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2019届高三化学12月月考试题III考生注意1.本试卷分为第I卷和第II卷,共19道小题满分为100分,考试时量90分钟2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置,在本试卷上作答无效考试结束后只交答题卡3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-
35.5Fe-56Zn-65
一、选择题本题共15个小题,每小题3分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.化学与社会、生活密切相关下列有关说法错误的是A.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境B.臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C.“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D.光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物2.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C.PM
2.5微粒直径约为
2.5×10-6m分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3.下列有关化学用语表示正确的是A.H2S的电子式H+[]2-H+B.对硝基甲苯的结构简式NO2CH3C.氧离子的结构示意图D.质子数为53,中子数为74的碘原子I4.下列与阿伏加德罗常数的值NA有关的说法正确的是A.标准状况下,
2.24L水中含有氢原子的数目为2NAB.
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
0.1NAC.在密闭容器中加入
0.5molN2和
1.5molH2,充分反应后可得到NH3分子数为NAD.
2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数在
0.1NA~
0.2NA之间5.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备AlOH3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,下列图示装置和原理均合理的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备AlOH3C.用装置丙过滤并洗涤AlOH3D.用装置丁灼烧AlOH3得到Al2O36.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)下列说法错误的是()A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应
①②可能都属于氧化还原反应B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色7.下列离子方程式书写正确的是A.硅酸钠溶液与盐酸的反应Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应CO+CaSO4CaCO3+SOD.向NaHCO3溶液中滴加少量BaOH2溶液Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+H2O8.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的简单氢化物可用作制冷剂,X是短周期中金属性最强的元素Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀Z的单质析出,同时产生有刺激性气味的气体Z的氧化物下列说法正确的是A.原子半径ZYXWB.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强C.Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液,也可溶于R的氢化物水溶液D.X与W、Z形成的化合物不少于三种9.CMU是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备下列说法正确的是()A.1molCMU最多可与1molBr2反应B.1molCMU最多可与3molNaOH反应C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种10.下列说法正确的是()A.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断变大B.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCuC.常温下,反应4FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3s的ΔH>0ΔS<0D.将右上图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深11.孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3含Fe2O
3、FeCO
3、Al2O
3、SiO2杂质,工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是A.加入过量氨水Fe3+、NH、SO、OH-B.加入过量NaClO溶液Fe2+、Na+、ClO-、SOC.加入过量NaOH溶液Na+、AlO、SO、OH-D.加入过量NaHCO3溶液Na+、Al3+、SO、HCO12.现有氧化还原反应
①2Br-+Cl2===Br2+2Cl-;
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;
③2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O根据上述反应,判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为Fe2+Br-Mn2+Cl-B.反应
①中Cl-是Cl2的氧化产物,反应
③中Cl2是Cl-的还原产物C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,可观察到溶液紫红色褪去D.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-===2Br2+6Cl-+2Fe3+13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NH4+B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解,得到的气体通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生KspBaSO4KspBaCO3D室温下,用pH试纸测得
0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3,
0.100mol·L-1HCN溶液的pH约为5酸性HCNCH3COOH14.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
1.45g固体D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuOH2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度15.80℃时,NO2g+SO2gSO3g+NOg该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是 起始浓度甲乙丙cNO2/mol·L-
10.
100.
200.20cSO2/mol·L-
10.
100.
100.20A.容器甲中的反应在前2min的平均速率vSO2=
0.10mol·L-1·min-1B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为
1.56,则反应的ΔH0D.容器乙中若起始时改充
0.10mol·L-1NO2和
0.20mol·L-1SO2,达到平衡时cNO与原平衡相同第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题本题共4小题,共55分
16.(每空2分,共14分)PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序有关物质的部分性质如下熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它黄磷
44.
1280.
51.822P+3Cl2少量 2PCl32P+5Cl2过量 2PCl5PCl3-
11275.
51.574遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置部分仪器已省略
(1)仪器乙的名称是__________
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_____________________实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制______________
(3)碱石灰的作用一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染环境写出PCl3遇水反应的化学方程式_____________________
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是__________________________________________
(5)测定产品中PCl3纯度的方法如下迅速称取
4.100g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出
25.00mL加入过量的
0.1000mol·L-
120.00mL碘溶液,充分反应后再用
0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,以淀粉溶液作指示剂,终点时消耗
12.00mLNa2S2O3溶液已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其它反应滴定终点的现象是____________________________________________根据上述数据,该产品中PCl3相对分子质量为
137.5的质量分数为______17.(每空2分,共14分按要求完成下列填空Ⅰ.已知
①2C3H8g+7O2g===6COg+8H2OlΔH=-
2741.8kJ/mol
②2COg+O2g===2CO2gΔH=-566kJ/mol2反应C3H8g+5O2g===3CO2g+4H2Ol的ΔH=⑵C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是(填序号)a.体系中的压强不发生变化b.υ正H2=υ逆COc.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为cCO=1mol/LcH2O=
2.4mol/L;达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是⑶熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得SiO2+C+N2Si3N4+CO根据题意完成下列各题⑴配平上述化学反应方程式⑵为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量某次反应用了30mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,则此时混合气体的平均摩尔质量是⑶氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定以下用途正确的是(填序号)A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途18.每空2分,共12分工业上以软锰矿主要成分是MnO2,含有SiO
2、Fe2O3等少量杂质为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰MnCO3其工业流程如下图所示1“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为___填化学式2“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外,还发生另一氧化还原反应,写出该反应的离子方程式3“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如右图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是4向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30~35℃,温度不宜太高的原因是5加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有CO2气体生成,写出反应的离子方程式6生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是__17.(15分)据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示已知回答下列问题1化合物C中的含氧官能团为____________,反应
④的反应类型为____________2写出E的结构简式________________________3写出反应
②的化学方程式4写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解;
②能与FeCl3发生显色反应;
③分子中含有4种不同化学环境的氢5已知CH3CH2CNCH3CH2COOH请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案题号12345678答案BACBACCD题号9101112131415答案DDCCACC
16.(14分,每空2分)
(1)冷凝管(或冷凝器)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O、氯气通入的速率或流量
(3)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
(4)防止O2和水蒸气与PCl3反应
(5)最后一滴标准液滴入时,溶液褪色且半分钟内不恢复(或由蓝色变无色)、
93.90%
17.(14分,每空2分)Ⅰ.⑴-
2219.9kJ/mol⑵bd、
0.5⑶CO-2e-+CO32-===2CO2Ⅱ.⑴36216⑵28g/mol⑶AC
18.(12分,每空2分)1SiO222Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O390℃4防止NH4HCO3受热分解,提高原料的利用率5Mn2++2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O6取1~2mL最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净19.15分1醚键2分 取代反应2分22分33分,条件计1分454分每一步给1分甲乙丙戊
①②丁。