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2019届高三化学上学期第五次月考试题I相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Na-23Cu-64第I卷(共50分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,共50分)1.在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中预先装入催化剂通入1molN2和3molH2,发生反应N2+3H22NH3经过一段时间后,测得容器内压强是起始的
0.9倍,在此时间内,H2的平均反应速率为
0.1mol/L·min,则所经过的时间为A.2minB.3minC.4minD.5min2.
0.1mol/LNa2S2O3溶液和
0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应速率为v1mol/L·s;
0.2mol/LNa2S2O3溶液和
0.2mol/LH2SO4溶液各5mL,与20mL水混合,反应速率为v2mol/L·s则v1和v2的关系是A.v1v2B.v1v2C.v1=v2D.不能肯定
3.设C+CO22CO正反应吸热反应速率为v1;N2+3H22NH3正反应放热反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增加v2减小D.v1减小v2增大
4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg+Zs以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
5.下列方法中,可以使
0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A.加入少量
0.10mol·L−1盐酸B.加水稀释C.加入少量
0.10mol·L−1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体6.25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大7.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量Na2CO3固体,平衡向右移动,cH+减小C.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动D.加入少量pH=3的硫酸,溶液中cH+增大8.25℃时,不断将水滴入
0.1mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是9.将
0.1mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸铵10.常温,某溶液中由水电离产生的cH+=10—12,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A.K+、Na+、AlO2—、Cl—B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C.NH4+、Na+、NO3—、SO42—D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—11.下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定呈酸性B.
0.1mol/LKOH溶液和
0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍12.常温下,将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中cH+约为A.mol·L-1B.10-8+10-10mol·L-1C.10-14-5×10-5mol·L-1D.2×10-10mol·L-113.下列说法不正确的是A.
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的cH+为10-13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中cH+之比为1∶10C.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH的物质的量多D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应
14.已知次磷酸H3PO2为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深D.常温下,稀释
0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在4~5之间15.某温度下,向cH+=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中cH+=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的cOH-增大16.1000K时反应Cs+2H2gCH4g的K=
8.28×107mol·L-1-1,当各气体物质的量浓度分别为cH2=
0.7mol·1-
1、cCH4=
0.2mol·L-
1、cN2=
0.1mol·L-1时,上述反应A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定17.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其值A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定18.在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应2Ag+BgxCg,达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A
0.6mol、B
0.3mol、C
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为C.可能为2,也可能为3D.无法确定19.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡H2g+I2g2HIg已知H2和I2的起始浓度均为
0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为
0.16mol/L若H2和I2的起始浓度均变为
0.20mol/L时,则平衡时H2的浓度mol/L是A.
0.16 B.
0.08 C.
0.06 D.
0.0420.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og,发生反应CO+H2OgCO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.
0.5molCO+2molH2Og+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2Og+1molCO2+1molH2C.
0.5molCO+
1.5molH2Og+
0.4molCO2+
0.4molH2D.
0.5molCO+
1.5molH2Og+
0.5molCO2+
0.5molH221.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg,反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.增大该体系的压强,化学平衡常数增大C.增加B,B的平衡转化率增大D.此时,B的平衡转化率是40%
22.在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K
1、K2,则K1<K2B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲23.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下2NOgN2g+O2g K1=1×10302H2g+O2g2H2Og K2=2×10812CO2g2COg+O2g K3=4×10-92以下说法正确的是A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=cN2·cO2B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D.以上说法都不正确24.已知40℃时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是A.a=bpH=7B.混合溶液的cH+=cOH-C.混合溶液中,cB+=cA-D.混合溶液中,cOH-=mol/L
25.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=—
197.74KJ.mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=
0.2mol.L-1,且SO2与O2的转化率相等下列说法中不正确的是A.达到平衡时再充入2molSO2反应的△H保持不变B.用O2表示4min内的反应速率为
0.1mol·(L·min)-1C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2)∶n(O2)=2∶1D.4min后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K增大第II卷(共50分)
二、填空题
26.8分在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中,发生如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K=________2已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=
0.6,则该温度下反应COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K2=________,反应CO2g+H2gCOg+H2Og的平衡常数K3=________3已知在1000℃时,该反应的平衡常数K4为
1.0,则该反应为________反应填“吸热”或“放热”4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________填编号A.容器中压强不变B.cCO2=cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下,某时刻CO2的物质的量为
2.0mol,则此时v正________v逆填“”、“=”或“”该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为________
27.(12分)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应Ag+BgCg1若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC这时A的物质的量为_____mol2若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为____mol3若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=___mol,y=___mol平衡时,B的物质的量________选填一个编号甲大于2mol乙等于2mol丙小于2mol丁可能大于、等于或小于2molII.若维持温度不变,在一个与1反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应4开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC,将b与1小题的a进行比较,则________选填一个编号甲ab 乙ab 丙a=b 丁不能比较a和b的大小28.12分常温下,部分酸的电离平衡常数如下化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=
3.5×10-4Ka=
5.0×10-10Ka1=
4.3×10-7,Ka2=
5.6×10-11
(1)cH+相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为____________________
(2)若HCN酸的起始浓度为
0.0lmol/L,平衡时cH+约为____________mol/L若使此溶液中HCN的电离程度增大且cH+也增大的方法是____________
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a______b填“大于”、“小于”或“等于”中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n
1、n2,则n1_________n2填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为____________________29.(8分)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一回答下列问题
(1)下列事实中,能证明碳酸是弱酸的是________.A.碳酸不稳定,易分解为二氧化碳和水B.用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液,需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C.相同条件下,碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D.常温下,
5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一,其燃烧有下列两种途径途径I Cs+O2g=CO2gΔH=Q1kJ/mol途径II先制水煤气Cs+H2Og=COg+H2gΔH=Q2kJ/mol再燃烧水煤气COg+1/2O2g=CO2gΔH=Q3kJ/molH2g+1/2O2g=H2OgΔH=Q4kJ/mol则Q
1、Q
2、Q
3、Q4的数学关系式是___________________________________;
(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=
5.6,c(H2CO3)=
1.5×10-5mol/L
①向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质,能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________A.HCl气体B.NaOH固体C.Na单质D.苯酚钠溶液
②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_______(已知10-
5.6=
2.5×10-6,保留一位小数);30.10分
(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=________
(2)某温度时,测得
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=________该温度________填“高于”或“低于”25℃
(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=________
(4)常温下,pH=13的BaOH2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合混合后溶液体积变化忽略不计若所得混合溶液呈中性,则a∶b=________若所得混合溶液pH=12,则a∶b=________
(5)在
(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________高三化学第五次月考参考答案xx.121-5BAACC6-10BCCBD11-15CDAAB16-20ACCDB21-25DDCAD(每题2分,共50分)
26.8分,除标注外每空1分 1
21.67
0.77 3吸热 4C 5 40%(2分)
27.(12分,每空2分)11-a 23a 32 3-3a 丁4乙
28.12分,每空2分
(1)cHCNcH2CO3cHF(2分)
(2)×10-6(2分)升高温度(2分)
(3)小于(2分)小于(2分)
(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(2分)
29.(8分,每空2分)
(1)CD(2分)
(2)Q1=Q2+Q3+Q4(或其它等式)(2分)
(3)
①BCD(2分)
②
4.2×10-7mol·L-1(2分)
30.(10分)
(1)108(1分)
(2)1×10-13(1分)高于(1分)
(3)10-4(1分)
(4)1∶100(1分)11∶90(1分)
(5)1∶10(2分)1∶9(2分)。