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2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案III可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl
35.5Cu64一.选择题
1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A.Na+的电子排布图B.Na+的结构示意图C.Na的电子排布式1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式[Na]3s12下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( )A.C2H2sp
2、直线形B.SO42-sp
3、三角锥形C.H3O+sp
3、V形D.BF3sp
2、平面三角形3如图是关于反应A2g+3B2g2Cg正反应为放热反应的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂4下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点依次降低D.F2,Cl2,Br2,I2的沸点依次升高5用过量的硝酸银溶液处理含有
0.01mol氯化铬CrCl3·6H2O的水溶液,生成
0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能是 A.[CrH2O6]Cl3B.[CrH2O5Cl]Cl2·H2OC.[CrH2O4Cl2]Cl·2H2OD.[CrH2O3Cl3]·3H2O6在一定温度下的恒容容器中,标志反应As+2BgCg+Dg已达平衡状态的 A.混合气体的压强不随时间变化而变化B.混合气体的密度不随时间变化而变化C.气体总物质的量不随时间变化而变化D.单位时间内生成nmolC,同时消耗2nmolB7在密闭容器中进行反应CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH>0,测得cCH4随反应时间t的变化如图所示下列判断正确的是 A.0~5min内,vH2=
0.1mol·L-1·min-1B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度8容器中充入1molSO2和
0.5molO2,向相同容积的乙容器中充入1molSO3若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法不正确的是 A.平衡时,容器内的压强甲>乙B.反应达到平衡时所需时间甲<乙C.平衡时,氧气的浓度甲<乙D.平衡时,容器内SO3的体积百分数甲>乙9用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取
10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
10.下列各表述与示意图一致的是()A.图
①表示25℃时,用
0.1mol·L-1醋酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.根据图
②可判断可逆反应A2g+3B2g2AB3g的△H0C.图
③可表示向BaOH2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化D.图
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2g+H2g→CH3CH3g△H0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
11.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是()A.pH=1和pH=2的盐酸,cH+之比为12B.物质A三态间的转化如下Ag→Al→As,则该转化过程中△S<0C.室温下pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小D.25℃时pH=9的CH3COONa和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同12右图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑C.f电极为锌板D.e极发生还原反应13常温时下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH cNa+=cCl-+cClO-+cOH-B.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+>cHCO3->cH2CO3>cCO32-C.
0.3mol/L和
0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为31D.25℃时,浓度均为
0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=
4.75,则cCH3COO-+cOH-cCH3COOH+cH+14科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有则下列关于a、b的叙述正确的是A.a和b属于同一种物质B.a和b属于手性异构体C.a和b的空间构型是平面四边形D.a和b的空间构型是四面体15在物质分类中,前者包括后者的是( )A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.溶液、胶体D.化合物、电解质16设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,
22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子17
(1)氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途.1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 .2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为 .3).将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,写出有关反应的化学方程式 .18根据所学知识填写下列空白
(1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________
(2)氢气的燃烧热为286kJ/mol写出表示氢气燃烧热的热化学方程式__________________________________________________
(3)某温度下纯水中的cH+=1×10-
6.5mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使cH+=5×10-5mol/L,则由水电离出的cH+=__________mol/L
(4)已知在第
(3)问条件下,盐酸的pH=a,氢氧化钡的pH=b若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性,则a+b=_________
(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-HB-H++B2-已知
0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则
0.1mol/LH2B溶液中cH+小于
0.11mol/L的原因是____________________________________19根据有关知识回答下列问题(Ⅰ)研究CO2的利用具有现实意义,比如将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁、设计燃料电池等
(1)已知Fe2O3s+3C(石墨)=2Fes+3COgΔH1=+489kJ/molC(石墨)+CO2g=2COgΔH2=+172kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________
(2)利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池以H2SO4溶液为电解质溶液写出该电池的正极反应式_____________________________________(Ⅱ)初中我们学过铜不能与稀硫酸反应某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置(框内部分未画出)实现了铜与稀硫酸的反应Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4未注明反应条件回答下列问题
(3)A是石墨棒,B是一种金属,该金属是________填名称
(4)B应接电源的________极(填“通入CO”或“通入O2”)
(5)写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________
(6)若C溶液为100mL饱和食盐水A和B电极均为石墨棒,该学生连通电路,写出烧杯中反应的离子方程式_________________,当放出标况下112mL氢气时,该溶液的pH=_____________(室温下)(Ⅲ)将(Ⅱ)中装置改造成下图装置,可以模拟铁的电化学防护
(7)若X为铜为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处
(8)若X为锌棒,开关K置于M处该电化学防护法称为___________________________________20A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等回答下列问题相关回答均用元素符号表示1D的基态原子的核外电子排布式是______________2B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点______填“高”或“低”,原因是____________3A的电负性________填“大于”或“小于”C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________4X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________填“”“=”或“”109°28′5已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为________g·cm-3只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA21用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸,如下图所示
(1)氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________
(2)在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入
0.020molNO和
0.010molO2,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示
①2min时,c(NO2)=_________mol/L
②800℃时,该反应的化学平衡常数数值是__________
③已知NO生成NO2热化学方程式是_________为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________
(3)可用电解法处理含氮氧化物的废气实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________若处理标准状况下448L的NO,则可得到质量分数为63%的HNO3溶液的质量是____________。