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2019届高三化学9月月考试卷相对原子质量Na-23Cl-
35.5N-14O-16H-1Fe-56C-12Si-28K-39Cr-
527.化学与生活、社会发展息息相关下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂
8.以下反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.铁用盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙放入稀盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.CuOH2和硝酸反应CuOH2+2H+=Cu2++2H2O
9.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为
22.4LB.46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NAC.任何条件下,
22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
11.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是 A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2MgO,还原性MgCC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
12.电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中不正确的是()A.温度高于20℃时,饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3B.此溶液中NaCl的质量分数为
58.5c/1000ρ%C.20℃时,浓度小于cmol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/1000ρ-
58.5cg
13.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水,再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色,水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜26.(15分)在Na+浓度为
0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100mL进行如下实验气体体积在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出
0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为
2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________3通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-14判断K+是否存在________填“是”或“否”,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由________________________________________________________________________
27.(14分)铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染完成下列填空
(1)溶液配制称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至___________中,加蒸馏水离刻度线1---2厘米处,改用__________加水至刻度线
(2)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
(3)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水写出电极反应阳极_____________________ 阴极_______________________;用铁做阳极的目的是_____________________
(4)反应
⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______________________
(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀回收所得的CrOH3,经处理后又可转变成K2Cr2O7纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下
①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-,准确称取纯净的K2Cr2O
70.294g,配成溶液,加足量KI用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液
25.00mL则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________(保留四位有效数字)
28.(14分)某化学实验室以一种工业上的废渣废渣主要含有MgCO
3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物为原料,制备MgCO3·3H2O实验流程如下图所示
(1)为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有_________任写一点,酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________
(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________
(4)室温下,除去MgSO4溶液中的A13+使Al3+浓度小于1×10-6mol/L而不引入其它杂质,应加入的试剂X为_____________________
(5)右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图由图可知,干燥时需控制温度范围为___________________,温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为
77.9℃,其原因是_____________________
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示该晶体的类型为________________Ga与As以________键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________
36.[化学——选修5有机化学基础](15分)缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构下面是G的一种合成路线已知
①芳香烃A含氢元素的质量分数为
8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
②同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基
③回答下列问题
(1)A的结构简式是_____________________,E的名称是____________________________
(2)由D生成E的反应类型是________,E→F的反应条件是_________________________
(3)由B生成N的化学方程式为___________________________
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点维生素C的结构如右图则维生素C分子中含氧官能团名称为_____________
(5)缩醛G的结构简式为______________G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式_________________________
①既能发生银镜反应,又能与FeC13发生显色反应;
②核磁共振氢谐为4组峰
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚13-丁二烯)的合成路线__________________________________答案
一、选择题(42分,每题6分)
7.C
8.D.
9.B
10.D
11.B
12.B
13.A二.填空题(共58分)
26.(15分)1Ag+、Mg2+、Ba2+ 2SiO+2H+===H2SiO3↓ 3阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-1?
0.
250.404是(1分) 其最小浓度为
0.8mol/L(以上每空2分)
27.(14分)
1.100ml容量瓶胶头滴管(各1分)
2.1,6,62,2,18,
313.Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑让铁失去电子,生成Fe2+,提供还原剂,以便将Cr2O72-还原成Cr3+
4.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
5.
0.2400mol·L-1(以上每空2分)
28.(14分)
(1)升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等(2分,答案合理即给分)MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3(4分,各2分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于除去(2分)
(3)KSCN 溶液(2分)
(4)MgO、MgOH
2、MgCO3或Mg2OH2CO3(2分,任写一种即可)
(5)293K~313K(313K以下也可)(1分)5MgCO3·3H2O===Mg5OH2CO34·4H2O+CO2↑+10H2O(1分)
35.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p32大于小于
(3)三角锥形sp3
(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点高;(以上每空2分)
(5)原子晶体;共价键(各1分,共3分)
36.(15分)
1.12-二氯乙烷(各1分)
2.加成反应(1分)NaOH水溶液,加热(2分)
3.(2分)
4.羟基、酯基(2分)
5.(2分),(各1分)
6.(2分)。