A (2分)42NA或
1.204×1024 (3分)5369(2分)。