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2019届高三化学上学期第三次双周考试题可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14S-32Cl-
35.5I-127Cu-64Ag-108(本题包括15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列有关金属的说法中,正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素.A.
②④⑤⑥B.
②③④⑤C.
①③④⑤D.
①②⑤⑥
2、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物在以上变化过程中不可能涉及的变化有A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应
3、下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同,且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是A.NaCl和SiO2B.干冰和CCl4C.PCl3和NH3D.冰醋酸和K2SO
44、下列离子方程式书写正确的是A.将少量SO2通入CaClO2溶液中SO2+2ClO—+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClOB.用食醋清除热水瓶胆里的水垢2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C.铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl-
5、下列实验操作或结论正确的是A.制备FeOH3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌,直到得到红褐色溶液B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中),边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950mL
0.2mol/L的CuSO4溶液时,需称取胆矾的质量为50gD.酸碱中和滴定实验中锥形瓶要用待测溶液进行润洗
6、用NA表示阿伏加德罗常数,则下列有关叙述正确的是A.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAB.常温常压下,4gD216O中所含的中子数为2NAC.
4.48LO3中所包含的氧原子数为
0.6NAD.1L
0.1mol/LAl2SO43溶液中含有的阳离子总数为
0.2NA
7、下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A.FeNO32白色沉淀B.BaNO32白色沉淀C.某无色溶液无沉淀白色沉淀D.某无色溶液无色溶液白色沉淀
8、在指定溶液中,下列各组离子能大量共存的有A.含有大量AlO2-的溶液Mg2+、OH-、NH4+、Br-B.pH=1的溶液Na+、K+、MnO4-、Cl-C.使pH试纸显红色溶液Fe3+、Ba2+、I-、SCN-D.水电离出的cH+=10-13mol/L的溶液K+、SO42-、NO3-、Na+
9、右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨A.原子半径
④>
③B.气态氢化物的稳定性
③大于
⑥与氢键无关C.元素
⑤的单质与元素
②的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的
⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D.元素
④、
⑦、
⑨的单质的氧化性依次增强
10、某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电数为2n+1下列有关元素X的说法错误的是A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
11、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2已配平,则下列关于该反应的说法错误的是A.方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移
12、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
13、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池构造如下图下列关于该电池的说法正确的是A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移B.通入乙醇的电极是正极C.该电池的正极反应为4H++O2+4e-=2H2OD.用该电池做电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗
0.2molC2H5OH,阴极产生标准状况下气体的体积为
13.44L.
14、X、Y、Z是中学常见的三种单质,M、N是中学常见的两种化合物,其中M在常温下为液态,它们之间存在如下转化关系下列有关说法错误的是A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B.当X单质为金属时,可能是Na或FeC.当X单质为非金属时,可能是F2或CD.反应
①可能在常温下进行,也可能需要在高温下才能发生
15、某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各
0.1mol,往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示则下列说法不正确的是A.反应过程中产生一种黑色沉淀,该沉淀应为Ag2SB.a的数值为
62.65C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/LD.当加入AgNO3溶液的体积在0~2VmL的过程中,产生的沉淀是AgI第II卷填空题,共55分
16、C、N、O、Al、Si,Cu是常见的六种元素1Si在元素周期表的位置_______________2N的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子3用“”或“”填空4常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池图1,测得原电池的电流强度I随时间t的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________,溶液中的H+向________极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________图1 图
217、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料,其原子核内中子数为________2Na的原子结构示意图为________,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________3MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备
①用电子式表示MgO的形成过程________
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为__________________________
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为________________写化学式4月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg
18、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下已知磷精矿主要成分为Ca5PO43OH,还含有Ca5PO43F和有机碳等溶解度Ca5PO43OHCaSO4·
0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________(写一条即可)
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应2Ca5PO43OH+3H2O+10H2SO410CaSO4·
0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系H3PO4__________H2SO4(填“”或“”)
②结合元素周期律解释
①中结论P和S电子层数相同,__________
