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2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题I相对原子质量H-1,C-12,O-16,Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64一.选择题本大题共小题,每小题分只有一项是最符合题目要求的1.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是()A.用铁制品做炊具B.铁易生锈C.用铂金做首饰D.金属铝制成导线
2.铝的熔点、沸点比镁高的原因是()A.镁比铝活泼B.铝的化合价比镁高C.铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小D.铝能与酸碱反应
3.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成( )A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s
24.下列各种基态原子的核外电子排布式中,正确的是A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d94s2D.1s22s22p63s23p64s15.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的 A.B.C.1s22s22p63s1D.Na6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是 A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p3的原子C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D.N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能
④③②①B.原子半径
④③②①C.电负性
④③②①D.最高正化合价
④③=
②①8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=
6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
9.下列离子键强弱顺序排列正确的是()A.NaF>NaCl>NaBr>NaIB.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3C.NaCl>Na2O>MgO>Al2O3D.Na2O>Na2S>NaCl>NaI
10.下列各组物质中,化学键的类型相同的是()A.NH4Cl和NaClB.Na2O2和H2O2C.H2SO4和Na2SO4D.CaCl2和MgF211.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是 A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键12.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型下列关于它们的说法中,正确的是 A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性13.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A.原子半径Al>NaB.第一电离能Al>NaC.电负性Na>AlD.基态原子未成对电子数Na>Al
14.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )
15.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A.K、Na、LiB.N、O、CC.Cl、S、PD.Al、Mg、Na
16.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s
217.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+3,则X元素的原子序数为 A.9B.10C.17D.
1818、下列有关化学用语表示正确的是()A.含78个中子的碘原子B.氮原子的结构示意图C.Na2S的电子式D.乙醇的结构简式C2H6O
19、下列物质只含离子键的是( )A.H2OB.Na2OC.NH4ClD.N
220.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是()A.原子最外层电子数X>Y>ZB.单质沸点X>Y>ZC.离子半径X2->Y+>Z-D.原子序数X>Y>Z21.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化氢氯化铵C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠
22.下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是 A.Fe3+B.Cr3+C.Co3+D.Cu+
23..目前用碳14呼气试验来检查幽门螺旋杆菌,从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的发生检查前,受检者需口服尿素[14C]胶囊,胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH和H14CO,后者吸收入血液经肺以14CO2的形式呼出,通过测量14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌的感染下列说法正确的是( )A.碳14即为14C,其原子中含有6个质子和8个中子B.14CO2和12CO2互为同分异构体C.14C和12C互为同素异形体D.H14CO的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大1224.有一种蓝色晶体[可表示为MxFeyCN6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示下列说法不正确的是 A.该晶体的化学式为MFe2CN6B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个答题卡
二、填空题每空2分
1.写出下列化合物的电子式:KOH_________________________,NaClO________________________
2.写出下列基态原子离子核外电子排布式P_________________________,Ga________________________Cl-_________________________,Fe2+________________________
3.
(1)在基态14C 原子中核外存在对自旋相反的电子;
(2)基态钒的原子结构示意图为;
(3)碳与硅的电负性相对大小为C填“”或“”Si
4.硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用回答下列问题:1N原子核外有________ 种不同运动状态的电子基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______________________
(2) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为______________填“元素符号”
(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因___________NaFNaClMgOCaO熔点/℃99380128522614摩氏硬度
3.
22.
56.
54.
55.下表是元素周期表的一部分针对表中的
①~
⑨种元素填写下列空白填写序号不得分族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩
(1)写出
⑦元素的离子结构示意图_______________该离子半径_____S2-(填“﹥”或“﹤”)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的化学式是:__________
(3)比较
①与
⑤的最高价氧化物对应的水化物,_________的酸性强(填化学式);
(4)
②的氢化物与
②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为___________
6.1铬原子的最高能层符号是_______,其价层电子的轨道表达式为_______2比较第二电离能Cu______Zn填“”、“=”、“,理由是_______________________________________3)已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于__________________堆积,该晶跑中实际拥有的铬原子数为_______.
(4)某体心立方钛晶体的晶胞中如右图,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,钛原子的摩尔质量为M,则表示该晶胞的密度的计算式为g/cm3。