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2019-2020学年高二化学下学期期中试题(无答案)IV可能用到的相对原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意每小题3分,共60分)1.下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减小的反应常温下都不会自发进行C.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大D.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收
1.895kJ的热量据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是A.此变化过程属于物理变化B.石墨比金刚石稳定C.金刚石转化为石墨吸收热量D.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低4.下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是
①Cs+O2g===CO2g△H1Cs+O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H1Sg+O2g===SO2g△H2
③H2g+O2g===H2Ol△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2
④CaCO3s===CaOs+CO2g△H1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H2A.
①B.
④C.
②③④D.
①②③5.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.
①④B.
②③C.
①④⑤D.
②④6.某反应CH3OHl+NH3g=CH3NH2g+H2Og在高温度时才能自发进行,则该反应过程的△H、△S判断正确的是A.△H
0、△S0B.△H
0、△S0C.△H
0、△S0D.△H
0、△S07.2SO2g+O2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.500℃、101kPa下,将1molSO2g和
0.5molO2g置于密闭容器中充分反应生成SO3g放热akJ,其热化学方程式为2SO2g+O2g2SO3gΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热8.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.H2的燃烧热为-
285.8kJ·mol−1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为H2g+O2H2OgΔH=−
285.8kJ·mol−1B.中和热为-
57.3kJ·mol−1,则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下NaOHaq+CH3COOHaqCH3COONaaq+H2OlΔH=−
57.3kJ·mol−1C.已知Cs金刚石+O2gCO2gΔH=−
395.4kJ·mol−1,Cs墨+O2gCO2gΔH=−
393.5kJ·mol−1,则Cs金刚石Cs石墨ΔH=−
1.9kJ·mol−1D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出
890.4kJ的热量,则该反应中转移1mol电子时放出的热量为
222.6kJ9.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率10.向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增大后减小下列有关说法错误的是A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多,覆盖在锌粒表面11.在密闭容器中,反应Xg+2Yg2Zg+Ws达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,对反应产生的影响是A.v正减小,v逆增大B.v正增大,v逆减小C.v正、v逆都减小D.v正、v逆都增大12.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验2H2Og2H2g+O2g∆H0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下下列说法不正确的是A.实验时的温度T2高于T1B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C.实验
①前20min的平均反应速率vO2=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关13.一定条件下,A、B、C的起始浓度分别是
0.5mol/L、
0.1mol/L、
1.6mol/L,可逆反应Ag+Bg2Cg达到平衡时,下列数据合理的是A.cA=
1.0mol/LcB=
0.2mol/LB.cB=
0.5mol/LcC=
1.2mol/LC.cA=
0.4mol/LcC=
1.8mol/LD.cA=
0.9mol/LcB=
0.5mo/L14.反应Cs+H2OgCOg+H2g在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温
②增加C的量
③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变,充入He使体系压强增大
⑤保持压强不变,充入He使容器体积变大A.
①⑤B.
②③C.
①③D.
②④15.硝酸铵晶体溶于水中,扩散过程吸收了aKJ的热量,水合过程中放出了bKJ的热量下列判断正确的是A.abB.a=bC.abD.无法判断16.一定量的CO2与足量C反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.CO
2、CO的浓度相等B.CO
2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC,同时生成2molCOD.C、CO
2、CO的分子数之比为1:1:217.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构已知:
①S21+Cl2gS2Cl2g△H1=xkJ/mol
②S2Cl2g+Cl2g2SCl2g△H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是A.SCl2的结构式为C1-S-ClB.S2Cl2的电子式为:C.y=2b-a-cD.在S21+2Cl2g2SCl2g的反应中,△H=x+ykJ/mol
18.在aL的密闭容器里,于一定温度下进行2A(g)+B(g)2C(g)的可逆反应容器内开始加入下列各组物质,在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是A.2molA和1molBB.1molA和1molBC.1molA和2molBD.1molB和1molC
19.进行如下实验在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol·L-1盐酸下图中(图中x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量),能正确表示实验结果的是20.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点一种以肼N2H4为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜二.填空题
21.(6分)已知H2g+1/2O2g=2H2Og,反应过程中能量变化如下图请回答下列问题
(1)图中a,b分别代表什么意义?a.;b.
(2)该反应是反应(填“吸热”或“放热”),△H(填“0”或“0”)
22.(10分)I.红磷(P)和白磷(P4)均为磷的同素异形体已知P4s+5O2g=P4O10s△H=-
2983.2kJ/molPs+5/4O2g=1/4P4O10s△H=-
738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式由此可知,红磷比白磷(填“稳定”或“不稳定”)II.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水已知N2g+2O2g=2NO2g△H=+
67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H=-543kJ/mol1/2H2g+1/2F2g=HFg△H=-269kJ/molH2g+1/2O2g=H2Og△H=-242kJ/mol
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式;
(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式III.已知2H2g+O2g=2H2Ol△H=-Q1kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og△H=-Q2kJ/molCH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g△H=-Q3kJ/mol常温下,取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体
11.2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
23.(8分)
(1)用右图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、cd均为离子交换膜则阳极区制备的溶液是________,阴极的电极反应式是______________2用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示导电壳内部为纳米零价铁在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的____极填“正或“负”,写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________24.24分铜与稀硫酸不反应,某校实验小组的同学在老师的指导下设计了上图装置,实现了铜与稀硫酸的反应请回答下列问题1甲同学认为在通入空气的同时,将开关K与____填“a”或“b”连接,即可实现则此时石墨电极的反应式为______________,电池的总反应式为________________________2电池工作时,H+向________填“C”或“Cu”极移动3乙同学认为,不通入空气,将K与______填“a”或“b”连接,也可以实现则Cu极的电极反应式为________________________,总反应的离子方程式为________________________若标准状况下产生
2.24L气体,则电路中转移的电子为______mol4丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜他认为只要将C换成FeCu足量,并将乙同学的实验持续足够长时间,即可实现在Fe上镀Cu你认为他的想法______填“正确”或“不正确”,理由是______________这种方法得到的铜镀层______填“牢固”或“不牢固”,理由是________________________25.8分把
0.4molX气体和
0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应4Xg+5YgnZg+6Wg2min末已生成
0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为
0.05mol/L·min,试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________________
(2)2min末时Y的浓度为____________________
(3)化学反应方程式中n=________________
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍
26.(4分)在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2g2Cg达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为cA2=
0.5mol·L-1cB2=
0.1mol·L-1cC=
1.6mol·L-1若用a、b、c分别表示A
2、B
2、C的初始浓度(mol·L-1)则
(1)a、b应满足的关系是___________________
(2)a的取值范围是___________________能量2Hg+OgaH2g+1/2O2g反应过程H2Ogb。