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2019届高三化学上学期9月月考试题I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5K-39Ca-40
一、单选题(每题3分,共54分)
1、关于钠的说法正确的是A.熔点很高B.在空气中燃烧时产生黄色火焰C.银白色金属,硬度大D.在空气中燃烧生成氧化钠
2、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是()3.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A.
11.2LCl2与
4.25gNH3所含有的原子数B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C.标准状况下36gH2O与
1.204×1024个O2分子所占的体积D.
18.0g重水D2O与20gNe所含有的电子数4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是 A.通常状况下,1molSO3含有的分子数为NAB.1molOH-参与电解,转移的电子数目为NAC.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为
22.4LD.标准状况下,VL水含有的氧原子数约为NA
5、下列关于实验的叙述正确的是 A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑,是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有
6、有一定质量的Na2O
2、Na2O、Na2CO
3、NaOH的固体混合物,与400g质量分数为
3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为 A.16gB.
23.4gC.31gD.无法计算
7、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NOA.
①③B.
③⑤C.
④⑤D.
②⑤
8、下列离子方程式的书写正确是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H++CO32-=CO2↑+H2OB.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铁和稀盐酸反应Fe+2H+=H2↑+Fe2+
9、已知SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含NHC.可能含有SOD.可能含有I-
10、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,反应式为NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
111、下列反应与相比较,的作用相同的是 A.B.C.D.
12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M,因通入量的不同,溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况,且图中分别有,,,则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解 A.图显示M中只有一种溶质且为B.图显示M中有两种溶质且为C.图显示M中有两种溶质且为D.图显示M中
13、用含有少量Mg的Al片制取纯净的AlOH3,下列操作中最恰当的组合是)
①加盐酸溶解
②加NaOH溶液
③过滤
④通入过量CO2生成AlOH3
⑤加盐酸生成AlOH3
⑥加过量氨水生成AlOH3A.
①⑥③B.
①③⑥③C.
②③④③D.
②③⑤③
14、向100mL
0.1mol⋅L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入
0.1mol⋅L−1BaOH2溶液..随着BaOH2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示..则下列说法中正确的是 A. a点的溶液呈中性B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=AlOH3↓+2BaSO4↓C.c点加入BaOH2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性
15、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是 A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
16、下列说法中正确的是 A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子或电子对偏离的反应物D.在一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
17、已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是 A.2NaW+Z2===2NaZ+W2B.2NaX+Z2===2NaZ+X2C.2NaW+Y2===2NaY+W2D.2NaZ+X2===2NaX+Z
218、已知M2O可与R2-作用,R2-被氧化为R单质,M2O的还原产物中,M为+3价;又知cM2O=
0.3mol·L-1的溶液100mL可与cR2-=
0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 A.4B.5C.6D.7
二、填空题(共46分)
19、(10分)实验室用质量分数为
36.5%的浓盐酸密度为
1.16g·cm-3配制成1mol/L的稀盐酸220mL,试回答下列问题1配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶2经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL3在量取浓盐酸后,进行了下列操作
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,正确的顺序是填序号________4在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会______填“偏高”“偏低”或“无影响”若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会________填“偏高”“偏低”或“无影响”
20、(14分)A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色,它们按图所示互相转化.这五种物质中,A______、C______.将通入E的饱和溶液中,该反应的离子方程式为__________________________.写出、反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为32于真空密闭容器中混合加热,则剩余固体成分为
(5)将ag葡萄糖在足量氧气中完全燃烧,将所得产物全部通入过量C中,固体增重__ag(填大于,小于,等于)
21、(10分)按要求填空1在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________2某同学写出以下三个化学方程式未配平
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是________3下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂4请配平以下化学方程式Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L
22、(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色
②D的焰色反应呈黄色
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀已知向Ag+溶液中滴加氨水,先产生沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解请回答下列问题1五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________2D的化学式为____________,D溶液显碱性的原因是用离子方程式表示_____________3A和C的溶液反应的离子方程式是________________________;E和氨水反应的离子方程式是_______________________
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是_________________________答案选择题B.B
2、B
3、B
4、D
5、A
6、B
7、B
8、D
9、D
10、D
11、D
12、C
13、C
14、D
15、C
16、B
17、B
18、D
19、1选用250mL容量瓶2浓盐酸的浓度为=
11.6mol·L-1,加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以VHCl×10-3×
11.6mol·L-1=250mL×10-3L·mL-1×1mol·L-1,解得VHCl=
21.6mL,应该选择25mL的量筒量取4用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低答案 1250
221.6 C 3
③①④② 4偏低 偏低
20、由以上分析可知A为Na,C为,故答案为Na;;是,将通入E的饱和溶液中,生成碳酸氢钠沉淀,反应的离子方程式为,故答案为;的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为,为过氧化钠和水的反应,化学方程式为故答案为;
(4)Na2CO3Na2O2NaOH
(5)等于
21、解析1根据元素化合价升降分析判断2若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以
②式不能实现3由
①知氧化性FeCl3I2,还原性I-Fe2+;由
②知氧化性Cl2FeCl3,还原性Fe2+Cl-;由
③知氧化性KMnO4Cl2,还原性Cl-Mn2+由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl34根据化合价升降相等配平10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O根据关系式N2~10e-,若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为
11.2L答案1Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S2
② 3KMnO4 FeCl3410 6 4 10 3 2
11.
222、1Cu2+、Fe3+ NH42SO
4、Al2SO432Na2CO3 CO+H2O===HCO+OH-3Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色。