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2019届高三化学10月月考试题I
一、单项选择题(18题1-4题每题2分,5-18题每题3分,共50分)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病60Co和59Co互为同位素B.明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同C.碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D.月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.甲烷分子的球棍模型B.HClO的结构式H-Cl-OC.质子数为53,中子数为78的碘原子D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式KHSO4K++H++SO42-3.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是()4.下列关于胶体的说法不正确的是 A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过半透膜D.在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3溶液,继续煮沸可得FeOH3胶体
5.下列物质的分类正确的是 选项碱酸盐酸性氧化物A苏打硫酸小苏打二氧化硫B苛性钠碳酸胆矾二氧化氮C烧碱硝酸石灰石七氧化二锰D纯碱醋酸碘酸钾一氧化碳6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,17gH2O2中化学键数目为2NAB.标准状况下,
11.2LCH3CH2OH中含分子数目为
0. 5NAC.
5.6gFe与足量稀硫酸反应失去电子数为
0.3NAD.
7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为
0.1NA7.设NA代表阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.标准状况下,
2.24LNO与CO的混合气体中含有分子数为
0.1NAB.18gH218O中含有10NA个质子C.2L
0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NAD.常温下1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA8.下列所配溶液浓度为1mol/L的是( )A.将31gNa2O溶于1升水中B.常温下,将
22.4升HCl溶于水中,配成1升溶液C.将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mLD.将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合9.下列操作或装置能达到实验目的的是CD.配制一定浓度的氢氧化钠溶液10.下列说法中正确的有( )
①FeOH3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②HD和CuSO4·5H2O都是纯净物
③同位素1H、2H
2、3H
④同素异形体C
60、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
⑥煤的干馏和植物油的氢化都属于化学变化
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.3个B.4个C.5个D.6个11.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑A.
①②B.
③④C.
②③D.
①④12.在酸性溶液中加热并有Ag催化可发生如下反应根据上述反应则R2O8x-中x的值是2Mn2++5R2O8X—+8H2O==16H++10RO42-+2MnO4—()A. 4 B. 3 C. 2 D. 113.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A.Al→Al2O3→AlOH3→NaAlO2B.N2→NO→NO2→HNO3C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.S→SO3→H2SO4→MgSO414.实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法正确的是A.操作
①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗B.操作
②中需加入还原剂C.可以用四氯化碳或汽油代替苯作萃取剂D.从海带中提取I2过程只发生物理变化15.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列关于“水”电池的说法不正确的是()A.MnO2在正极放电B.正极的电极反应为Ag+Cl-—e-=AgClC.Cl—在“水电池”中向负极移动D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子16.现有铁和铜的混合物
9.2g,现将固体加入与足量的稀硫酸反应,测得产生的气体体积为
1.12L,则固体混合物中铁和铜的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.无法计算17.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示下列说法中不正确的是()A.氯气与溶液中的离子反应先后顺序是I—Fe2+Br—B.线段Ⅱ发生的反应为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—C.a值等于6D.原混合溶液nFe2+n(I-)nBr-=13618.—CH
3、CH3+和CH3—都是重要的有机反应中间体,下列说法不正确的是()A.三者的摩尔质量均为15g/molB.三者的中心原子均为sp2杂化C.CH3+的空间构型为平面三角形D.两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—均可得到CH3CH3惠南中学xx秋季月考考试卷高三化学xx.
10.5题号123456789答案题号101112131415161718答案选择题答题卡第II卷(非选择题,共50分)
二、填空题(共5小题,共50分)19.(6分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有分液、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒,可采用________的方法除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒
(2)实验室中采用水解法制取的FeOH3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可采用________的方法除去FeOH3胶体中混有的杂质Cl-离子
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法
(4)粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法
20.16分如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为
0.400mol•L-1的稀盐酸.
②配制时,必须使用的仪器有 填代号A.烧杯 B.100mL量筒 C.20mL量筒 D.500mL容量瓶 E.250mL容量瓶 F.托盘天平带砝码 G.玻璃棒还缺少的仪器是
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______.b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水______.
(4)假设该同学成功配制了
0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含
0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸(保留到小数点后1位).21.(4分)配平下列方程式
(1)甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式_____CH3OH+_____O2+______OH—==______CO32—+_____H2O
(2)___CrO42-+____SO2+________==___SO42-+____Cr3++_____H2O21.(12分)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)上述元素形成的单质不可能是___________A.金属晶体 B.离子晶体 C.原子晶体 D.分子晶体
(2)在生成物中,A的电子式为,晶体类型为,CO2中C原子的轨道杂化类型为分子的空间构型为_________
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 22.14分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下 回答下列问题
(1)NaClO2中Cl的化合价为价
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 .其中
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是 .
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2得到成品液 .写出“尾气吸收过”程中的化学方程式____________________________,该反应中的氧化剂是 ,还原剂是_________若完全吸收
3.36LClO2(标准状况),转移电子数为_________提醒书写陌生方程式的一般方法
①根据题中信息,分析出升价(或者降价)元素并确定其所在的反应物和生成物
②根据得失电子守恒,确定降价(或者升价)元素及其所在的反应物和产物
③找最小公倍数,配平变价元素所在物质
④根据元素守恒,配平完整
⑤利用前面没用过的元素进行检验惠南中学xx高三化学秋季月考试卷高三化学参考答案第I卷(选择题,共44分)
一、选择题每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,1-4小题,每小题2分,5-18小题,每小题3分,共50分123456789ACADCDACB101112131415161718CACCBBCDB第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(本题共有5小题,共50分)19.(6分)每空1分
(1)过滤
(2)渗析
(3)蒸馏
(4)过滤蒸发
(5)加热分解20.(16分)(每空2分)
(1)
11.9
(2)BD
(3)
①
16.8
②ACDG胶头滴管
③偏小偏小
(4)
25.021.(12分)
(1)B
(2)略离子晶体sp直线型
(3)1:123.(4分)
(1)2CH3OH+3O2+4OH—==2CO32—+4H2O
(2)2CrO42-+3SO2+4H+==3SO42-+2Cr3++__2__H2O24.(14分)(每空2分)
(1)+3
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)NaClO2(或ClO2-)
(4)2NaOH+2ClO2+H2O2==2NaClO2+O2+2H2OClO2H2O
20.15NA班级座号姓名准考证号流水号密封线内不得答题。