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2019届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)考试时间90分钟分值100分一.选择题(单选1至5小题每题2分6至20小题每题3分共55分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂B.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中
2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中,错误的是A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警B.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体
3.下列关于物质的分类说法正确的是A.漂白粉、小苏打都属于纯净物B.氯化铵、次氯酸都属于电解质C.纯碱、烧碱都属于碱D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
4.下列叙述正确的是()A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
5.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有H2和O2的混合气体在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的 A.原子数B.分子数C.质量D.电子数
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是()A.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为
0.6NAB.
0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为
0.3NAC.
5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为
0.4NAD.
11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为
0.5NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.
1.8gNH4+中含有的电子数为
1.1NAB.
2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为
0.15NAC.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NAD.25℃、101kPa时,
2.24LCH4含有的共价键数为
0.4NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.
5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为
0.3NAB.标准状况下,
4.48LCH3Cl中所含原子数为NAC.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为
0.2NAD.常温下,
1.7gNH3和
3.65gHCl混合后,气体分子数为
0.2NA
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
①过氧化钠与水反应时,生成
0.1mol氧气转移的电子数为
0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为
1.5NA
③2L
0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,产物的分子数为2NA
⑥将100mL
0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得FeOH3胶粒
0.01NAA.
①③⑤B.
④⑤⑥C.
①②④D.
①⑥
10.下列叙述不正确的是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制
0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标准状况下,将
22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)
11.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物AlH3n,关于氢铝化合物的推测不正确的是()A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.与H2O反应生成
2.24LH2(标况下),转移的电子为
0.2molC.氢铝化合物中氢显-1价D.氢铝化合物具有强还原性
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
13.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有FeNO32溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
14.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是 A.NaOH溶液[BaOH2溶液]B.FeSO4溶液KSCN溶液C.KI淀粉溶液D.Na2SO3溶液BaCl2溶液
15.下列实验现象描述不正确的是 选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热
16.向含有FeCl
3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液无明显现象,由此得出的正确结论( )A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO
3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl
217.下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确BNa2O2与H2O反应Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误,氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应Al2O3+2OH-=2Al+H2O错误,产物应该是AlOH3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水Fe3++3OH-=FeOH3↓正确
18.向下图装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞则品红溶液退色加热后又恢复红色据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A.A B.B C.C D.D
19.某同学用下列装置制备并检验的性质下列说法正确的是 A.Ⅰ图中:如果过量浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:用日光照射量筒量筒中会产生大量白雾液面会迅速上升D.Ⅳ图中:中有色布条褪色中不褪色
20.某溶液中含有、、、、、向该溶液中通入过量的下列判断正确的是
①反应前后溶液中离子浓度基本保持不变的有、
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅
①②③④ B.仅
②③④ C.仅
①③⑤ D.仅
②④⑤二.非选择题(45分)
21.13分)某混合物A,含有KAlSO
42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化据此回答下列问题1Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是____2根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B____;沉淀C____;沉淀D____;溶液E____3写出
①、
②、
③、
④四个反应的化学方程式或离子方程式
①____
②③____
④____
22.(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
1.指出提取碘的过程中有关实验操作名称:
①
③ 写出操作
②中有关反应的化学方程式
2.提取碘的过程中可供选择的有机试剂是 A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
3.为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品尚缺少的玻璃仪器是__________
4.从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出下图所示实验装置中的错误之处:
①__________;
②__________;
③__________
5.进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是__________;最后晶态碘在__________里聚集
23.(16分)
(1)取300mL
0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释.
(3)将Al、Al2O3和AlOH3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式____向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为_______________________________
(4)三氟化氮NF3是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是。