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2019届高三化学上学期开学考试试题III可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Si28S32Fe56Cu64
一、选择题(本题共25小题,每小题有一个选项符合题意,共50分)1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄”其中“入火则汞去”是指A.蒸发B.升华C.分液D.分馏2.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒B.金属钠具有强还原性,可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板4.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.标准状况下,足量的铜与一定量浓硝酸反应,每生成224 mL气体,转移电子数目为
0.01NAB.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重
3.2 g,转移电子数目为
0.4NAC.
0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为
0.2NAD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为
0.4NA5.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.10种B.9种C.8种D.7种6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H2ONa++2OH—+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH—+H++BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2+++OH—CaCO3↓+H2O7.有关铁及其化合物的说法正确的是A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备FeOH3胶体B.SO
2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI38.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B.=1×10−12的溶液中K+、Na+、、C.cFe2+=1mol·L−1的溶液中K+、、、D.能使甲基橙变红的溶液中Na+、、、9.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种10.下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是实验
①实验
②实验
③A.实验
①中生成的沉淀是BaCO3B.实验
①中有气体生成D.实验
③生成沉淀的离子方程式是Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+11.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种不考虑立体异构C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH一定条件下可与O
2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同12.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则离子甲不可能是A.HCO3-B.NH4+C.A13+D.Mg2+13.已知x、y、z互为同分异构体,下列说法不正确的是 A.Z的二氯代物只有三种B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C.x的同分异构体只有y和z两种D.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色14.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是A.ab段H+被还原,溶液的pH增大B.cd段相当于电解水C.c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2115.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质其反应原理之一为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原以下说法不正确的是A.当银针变黑时,所检验的物质有毒B.银针验毒时,Ag被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S316.由硫铁矿主要成分FeS2 和SiO2为主要原料得到绿矾FeSO4·7H2O的流程如下下列说法不正确的是A.过程1废气中含SO2B.过程2试剂a 为稀硫酸C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾17.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将少量FeNO32试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成血红色FeNO32试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为
0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH Na2SiO3>Na2CO3非金属性Si>CD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO218.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A.等物质的量的FeBr
2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2I-、Fe2+、Br-B.等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C.等物质的量的BaOH
2、KOH的溶液中通入CO2BaOH
2、KOH、BaCO
3、K2CO3D.等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸OH-、CO32-、AlO2-、AlOH319.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的HCl气体NO2和O2的混合气体[VNO2∶VO2=4∶1],然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定20.在某稀硝酸中加入
5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加
3.2g,则所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.4∶121.中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是A.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑D.每处理1molNO,电解池质量减少16g22.已知还原性HSO3—I—,氧化性IO3—I2在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示下列说法不正确的是A.0~a间发生反应3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为
1.8molC.b~c间反应I2仅是氧化产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为
1.1mol23.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种,取100mL该溶液,向其中不断滴加NaOH溶液,产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C.所加NaOH溶液物质的量浓度为
0.1mol/LD.a点到b点,发生的化学反应NH4++OH—=NH3·H2O24.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少
6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下NO气体
4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为A.
3.2mol/LB.
1.6mol/LC.
0.9mol/LD.无法判断25.在密闭容器中将2molNaHCO3s和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是A.n≥1B.1<n<2C.2≤n<4D.n≥4
二、填空题(本题包括4小题,共50分)26.共6分)I.写出下列反应的离子方程式
(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
(3)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应Ⅱ.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液FeCl3
(2)Fe2SO43溶液FeSO4
(3)NaHCO3溶液Na2CO327.共14分含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用请按要求回答下列问题N在元素周期表中的位置______________元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是:____________.(填化学式)I.氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如下图所示
(1)过程i通入NH3和CO2的顺序是___________
(2)过程ii有利于析出更多NH4Cls的原因是_____________
(3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl但直接加热分解NH4ClNH3和HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示)_________________而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,该反应的化学方程式为____________Ⅱ.电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下
(1)溶液A具有的性质是(填“氧化性”或“还原性”_______.C的化学式为______
(2)反应
②可将CN一转化为无害物质,其离子方程式为_____________28.(共15分)实验室以绿矾FeSO4·7H2O制备补血剂甘氨酸亚铁[NH2CH2COO2Fe]有关物质性质如下甘氨酸NH2CH2COOH柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程Ⅰ.配制含
0.10molFeSO4的绿矾溶液Ⅱ.制备FeCO3向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL
1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀Ⅲ.制备NH2CH2COO2Fe实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含
0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品回答下列问题
(1)实验I中实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_______(写化学式)再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________
(2)实验II中生成沉淀的离子方程式为__________________________
(3)实验Ⅲ中
①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________
②装置A中所盛放的药品是___________________(填序号)A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________________
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________(填序号)A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为
17.34g则产率为________%29.(共15分)芳香烃X,相对分子质量为92以X为初始原料合成E,路线如下部分产物和反应条件已略去回答下列问题
(1)有机物X的结构简式为
(2)A→B的反应条件为
(3)C→D转化中
①的化学方程式为
(4)下列关于B的说法正确的是a.核磁共振氢谱有5个峰b.能发生消去反应和还原反应c.能与钠反应放出氢气d.能和NaOH溶液反应
(5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有种
①遇NaHCO3溶液有气体放出
②芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为
(6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物的单体已知Ⅰ.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基Ⅱ.苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为,试剂a为
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为xx~xx高三上学期开学考试化学答案选择题12345678910111213AADDBBCBBDCAC141516171819202122232425BDDBABAACCBC
26.共6分,每空1分I.
(1)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(2)AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+AlOH3↓
(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-Ⅱ.
(1)CuO[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]其他合理答案均可
(2)H2O2其他合理答案均可
(3)CO2其他合理答案均可27.(共14分)I.第二周期VA族(1分)NH3(1分)
(1)先通NH3,后通CO2(1分)
(2)NH4ClsNH4+aq+Cl-aq,增大cCl-,平衡左移,促进NH4Cl析出(2分)
(3)NH3+HCl=NH4Cl(2分)MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑(2分)Ⅱ.
(1)还原性(1分)CuCN(2分)
(2)2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O(2分)28.(共15分)
(1)Fe(2分)防止Fe2+水解(2分)
(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(3)
①滴液漏斗(1分)
②C(1分)
③D中澄清石灰水变浑浊(2分)
④防止二价铁被氧化(2分)
⑤B(1分)
⑥85(2分)29.(共15分)
(1)(2分)
(2)NaOH水溶液加热(1分)
(3)C6H5-CHO+2AgNH32OH→H2O+2Ag+3NH3+C6H5-COONH4(条件加热)(2分)
(4)ac(2分)
(5)14种(2分)(1分)
(6)
①(1分)酸性KMnO4(2分)
②(2分)电解==。