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5PO43F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去写出生成HF的化学方程式__________
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示80℃后脱除率变化的原因____________________
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42−残留,原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________
(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以酚酞作指示剂,用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是________(已知H3PO4摩尔质量为98g·mol−1)
19、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下
(1)反应Ⅰ2H2SO4l2SO2g+2H2Og+O2gΔH1=+551kJ·mol-1反应ⅢSs+O2gSO2gΔH3=-297kJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式________________
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示p2_______p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是________
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下将ii补充完整i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+__________________+_______+2I-
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象(已知I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成
0.4mol·L-1KIamol·L-1KI
0.2mol·L-1H2SO
40.2mol·L-1H2SO
40.2mol·L-1KI
0.0002molI2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快
①B是A的对比实验,则a=__________
②比较A、B、C,可得出的结论是______________________
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因________________
20、硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾已知:BCl3的熔点为-
107.3℃,沸点为
12.5℃,且三氯化硼用于制取乙硼烷B2H6)某兴趣小组设计如图所示装置制三氯化硼回答下列问题
(1)盛浓盐酸的装置名称为_______
(2)装置B的作用是____________________,装置E的作用是__________
(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________
(4)装置F的作用是__________,可以用一个盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是______填字母a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯
21、以软锰矿粉主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O
3、Al2O3等杂质为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示
(1)酸浸时发生氧化还原反应的离子方程式为_____________
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现原因是
(3)过滤II所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____________
(4)流程图中焙烧MnCO3的装置如下图所示:
①焙烧时所发生反应的化学方程式为_____________
②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是________附加题
22、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用1CaSO4与CaS可以相互转化,相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COg==CaOs+SO2g+CO2g△H1=+
218.4kJ/mol反应I;CaSO4s+4COg==CaSs+4CO2g△H2=-
175.6kJ/mol(反应II)
①则3CaSO4s+CaSs==4CaOs+4SO2g△H=________.
②如图1所示反应过程中能量变化曲线a表示_________(填“反应I”或“反应II”)2在2L的密闭容器中加入
0.1molMoS
2、
0.2molNa2CO3和
0.4molH2(固体体积忽略不计),发生反应:MoS2s+2Na2CO3s+4H2gMos+2COg+4H2Og+2Na2Ss,测得在不同温度下反应达到平衡时各气体的物质的量分数的关系如图2所示
①正反应速率vQ____vP(填“”、“”或“=”)
②容器内的总压强P点______Q点(填“”、“”或“=”),说明理由__________
③P点对应温度下,H2的平衡转化率为________,平衡常数的值为________xx高三第三次双周考化学试题答案1-5ACBCC6-10BDDBD11-15DBCBD16(11分)、1第三ⅣA族21s22s22p31342H++NO3-+e-===NO2↑+H2O 正;Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了铝的进一步反应17(9分)、11 2 3
①略
②SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
③NaCl,NaClO,Na2CO
34395018、(11分)
(1)研磨、加热(写一条即可)
(2)
①<
②核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金属性P<S
(3)2Ca5PO43F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·
0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
(4)80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低
(5)CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-
(6)
0.049bc/a
19.(8分)
(1)3SO2g+2H2Og2H2SO4l+SsΔH2=−254kJ·mol−1
(2)反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大
(3)SO2SO42−4H+
(4)
①
0.4
②I−是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
③反应ii比i快;D中由反应ii产生的H+使反应i加快208分、
(1)分液漏斗
(2)除去Cl2中的HCl;冷却和收集三氯化硼;
(3)2B+3Cl22BCl3;
(4)防止水蒸气进入装置E;碱石灰;
(5)a21(8分)、12Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 2生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀 3(NH4)2SO4 4
①2MnCO3+O22MnO2+2CO2
②使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率
22、1
①+
1049.2kJ/mol 2分
②反应I 1分2
①1分
② 1分对于氢气,Q点相当于升高温度,氢气的体积分数减小,反应正向进行,Q点比P点生成物所占的比例大,故产生的气体多,压强大1分
③50%2分
2.5×10-32分39:4 2分CuSO4和N22分加入BaCl2溶液通入SO2加入过量盐酸加入Na2SO3溶液加入过量盐酸继续加入BaCl2溶液加入硝酸继续加入BaCl2溶液加入过量盐酸。