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文本内容:
2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题I注意
1、本试卷考试时间为90分钟,满分100分
2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级
3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量H—1;C—12;N—14;O-16;Na—23;S—32;Cl—
35.5;K—39;Fe—56;Mg—24;Al—27;Zn—65;Cu—64;Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确答案每小题3分,共48分)1.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是A.甲烷的燃烧热为
890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H=-
890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为
57.3kJ•mol-1,则1/2H2SO4aq+1/2BaOH2aq═1/2BaSO4s+H2Ol△H=-
57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-
38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下4Als+3O2g═2A12O3s△H=-
2834.9kJ•mol-1,4Als+2O3g═2A12O3s△H=-
3119.1kJ•mol-1,则O2比O3稳定2.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.
①②⑤B.
③④⑥C.
③④⑤⑥D.
②③④3.下列装置或操作能达到目的的是
①②③④A.装置
①用于测定生成氢气的速率B.装置
②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置
③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置
④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响4.下列有关说法正确的是A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中cH+将增大B.常温下,pH相同的NaOH溶液和BaOH2溶液中,水的电离程度相同C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不变D.常温下,2NOg+2COg=N2g+2CO2g能自发进行,则该反应的△H
05.常温下向l0mL
0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是A.OH—数目增大,H+数目减小B.不变C.电离程度增大,导电能力减弱D.cH+与cOH—的乘积不变
6.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4C?+2D?反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC且反应的前后的压强之比为5:4(相同的温度下测量)则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是35%C.增加C的量,B的平衡转化率不变D.增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.1L
0.1mol/L氨水含有
0.1NA个OH-C.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子D.标准状况下,
22.4L苯中所含的分子数为NA
8.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低B.图I所示的装置能将化学能转变为电能C.图II所示的反应为吸热反应D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD0~3s内,反应速率vO3=2mol·L-1·s-1降低温度,平衡常数增大t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为cO
210.一定条件下,反应Cs+CO2g2COg,ΔH0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了
0.40mol,则下列说法正确的是A.反应20s,C的平均反应速率vC=
0.005mol·L-1·s-1B.反应平衡时,vCO2:vCO=1:2C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率11.H2O2l在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如右图所示下列说法正确是A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大D.b曲线的热化学方程式为H2O2l=H2Ol+1/2O2gΔH=-E1-E2KJ•mol-
112.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度T或压强P关系如图,其中正确的是A.使用催化剂,C的物质的量分数增加B.升高温度,平衡向逆反应方向移动C.化学方程式系数ac+dD.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
13.在已达到电离平衡的
0.1mol/L醋酸溶液中,欲使平衡向电离方向移动,且同时使溶液的PH降低,可采取的措施是A.加少量浓盐酸B.加少量水C.加少量醋酸钠晶体D.加热
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中K+、Na+、Cu2+、SO42-B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中K+、CO32-、NO3-、AlO2-C.由水电离产生的H+=10-13mol/L的溶液中Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-D.pH=l的溶液中Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
15.对下列图像描述正确的是A.图
①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图
②可判断可逆反应A2g+3B2g2AB3g的ΔH>0C.图
③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积V随时间的变化的示意图D.图
④可表示压强对可逆反应Ag+Bg2Cg+Dg的影响,乙的压强大16.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液第Ⅱ卷 非选择题共52分17.(共12分)
(1)一定温度下有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸溶液.(用序号abc填空)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 .
②当其pH相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 .将其稀释10倍后,pH由大到小的顺序为 .
(2)某温度下,纯水中的cH+=
4.0×10-7mol/L则此温度下纯水中的cOH-=mol/L;若温度不变滴入稀NaOH溶液使cOH-=
5.0×10-6mol/L则溶液的cH+=mol/L.
(3)在25℃时,100ml
1.0mol/L的盐酸与等体积
1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合混合后溶液的pH=_______________
18.(10分)
(1)为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法已知该反应△H
0.在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表物质T/℃n/molNOCOEF初始
0.
1000.10000T
10.
0200.
0200.
0800.040T
20.
0100.
0100.
0900.045
①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式
②根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是填序号_________________________A.T1T2B.T1T2C.T1=T2D.无法比较
(2)已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2OgΔH=-
1266.8kJ/molN2g+O2g=2NOgΔH=+
180.5kJ/mol,则氨催化氧化的热化学方程式为__________________________________________
(3)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有
1.0molN2,
0.4molH2,
0.4molNH3,此时容积为
2.0L则此条件下的平衡常数为_______________;保持温度和压强不变,向此容器中通入
0.36molN2,平衡将_______________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动19.(12分)我国工业制硫酸主要反应有均为放热反应
①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,
②2SO2+O22SO3,
③SO3+H2O=H2SO4回答下列问题
(1)为了提高反应
①硫铁矿的利用率可采取的措施有工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出
9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式
(2)反应
②中SO2的平衡转化率α与某条件的关系如下图所示,其中正确的是ABCD
(3)500oC和
1.01×105Pa时将
4.0molSO2和
2.0molO2置于2L密闭容器中,反应达平衡时cO2=
0.1mol/L,则该反应的平衡常数等于 ,若将温度降到400oC,该反应的化学平衡常数增大、减小或不变
(4)反应
③得到“发烟硫酸”,往往稀释成98%的浓硫酸再出售若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验,三个反应的反应热依次为△H
1、△H
2、△H3,则它们的大小关系是20.(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
(1)取冰醋酸配制250mL
0.4mol·L-1的醋酸溶液,用
0.4mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)
②配制250mL
0.4mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________
③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用
0.xxmol·L-1的NaOH溶液对
20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL
20.
0520.
0018.
8019.95该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是(多选、错选不得分)a.未用标准液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下醋酸浓度mol·L-
10.
00100.
01000.
02000.
10000.xxpH
3.
883.
383.
232.
882.73
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_____________________________________________________________________
②简述用pH试纸测
0.1mol·L-1醋酸溶液pH的方法_____________21.计算题(需要用三段式写计算过程,共6分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经5min时测得D的浓度为1mol·L-1,cA cB=3:5,C的平均反应速率是
0.3mol·L-1·min-1,求
(1)x值是多少?
(2)B的转化率为多少?蕉岭中学xx第一学期高二级第二次质检化学试题答案
一、单选题每小题只有1个正确答案,16题×3分/题=48分题号12345678910答案DBCBACADBB题号111213141516答案BBDBCA17.(共12分)
(1)
①b>a>c
②c>a>ba=b>c
(2)
4.0×10-
73.2×10-8
(3)
1318.(10分)(每空2分)
(1)
①2CO+2NO=N2+2CO2
②A2)4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OgΔH=-
905.8kJ/mol
(3)10逆向19.(12分)
(1)将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气(其他合理答案可给分)Ss+O2g==SO2g△H=-
299.52kJ/mol
(2)BC(2分,不全给1分,选错不给分)
(3)810(2分)、增大(2分)
(4)△H1△H2△H320(12分)
(1)
①a>c>b(2分)
②250mL容量瓶(2分)
③
0.xxmol/L(2分)ad(2分)
(2)
①
0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(2分,其它合理答案酌情给分)
②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照(2分)
21.(6分,三段式2分,每问各2分)解设A、B的起始浓度为n,则得3Ag+Bg=xCg+2Dg起始浓度(mol·L-1)nn00变化浓度(mol·L-1)
1.
50.
50.5x15min时浓度(mol·L-1)n-
1.5n-
0.
50.5x1【答案】
(1)3
(2)
16.7%α0nO2/nSO2α0催化剂α0温度α0压强。