还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
2019届高三化学上学期期末考试试题III本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Cl-
35.5Fe-56Ba-137Cu-64Al-27
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,48分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C下列说法错误的是()A.放电时,ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为3CO2+4e−=2CO32-+CD.充电时,正极反应为Na++e−=Na
5.下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
6.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2ZnOH42-下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中cOH-逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn+4OH–-2e–=ZnOH42-D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气
22.4L(标准状况)
7.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2g和3molH2g发生反应N2g+3H2g2NH3g△H0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是时间min0t1t2t3NH3物质的量mol
00.
20.
30.3A.0〜t1min,vNH3=mol·L-1·min-1B.t3时再加入1mol的N2g和3molH2g,反应达新平衡时,cN
20.85mol·L-1C.N2g+3H2g2NH3g的活化能小于2NH3gN2g+3H2g的活化能D.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
8.含有下列各组离子的溶液中,后各离子仍能大量存在的是()选项溶液中的离子通入或加入过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CHCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体
9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.过氧化钠固体与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.向明矾[KAlSO42]溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓C.用铜做电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,Z在空气中燃烧发出耀眼的白光下列说法正确的是()A.X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B.Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD.原子半径由大到小的顺序:rXrYrZ
11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
12.NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为
0.1NAC.标准状况下,
11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
13.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣A.
①②B.
②③C.
②⑥D.
②⑤⑥14.处于平衡状态的反应2H2Sg2H2g+S2g ΔH0,不改变其他条件的情况下正确的是()A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小15.如图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积
16.以H
2、O
2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备FeOH2,装置如右图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀则下列说法正确的是A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-===2O2-B.X是铁电极C.电解池中有1molFe溶解,石墨Ⅰ耗H
222.4LD.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也要互换第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量已知下列化学键的键能如下表写出1mol气态肼H2N-NH2燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________
(2)用焦炭还原NO的反应为2NOg+CsN2g+CO2g,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温反应温度分别为400℃、400℃、T℃容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中nNO随反应时间t的变化情况如下表所示
①该反应为________填“放热”或“吸热”反应
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率vNO=____________
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2g+2CsN2g+2CO2g,在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示
①A、C两点的浓度平衡常数关系KcA________KcC填“”或“”或“=”
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________填“A”或“B”或“C”点18.(16分)反应aAg+bBg)cCg ΔH<0在等容条件下进行改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示1反应的化学方程式中a∶b∶c为_________________________________________2A的平均反应速率vⅠA、vⅡA、vⅢA从大到小排列次序为______________3B的平衡转化率αⅠB、αⅡB、αⅢB中最小的是________,其值是________4由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移动,采取的措施是____________________________________________________________________5比较第Ⅱ阶段反应温度T2和第Ⅲ阶段反应温度T3的高低T2________填“<”“>”或“=”T3,判断的理由是___________________________________________________19.(12分)碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容1已知热化学方程式
①2C2H2g+5O2g===4CO2g+2H2Ol ΔH1
②Cs+O2g===CO2g ΔH2
③H2g+1/2O2g===H2Ol ΔH3则反应
④2Cs+H2g===C2H2g的ΔH=_________用含ΔH
1、ΔH
2、ΔH3的关系式表示2利用上述反应
①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池的负极反应式___________3用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+2NOgN2g+CO2g ΔH0在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间/min浓度/mol·L-1物质 01020304050NO
1.
000.
580.
400.
400.
480.48N
200.
210.
300.
300.
360.36CO
200.
210.
300.
300.
360.36
①1~10min内,NO的平均反应速率vNO=______,T1℃时,该反应的平衡常数K1=________T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1_____K2
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________填字母编号a.通入一定量的NOb.加入一定量的Cc.适当升高反应体系的温度d.加入合适的催化剂e.适当缩小容器的体积20.(14分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题显示的电极均为石墨1图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是________填化学式,U形管________填“左”或“右”边的溶液变红2利用图2制作一种环保型消毒液发生器,可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________3氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过
①燃料电池B中的电极反应式分别为负极_______________________________________________________,正极_______________________________________________________
②分析图3可知,氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%,由大到小的顺序为________高三化学四诊答案第I卷(选择题,共48分)每题3分,共48分1—5DBDDB6—10CDDDC11—16ACCBCD第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)(每空2分)
1.2N2H4(g)+2NO2g=3N2g+4H2Og∆H=-544KJ/mol
2.
①放热
②
0.01mol/L·min
(3)
①=
②C
18.16分(每空2分)11∶3∶2 2vⅠA>vⅡA>vⅢA3αⅢB
0.19 4右 从平衡混合物中分离出了C5> 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动,该反应为放热反应,故降温才能使平衡正向移动19.(12分)()
1.2ΔH2+ΔH3-ΔH1/
22.C2H2-10e-+14OH-==2CO32—+8H2O
3.
①
0.042mol·L-1·min-19/16
②ae20.(14分)()1H2 右2负 Cl-+H2O=ClO-+H2↑3
①2H2-4e-+4OH-===4H2O O2+4e-+2H2O===4OH-
②b%a%c%。