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2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16S-32Cl-
35.5K-39一.选择题(42分)
1.化学与生活密切相关下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
2.根据元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是()A.SnB.SeC.SbD.Sc
3.下列说法错误的是()A.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料B.四氯化碳一种有机溶剂与水互不相溶密度比水大曾用做灭火器但因与水在高温下反应时会生成有毒物质现已被禁用C.私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5因此应该大力提倡私人汽车D.胶体粒子做布朗运动,与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关,并不是粒子本身固有的性质
4.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8若配制该营养液,取428gNH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为()A.
53.5g和214g B.
74.5g和348g C.
74.5g和696gD.149g和696g
5.下列说法错误的是()A.氢原子失去电子后,剩余1个质子构成的核,即氢离子氢离子是‘裸露的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用H3O+表示B.双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的KCl饱和溶液形成闭合回路的同时向负极区输送K+,正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒C.严格的说,Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[AlOH4]写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式D.蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察,是为了滤去黄光,避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰
6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药,它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素
7.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是( )A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
8.下列变化中,不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色
9.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.硫酸B.氢氟酸C.盐酸D.烧碱
10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变下面有关生物质能的说法不正确的是 A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能是可再生的能源C.生物质能是解决农村能源的重要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境
11.下列关于充电电池的叙述不正确的是 A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时最好从电器中取出电池并妥善存放
12.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )A、Cu+HNO3浓→CuNO32B、Cu+HNO3稀→CuNO32C、Cu→CuO→CuNO32D、Cu→CuSO4→CuNO
3213.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400~600℃下催化氧化2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
14.氢气是21世纪极有前途的新型能源是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是 A.大量建设水电站用电力分解水制取氢气B.设法将太阳能聚焦产生高温使水分解产生氢气C.寻找更多的化石燃料利用其燃烧放热使水分解产生氢气D.寻找更多的活泼金属与水发生置换反应不断从水中制取氢气
15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解
16.有机物种类繁多的主要原因是( )A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键C.有机物除碳元素外,还含有其他多种元素D.有机物的分子结构十分复杂
17.下列实验中,不能观察到明显变化的是( )A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入到水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
18.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是( )A.蔗糖尚未水解B.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸C.加热时间不够D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
19.老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气,像鱼儿一样在水中游动,另有实验表示,把狗身上的70%的血液,换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品.全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物,下列对该物质的叙述中正确的是( )A.全氟丙烷的电子式为B.原子半径C比F的小C.全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D.全氟丙烷分子中碳链成直线型
20.甲基丙烯酸甲酯——CH2=CCH3COOCH3是合成有机玻璃的单体.旧法合成的反应是
①CH32C=O+HCN→CH32COHCN
②CH32COHCN+CH3OH+H2SO4→CH2=CCH3COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3,与旧法相比,新法的突出优点是( )A.原料无爆炸危险B.原料都是无毒物质C.没有副产物,原料利用率高D.对设备腐蚀性较小
21.为实现中国消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有:
①自来水
②蓝色石蕊试纸
③碘化钾淀粉试纸
④淀粉
⑤食糖
⑥食醋
⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( )A、
①③B、
③⑥ C、
②④⑥ D、
①②④⑤⑦二.非选择题
(一).必选题(43分)
22.(14分)
(1)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关HIn(红色)⇌H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈 色
(2)下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐纶
7.8×
1044.2×104丙烯酸类塑料
4.3×
1041.8×104聚氯乙烯
3.8×
1041.6×104聚丙烯
2.0×
1041.5×104现废品收购站已回收如下数量的废塑料耐纶5m
3、聚氯乙烯50m
3、丙烯酸类塑料5m
3、聚丙烯40m3如将它们加工成燃料,可回收能量kJ
(3)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg+yBg⇌zCg;平衡时测得A的浓度为
0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为
0.30mol/L下列有关判断正确的( )A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
(4)
2.0molPCl3和
1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3+Cl2⇌PCl5.达平衡时,PCl5为
0.40mol,如果此时移走
1.0mol PCl3和
0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.
0.40molB.
0.20molC.小于
0.20molD.大于
0.20mol,小于
0.40mol
(5)为了研究土壤的酸碱性某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中充分搅拌后过滤并留取滤液测滤液的pH后向滤液中滴加氨水每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH所得实验记录如下:加氨水体积0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据回答下列问题:
①所测土壤的酸碱性如何(填酸性或者碱性)
②所用氨水的cOH—为,
③为使该滤液呈中性所加入氨水的恰当体积是
23.(14分)I已知MgCl2·6H2O受热时发生水解MgCl2·6H2O=MgOHCl+HCl↑+5H2O,而MgSO4·7H2O受热不易发生水解试解释原因II卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若用它以及表2中的某些物质为原料,按图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.若要求产品尽量不含杂质,且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白表1 生成氢氧化物沉淀的pH表2 原料价格表物质价格(元•吨-1)漂液(含
25.2%NaClO)450双氧水(含30%H2O2)2400烧碱(含98%NaOH)2100纯碱(含
99.5%Na2CO3)600物质开始沉淀沉淀完全FeOH
32.
