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2019届高三化学上学期第三次模拟试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-
35.5Ca-40Cu-64Fe-56P-31S-32Sn-119Cr-52I-127K-39
一、选择题本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分1.xx诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激如pH变化、吸收光子、电子得失等时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动下列说法不正确的是A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:cCl->cB.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:cOH-=cH+C.
0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c>c>cH+D.
0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:cOH-=cH++cHS-+cH2S3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2SO43和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4.莫尔盐[NH42FeSO42·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验下列有关说法正确的是B.可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C.加入过量BaOH2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+FeOH2↓D.取样,加入浓NaOH溶液并加热,生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+5.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中错误的是A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1B.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为100%C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=g水6.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO27.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体,成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的BaNO32溶液有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生,则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe3+8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
①31g白磷中含有
1.5NA个P-P
②1L
0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为
0.1NA个
③标准状况下,
22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
⑤标准状况下,
2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为
0.1NA
⑥常温下,含
0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于
0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个FeOH3胶体粒子的质量为107gA.
①③④⑧B.
①⑥⑦C.
③⑤⑦D.
①⑥⑧9.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件下列判断正确的是A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀10.下列相关离子方程式书写正确的是A.氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++CuC.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2+3ClOˉ=+2HClO+Clˉ11.根据下表信息,下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2O2MnO2
③KClO3浓盐酸Cl2
④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中
①反应的氧化产物只能有FeCl3B.表中
②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C.表中
④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16D.表中
③还原产物是KCl12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是A.最简单氢化物的沸点排序:Y>T>RB.原子半径和离子半径均满足:Y<ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<RD.单质氧化性:Y>R>T13.某小组为探究草酸亚铁FeC2O4的热分解产物,按下面所示装置进行实验以下说法错误的是A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温14.利用电解法制备CaH2PO42并得到副产物NaOH和Cl2下列说法正确的是A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-,阳极室中cCa2+降低1mol/L15.将足量的CO2不断通入NaOH、BaOH
2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为16.已知:
①COg+H2Og═CO2g+H2g∆H1;
②CH4g+H2Og═COg+3H2g∆H2下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为∆H3,则H2的燃烧热为∆H3-∆H1B.反应CH4g+CO2g═2COg+2H2g的∆H=∆H2-∆H1C.若反应
②的反应物总能量低于生成物总能量,则∆H2<0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则∆H1>017.一定量的某磁黄铁矿主要成分FexS,S为-2价与100mL盐酸恰好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反应,生成
2.4g硫单质、
0.425molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是A.该盐酸的物质的量浓度为
4.25mol·L-1B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为
2.24LD.该磁黄铁矿中FexS的x=
0.8518.某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、CO、S2-、SO、SO现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:下列说法正确的是A.根据实验
①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBrB.根据实验
②中现象可推出气体B是CO2,沉淀B是AlOH3,原溶液中一定含有Al3+C.根据实验
③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4D.原溶液中肯定含有Na+、AlO、S2-,不能确定是否含有SO、SO19.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+==Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+B向CaClO2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO向CaClO2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-===H2O稀HNO3与BaOH2溶液反应至中性:H++OH-===H2O20.已知可逆反应Xg+2YgZgΔH<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是A.若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于
0.125mol/LB.a点正反应速率大于逆反应速率C.反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
二、填空题本题包括4小题,共50分21.随原子序数递增,八种短周期元素用字母x表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断回答下列问题:1f在周期表中的位置是__________2比较d、e常见离子的半径大小用化学式表示下同:_________________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_________________3任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________________4写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________5上述元素可组成盐R:zx4fgd42向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:2写出m点反应的离子方程式:____________________________
②若在R溶液中改加20mL
1.2mol·L-1BaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol22.一合成氨工艺流程如图所示是人工固氮最重要的途径xx是合成氨工业先驱哈伯P•Haber获得诺贝尔奖100周年N2和H2生成NH3的反应为:1/2N2g+3/2H2gNH3g△H298K=-
