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2019届高三化学上学期期中试题VII说明
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟
2.将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中,未填写在答案卷中的答案无效
3.可能用到的原子量H
1、N
14、O
16、Cl
35.
5、Al
27、Fe56
一、单项选择题本题共16小题,每小题3分,共48分
1.下列说法不正确的是()A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴
3.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成
4.48LHF,则转移
0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶
44.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,
22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
6.现有两份氨水一份质量分数为w%,物质的量浓度为c1mol·L-1;另一份质量分数为2w%,物质的量浓度为c2mol·L-1下列说法不正确的是()A.c22c1B.将两溶液等体积混合后,所得溶液的物质的量浓度为
0.5(c1+c2)mol·L-1C.将两溶液等质量混合后,取100mL混合溶液,可恰好与
0.05(c1+c2)molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D.向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水,即得质量分数为w%的氨水
7.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
7.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
8.下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
9.一定条件下,CH4与H2Og发生反应CH4g+H2Og=COg+3H2g设起始nH2O/nCH4=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φCH4与Z和T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是()A.该反应的焓变△H>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中nH2O/nCH4=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φCH4减小
10.向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.1mol·L-1B.
1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.
2.5mol·L-
111.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
12.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性
13.利用1L3mol·L-1的盐酸、1L3mol·L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质,最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为()A.1molB.3molC.4molD.6mol
14.通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是()1太阳光催化分解水制氢2H2Ol=2H2g+O2gΔH1=+
571.6kJ·mol⁻12焦炭与水反应制氢Cs+H2Og=COg+H2gΔH2=+
131.3kJ·mol⁻13甲烷与水反应制氢CH4g+H2Og=COg+3H2gΔH3=+
206.1kJ·mol⁻1A.反应
①中电能转化为化学能B.反应
②为放热反应C.反应
③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4g=Cs+2H2g的ΔH4=+
74.8kJ·mol⁻
115.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2s⇌2BaOs+O2g达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.固体总质量不变第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题本题共6大题,共52分
16.(11分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E+与D2-具有相同的电子数A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸回答下列问题
(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为;在上述反应的产物中加入少量KI,反应后加入CC14并振荡,有机层显色
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为;b的化学式为;c的电子式为;d的晶体类型是
17.(7分)有三份不同质量的铁粉样品
①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有
0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO据此回答下列问题
(1)甲取样品
①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品
①的质量为g
(2)乙取样品
②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品
②的质量设为ag范围是
(3)丙取样品
③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线
18.(8分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下已知HCl的沸点是-
85.0℃,HF的沸点是
19.5℃
(1)第
①步反应中无水HF的作用是、反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)
(2)该流程需在无水条件下进行,第
③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式
(3)第
④步分离采用的方法是;第
⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
19.(11分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2→Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为
(2)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(3)证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下(已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液
25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
20.(15分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下
①C3H6g+NH3g+
1.5O2g=C3H3Ng+3H2Og△H=-515kJ·mol-1
②C3H6g+O2g=C3H4Og+H2Og△H=-353kJ·mol-1两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃低于460℃时,丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图(b)所示由图可知,最佳n氨/n丙烯约为,理由是进料氨、空气、丙烯的理论体积约为高三上学期期中考试化学参考答案
1、单项选择题12345678910111213141516DCDCDCAADACDCCDC
17.(11分)
(1)第一周期第IA族(1分)2Cl⁻+2H2O==2OH⁻+H2↑+Cl2↑(2分)
(2)纯碱(或苏打)(1分)Na2CO3+Cl2+H2O=HClO+NaCl+NaHCO3(2分)紫(1分)
(3)NaH(1分)Na2O2或Na2C2(1分)(1分)金属晶体(1分)
18.(7分)
(1)
11.2(2分)
(2)
11.2a
16.8或
11.2gag
16.8g(2分)
(3)NO3⁻(1分)见右图(2分)
19.(8分)
(1)反应物(1分)溶剂(1分)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF(2分)
(3)过滤(1分)冷凝(1分)
20.(11分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)d(1分)
(3)a、e(2分)
(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(3分)
(5)
①
0.16(2分)
②偏低(1分)
21.(15分)
(1)两个反应均为放热量大的反应(2分);降低温度降低压强(2分);催化剂(1分);
(2)不是(1分)该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低(2分)AC(2分);
(3)1(1分)该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低(2分);1∶
7.5∶1(2分)eq\o\ac○1无水HFleq\o\ac○2无水HFleq\o\ac○3反应eq\o\ac○4eq\o\ac○5滤液LiPF6产品PCl5sLiHF2饱和溶液LiFsPF5g,HClg尾气HF,HClLiPF6s,HFlHF循环使用HCl用水吸收溶液出现蓝色且30s内不褪色一定条件,淀粉溶液用
0.01000mol·L-1标准I2溶液滴定盐酸蒸馏葡萄酒样品
100.00mL馏分/℃通电。