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2019-2020学年高二化学暑假作业考试试题可能用到的原子量C-12H-1O-16N-14S-32Ca-40第I卷选择题(共50分)
一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1、下列气体的主要成分不是甲烷的是)A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气
2、下列物质中,属于天然高分子化合物的是)A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯
3、下列化学用语正确的是)A.乙酸的分子式:CH3COOHB.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图D.CH4的比例模型示意图为
4、下列可被工业上采用的冶金方法是 A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁
5、下列变化不属于化学变化的是 A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应
6、下列说法正确的是 A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应C.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同
7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是 A.蔗糖溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
8、下列说法中,正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含金属元素的离子一定是阳离子C.HCl气体溶于水形成盐酸,存在H+,所以HCl为离子化合物D.稀有气体原子之间不易形成共价键
9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是 A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
10、下列反应属于取代反应的组合是
①CH3CH===CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
④A.
①②B.
③④C.
①③D.
②④
11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是 A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放B.PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5微米的颗粒物,是雾霾天气产生的主要原因C.推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染D.CO、SO
2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
12、某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收下图是处理该废气的装置示意图下列说法不正确的是 A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.CaSO4既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO
213、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族下列叙述正确的是
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX
2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序rY>rZ>rW>rXA.
①②B.
②③C.
③④D.
①④
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是 A.电池工作时,溶液中SO向d移动B、电池工作的过程中,d电极上产生气泡C.c为负极,发生氧化反应D.电池工作的过程中,溶液中SO浓度基本不变
16、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
17、实验室用100mL1mol·L-1盐酸与锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率的是 A.改用300mL1mol·L-1盐酸B.滴加少量CuCl2溶液C.用锌粒代替锌粉D.降低温度
18、在一定温度下,可逆反应2Ag+Bg⇌Cg+Dg达到平衡的标志是 A.C的生成速率和B的消耗速率相等B.v正A=2v正BC.2v正A=v逆BD.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化19.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH,下列说法正确的是 A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当
0.1molZn完全溶解时,转移电子个数为
1.204×1024D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O===2MnOOH+2OH-
20、某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是 A.1mol该有机物能与2molNa反应B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
21、海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是 A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C.实际生产中常选用CaOH2作为沉淀剂D.工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁
22、对于Ag+3Bg2Cg+4Dg反应,反应速率最快的是 A.vA=
0.4mol/L·minB.vB=
1.0mol/L·sC.vC=
0.6mol/L·sD.vD=
1.0mol/L·s
23、使
0.5mol乙烯与氯气发生加成反应,然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是()A.
1.5molB.
2.5molC.
2.0molD.
3.0mol
24、下列除杂方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气,加热
②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气
③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙,蒸馏
④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液,洗气A.
②③B.
②④C.
③④D.
①②
25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,
0.01mol·L-1r溶液的pH为2s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是 A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸第II卷非选择题(共50分)
二、填空题本题包括3小题,共24分
26、6分在1×105Pa、298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol-1下面是一些共价键的键能共价键H—HN≡NN—H键能kJ·mol-14369453911根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______填“吸热”或“放热”反应2在298K时,取1molN2和3molH2放入一密闭容器中,加入催化剂进行反应理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2的大小关系为________A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q
227、(6分)某温度下,气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应,生成气体Z经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示,经10s达到化学平衡状态,请回答下列问题
(1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________
(2)0-10s内,Y的平均反应速率为______________________
(3)达到平衡时,X的转化率为______________________
28.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答
(1)乙烯的电子式为____________,结构简式为__________________
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______填选项字母A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是________填选项字母A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH,以乙烯为主要原料合成乙酸,合成路线如下图所示
①AB反应
③的反应类型为__________________反应,反应
②的化学方程式为__________________________
3、元素推断题
29、(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物试回答下列有关问题1在A2C2分子中含有的化学键是_______和___________________2C与D形成化合物的电子式为______________________________3实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为_____________________________________________________4写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
四、实验题(本题包括2小题,共16分)
30、(8分)已知数据物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-
117.
378.
50.789乙酸
16.
6117.
91.05乙酸乙酯-
83.
677.
50.90浓硫酸98%—
338.
01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按图1连接好装置装置气密性良好,用小火均匀地加热装有混合液的大试管3~5min;
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥请根据题目要求回答下列问题
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式____________________________________
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______填字母代号A.反应掉乙酸和乙醇B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤
②中需要用小火均匀加热,其主要原因是________________________________________
(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置铁架台、铁夹、加热装置均已略去,与图1所示装置相比,此装置的主要优点有________________________________________________________________
31、8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以形式存在化学课外小组将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质(已知可以氧化)
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称
③_________
⑤__________
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是__________(填字母代号)A.酒精B.C.醋酸
(3)步骤
④中每消耗转移电子,生成,则发生反应的离子方程式为___________
(4)为实现步骤
⑤的转化,实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品尚缺少的玻璃仪器是___________
(5)多次通过步骤
⑤操作,可获取较高浓度的含碘有机溶液若从中再提取,可以加入的溶液,将转化成可溶于水的含碘化合物经操作I分离得到含碘化合物的水溶液,再向其中加入过量的45%的硫酸溶液,生成沉淀,经操作II获得碘单质则操作I的名称是_________,操作II的名称是________(填字母)A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液化学答案第I卷选择题(共50分)12345678910111213DADBAADDBDDDD141516171819202122232425BABBDDADBBAC第Ⅱ卷(非选择题50分)
26、(6分)1放热 293kJ 3A每空2分
27、(6分)
(1)X+3Y3Z
(2)
0.03mol·L-1·s-1
(3)20%每空2分
28、(12分)
1.CH2=CH
22.BD(
3.B
4.氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O每空2分
29、(10分)
1.极性键非极性键
2.
3.Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH
4.Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑每空2分
30、(8分)
1.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
2.BC
3.减少原料损失,减少副产物
(4).增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;
②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;
③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯每空2分
31、(8分)
(1)
③过滤
⑤萃取分液每空1分
(2)B1分
(3)2分
(4)分液漏斗1分
(5)DA每空1分。