还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:C12O16Na23Cl
35.5Ca40Fe56Cu64
一、选择题(本题共21小题,每小题2分,共42分每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()
①新制氯水经光照一段时间pH减小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物,所以都能溶于硫酸
④pH在
5.6~
7.0之间的降水通常称为酸雨A.
①②B.
②③C.
①③D.
③④2.下列叙述中,正确的是()A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸C.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价3.下列说法正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C.Cl
2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性D.溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42+
4.下列推断正确的是()A.是酸性氧化物,能与水反应B.、组成元素相同,与反应产物也相同C.、、都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液无色5.对于下列实验现象描述正确的是()A.铁在氧气中燃烧生成红色固体B.镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,先无明显现象后出现白色絮状沉淀D.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,开始几乎不会产生气体,后来出现大量气体
6.下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.明矾能水解生成AlOH3胶体,可用作自来水消毒剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色7.下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量铜粉的方法除去CuNO32溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-D.用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠
8.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO39.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()
①KI淀粉溶液
②酸性KMnO4溶液
③KSCN溶液
④KBr溶液A.
①③ B.
①②③ C.
①③④ D.
①②③④
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有FeNO32溶液的试管中加入稀在管口观察到红棕色气体分解生成了B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,无明显现象NaAlO2与AlCl3不反应C将Na加入CuSO4溶液中,生成红色沉淀Na与CuSO4发生置换反应D向饱和中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了11.解释下列事实的方程式正确的是()A.Al溶于NaOH溶液Al+H2O+2OH-==AlO2-+2H2↑B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++3OH-===AlOH3↓D.铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
12.向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,加水稀释,取少量所得溶液,加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出后,再滴加酚酞,溶液变红下列猜测不合理的是()A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B.过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D.过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是()
①Na、Na2O2
②AlCl
3、AlOH3
③Cl
2、FeCl3
④C、CO2A.
①②B.
②③C.
③④D.
②④
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①②③④⑤A.
①④⑤B.
②③④C.
②④D.
①③15.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下下列说法不正确的是( )A.气体A是NOB.X中不能确定的离子是A13+和C1ˉC.溶液E和气体F能发生化学反应D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ16.工业上用铝土矿主要成分为A12O3,含FeO杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列说法正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸溶液B.反应
①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应
②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1OH3↓+NaHCO
317.下列反应过程符合如图所示关系的是()A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C.向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量18.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是()A.配制稀硫酸B.固体NaHCO3分解C.制备FeOH2沉淀D.收集NH319.在1L氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为
0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为
1.8mol/L要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为()A.450mLB.500mLC.300mLD.200mL
20.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为
0.8mol·L-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是()A.
21.2gB.
6.2gC.
8.4gD.
10.6g
21.在1L溶液中含有FeNO33和H2SO4两种溶质,其浓度分别为
0.2mol•L-1和
1.5mol•L-1,现向该溶液中加入
39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是()A.反应后溶液中Fe3+物质的量为
0.8molB.反应后产生
13.44LH2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为
0.9molD.由于氧化性Fe3+H+,故反应中先没有气体产生,后产生气体第II卷(非选择题共58分每空2分)二.非选择题(本题共4小题,共58分)22.12分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3,含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为
(3)滤渣2的成分是填化学式
(4)煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中通过排水法收集的气体可以是填化学式
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是填字母a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式
23、
(14)氮的氧化物NOx是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题
(1)氨气的制备
①用A装置可制备哪些常见气体_________,工业上制取氨气的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为,发生装置按气流方向,用小写字母表示
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2两端用夹子K
1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝集打开K2
③_______________
④______________
24.(16分)水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示回答下列问题
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式________________________,还可使用双氧水代替硝酸,其优点是
(2)沉淀B的主要成分是_____、,往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液,现象是,该反应的离子方程式为____________________________________
(3)加氨水过程需控制溶液的pH值,如何用pH试纸测定溶液的pH值
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O实验中称取
0.800g水泥样品,滴定时消耗了
0.100mol·L-1的KMnO4溶液
36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________25.16分有关物质存在如图所示的转化关系部分产物已省略通常C为黄绿色气体单质,G为紫黑色固体单质实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H请回答下列问题1分离G的水溶液中G的方法;2反应
①的化学方程式为;从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是3反应
②的离子方程式为;4写出另外一种实验室制取H的化学方程式5C的水溶液可使有色布条褪色,写出其原因(用离子反应方程式表示)6C的水溶液具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者混合(填“能、否)增加漂白效果,写出其原因(用化学方程式表示)xx高三年级第一次月考化学答案
一、选择题(每小题2分)题号12345678910答案ACADDBADBD1112131415161718192021BBDDBDCDBAC
二、非选择题(共58分、每空2分)
22、
(1)MgCO3+2H+=Mg2++H2↑
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3)FeOH3
(4)
①CO
②cd
③
23、
(1)O
2、NH3CO2(任填两种)
②dcfei
(2)
①红棕色气体慢慢变浅;
②8NH3+6NO27N2+12H2O;
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象;
④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压
24、
(1)3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O;产物为水,无污染
(2)Fe(OH)
3、AlOH3;沉淀部分溶解,Al(OH)3+OH-+=AlO+H2O
(3)蘸、滴、比、读
(4)水泥中钙的质量分数为=
45.0%
25、
(1)萃取、分液、蒸馏
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;先通入饱和食盐水,然后通入浓硫酸
(3)6I-+ClO+6H+=3I2+Cl-+3H2O;
(4)2H2O22H2O+O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
(6)否,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClFeSO4NaOH800℃800℃800℃。