46.2KJ•mol-1在Fe催化剂作用下的反应历程为*表示吸附态化学吸附:N2g→2N*;H2g→2H*;表面反应:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脱附:NH3*NH3g其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率请回答:1利于提高合成氨平衡产率的条件有_______A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂2标准平衡常数,其中为标准压强1×105Pa,、和为各组分的平衡分压,如=P,P为平衡总压,为平衡系统中NH3的物质的量分数
①起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则=_____________用含w的最简式表示
②下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_________________________3实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度773K,压强
3.0×105Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1:
2.8
①分析说明原料气中N2过量的理由___________________________________________________________________________________________________________________
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零B.控制温度773K远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时,在原料气N2和H2的比例不变中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行E.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生二高铁酸钾K2FeO4可用作水处理剂某同学通过“化学-电解法”探究的合成,其原理如图所示接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO41请写出“化学法”得到的离子方程式___________________________2请写出阳极的电极反应式含___________________________________23.无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂实验室可用熔融的锡熔点232℃与Cl2反应制备SnCl4,装置如图已知:
①SnCl
2、SnCl4有关物理性质:物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体﹣33114
②SnCl4极易水解生成SnO2•H2O回答下列问题:1导管a的作用是____________________________________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________2当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热此时继续加热的目的是____________________________3若上述装置中缺少装置C其它均相同,则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________4Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________5滴定分析产品中2价SnII的含量:用分析天平称取
5.000g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用
0.1000mol•L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗
20.00mL,则产品中SnII的含量为____________________24.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为CrⅥ制三氯化铬的流程如下:1重铬酸铵分解产生的三氧化二铬Cr2O3难溶于水需用蒸馏水洗涤的原因__________2已知CCl4沸点为
57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是___________3用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;
②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;
⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;
⑥检查装置气密性正确的顺序为:__________________________4用如图装置制备CrCl3时,向三颈烧瓶中通入N2的作用为______________________________________________________________________________________________5制备CrC13时生成的气体COCl2俗称光气有毒,COCl2遇水发生水解,反应方程式为COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,为了防止污染环境,用NaOH溶液吸吸收光气,其化学方程式为____________________________________________________________6仔细分析整套装置,为了制取并收集到纯净的CrCl3,明显有一个不足之处,你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________xx~xx上学期高三化学三模参考答案答案12345678910BCBADCCBAA11121314151617181920CABCCBDCDB21.10分1第3周期ⅢA族2O2-Na+;HClO4H2SO43或或等其他合理答案均可42Na+O2Na2O25
①+OH-=NH3·H2O
②
0.0222分其余均1分22.14分I1.AD2
①②A3
①原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率;N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率2分,缺一条扣1分
②ADEII12Fe3++3C1O-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2FeOH3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe3++8OH—3e-=FeO42-+4H2O或FeOH3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
23.14分1
①使分液漏斗内的液体顺利流下
②防止氯气溢出污染空气;2分缺一条扣1分2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2分2出现黄绿色气体;2分
①加快氯气与锡反应的速率
②使SnCl4气化,利于其从混合物中分离出来2分,缺一条扣1分3SnCl4++2H2O=SnO2•H2O+4HCl2分4
①控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至652℃之间
②通入过量氯气2分,缺一条扣1分
54.760%2分,注意:四位有效数字
24.12分.1除去其中可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液2水浴加热并用温度计指示温度3
⑥③②④⑤①4
①赶尽反应装置中的氧气;
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应2分,缺一条扣1分5COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O6在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管或U形管答题纸21.1________________________________________2___________________;__________________3_________________________________4____________________________________________________________5
①_________________________________________________
②__________________22.I1__________2
①=____________________________
②_____________3
①_____________________________________________________________________________________________________________________________________
②_______II1__________________________________________________________________2____________________________________________________________________23.1____________________________________________________________,_________________________________________________________________2______________,______________________________________________3____________________________________________________4______________________________________________________5______________24.1_______________________________________,2__________________3______________________________________________4______________________________________________________________________________________________________________________5_____________________________________6___________________________________________________________________。