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2019届高三化学12月月考试题VII
7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维,是一种非金属材料C.PM
2.5指大气中直径小于或等于
2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8.设NA表示阿伏伽德罗常教数值,下列说法不正确的是A.14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NAB.1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10NAC.一定条件下,1molN2与3molH2充分反应转移电子的数目为2NAD.常温下,1LpH=3的Al2SO43溶液中,水电离出的H+数目为10-3NA9.美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台,探测到距银河系中心
2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖(HOCH2CHO)分子存在下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是A.HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应B.乙醇醛糖是一种有机物能燃烧可溶于水C.HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D.乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质且互为同系物 10工业上用铝土矿主要成分为A12O3,含FeO杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列说法正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸溶液B.反应
①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应
②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1OH3↓+NaHCO311.如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性醋酸>碳酸>苯酚B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+>I2C向10mL
0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴
0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴
0.1mol·L-1FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的KspMgOH2>KspFeOH3D室温下,用pH试纸分别测定浓度为
0.1mol·L-1NaClO溶液和
0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色深酸性HClO>CH3COOH12.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS===Fe+Li2S,LiPF6·SOCH32为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示下列说法不正确的是A.电极Y应为LiB.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.X极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2SD.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
13.若往20mL
0.01mol·L-lHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数c点b点B.b点混合溶液显酸性cNa+cNO2-cH+cOH-C.c点混合溶液中cOH-cHNO2D.d点混合溶液中cNa+cOH-cNO2-cH+26.15分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动装置A中仪器a的名称为________写出A中发生反应的离子方程式_________________________
(2)选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是__________________________________
②丙同学设计的合理实验方案为按照A→C→→______→→F→尾气处理填字母 顺序连接装置证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________
③其中裝置C的作用是____________________________
(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取
10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用
20.00 mL
0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收充分反应后,再用
0.xxmol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液
20.00mL已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为____g·L-1
②若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视则测定结果________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
27.14分)工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇1)己知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=akJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式___________________
(2)通过下列反应制备甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡,用CO表示平均反应速率v(CO)=____________,该反应的平衡常数表达式为______________
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA___________PB(填“>、<、=”)
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___________L
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为_____________28.14分)某菱铁矿的主要成分是FeCO3还含有SiO
2、少量CaCO3和Al2O3下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程
(1)菱铁矿石粉碎的目的是______________________________;碱浸不能用较便宜的CaOH2替代NaOH说明理由______________________________________________
(2)“不溶物”加稀盐酸不能用不易挥发的稀硫酸说明理由________________________;“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作,化学实验名称为__________
(3)“部分氧化”离子方程式为________________________________________
(4)如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+_________________________________________________
(5)Fe3O4胶粒的直径的范围是______________________
29.(9分)请回答下列实验问题:
(1)小球藻为真核生物,确定小球藻具备光合作用能力的简便方法是__________________________
(2)研究发现,适当遮光可以导致叶绿素含量增加,有利于黄瓜幼苗的生长请设计一个简单的实验验证上述发现的真实性,简要写出实验思路________________________
(3)科学家温特做了如下实验:把切下的燕麦尖端放在琼脂块上几小时后移去胚芽鞘尖端将琼脂块切成小块,再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长现让你设置对照组和预测相应的实验结果,则对照组,实验结果3615分已知在元素周期表中,A、B均为原子序数前20的主族元素,且A位于B的下一周期某含氧酸盐X的化学式为ABO3请回答
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体
①A在元素周期表中的位置是_______________________
②下列说法正确的是_________(填代号)a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3,其中一种是无氧酸盐该反应的化学方程式为_____________________________________________
(2)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊
①该气体分子的电子式为______________________
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为____________
③X可用作防火涂层,其原因是a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;b.__________(任写一种)
(3)若X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍X能快速消除自来水中的ClO-,该反应的离子方程式为______________________________________
(4)用一个化学方程式证明上述
(1)、
(3)两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_______________化学参考答案7C8C9D10D11B12B13B26(15分)1分液漏斗1分)CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑(2分)2
①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化,并非强酸制弱酸(2分)
②B→E→D(2分)F中有沉淀后溶解,D不变色(2分)
③除去挥发HCl(2分)3
①
3.2(2分)
②偏高(2分)
27.(14分)
(1)2CH4g+O2g=2CH3OHgΔH=a+2bkJ/mol(2分)
(2)
0.075mol·L-1·min-1(2分K=C(CH3OH)/C(CO)C2(H2)(2分)
(3)
①AC(2分)
②<2分)
③4(2分)
(1)CH3OH−6e−+8OH−=CO32-+6H2O(2分)28(14分)
(1)增大固体表面积,提升“碱浸”时的化学反应速率(2分)CaOH2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3(2分)
(2)CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3(2分)过滤(2分)
(3)ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O(2分)
(4)往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液,高锰酸钾紫红色褪去,说明滤液中尚存Fe2+(或其它合理答案)(2分)
(5)1~100nm(或10-9~10-7m等合理答案)(2分)36(15分)
(1)
①第4周期IA族(2分)
②cd(2分)
③4KClO3KCl+3KClO4(2分)
(1)
①(2分)
②MgCO3+H2OMgOH2+CO2↑(2分)生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面(1分)
(2)ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4(2分)
(4)Cl2+H2S=2HCl+S(2分)。