73.7FeOH2*
7.
69.6MnOH
28.
39.8MgOH
29.
611.1*FeOH2呈絮状不易从溶液中除去,所以常将Fe2+氧化为Fe3+,生成FeOH3沉淀除去.
(1)在步骤
②中加入的试剂X,最佳的选择是,写出步骤
②中pH=1时所发生反应的离子方程式;
(3)某燃料电池的燃料为CO,电解质为熔融态的试剂Z(步骤
④中加入试剂的有效成分),则该燃料电池的正极电极反应方程式为;
(4)在步骤
⑤中发生的反应是.
24.(15分)1检测人的血液中葡萄糖简称血糖,相对分子质量为180的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”1L=10dL以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值为
3.61~
6.11mmol/L之间如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖检测结果是92mg/dL,他的血糖正常吗(填正常或不正常)2某工厂的工业废水中含有大量的FeSO
4、较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称或主要成分的化学式或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案3如图,验证牺牲阳极的阴极保护法时,往Fe电极区滴入2滴黄色K3[FeCN6]铁氰化钾溶液,观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答
①.电压表指针有何变化原因是
②.请写出Fe2+与[FeCN6]3−反应的离子方程式4K3[FeC2O43]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图晒制蓝图时,用K3[FeC2O43]·3H2O作感光剂,以K3[FeCN6]溶液为显色剂其光解反应的化学方程式为2K3[FeC2O43]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为_
(二).选做题(15分)
25.【物质结构与性质】(15分)
1.假设元素周期表可以发展到第八周期,而且电子仍按照构造原理填入能级,第八周期应为种元素
2.已知N-N、N=N和N≡N键能之比为
1.00:
2.17:
4.90而C-C、C=C、C≡C键能之比为
1.00:
1.77:
2.
34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应
3.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式已知它的沸点相差很大,其中对羟基苯甲酸沸点较高,如何从氢键的角度来解释?邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸
4.离子晶体如食盐,很脆,经不起锤击;原子晶体如石英,同样很脆,也经不起锤击然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大,应如何解释?
(5).如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图,i上图的碘晶体中碘分子的排列有种不同取向,晶胞平均含个原子ii金属锌晶胞参数依次为a=
266.49pm,b=
266.49pm,c=
494.68pm,α=90°β=90°,γ=120°,则该晶胞的底面积为cm
2.(只列式不计算)
26.【有机化学基础】(15分)
(1)聚碳酸酯的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等,原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气,现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合,该物质属于()类A.二卤化物B.二醇类C.二醛类D.二酚类2硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由单体二甲基二氯硅烷CH32SiCl2水解得到二甲基硅二醇经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.水解方程式为缩聚反应方程式为3硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,由1mol甘油和3molHNO3在浓硫酸、加热条件下酯化生成,是临床上常用的抗心率失常药该药可以丙烯为原料合成制得,其合成步骤如下1-丙醇丙烯1,2,3-三氯丙烷三硝酸甘油酯提示CH2=CHCH3+C12CH2=CHCH2C1+HC1i:反应
②的产物是,反应
④的产物是(均写结构简式)ii:写出
③的化学方程式iii:如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇,对所制丙烯的纯度有无影响请简要说明理由xx高三上学期第四次考试化学答案
一、选择题(计42分)1234567ADCCBCC891011121314CBDBCDB15161718192021CBABCCB
二、非选择题(计58分)
(一).必选题(43分)
22.(14分)
(1)红
(2)
(3)C
(4)C
(5)酸性;10—4mol/L9mL;.
23.(14分)I MgCl
2.6H2O水解产生的HCl易挥发导致水解容易进行而MgSO
4.7H2O如果水解产生的H2SO4无法挥发所以不易水解II
(1)漂液NaClO;2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O;
(2)烧碱;使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去;
(3)O2+4e-+2CO2═2CO32-;
(4)MgCO3+H2O═Mg(OH)2+CO2↑
24.(15分)
(1)正常
(2)
(3)
①.发生偏转因为有电流产生
②.3Fe2++2[FeCN6]3−=Fe3[FeCN6]2↓
(4)3FeC2O4+2K3[FeCN6]Fe3[FeCN6]2+3K2C2O4
(二).选做题(15分)
25.【物质结构与性质】(15分)
(1)50
(2)前者每多出两条键其键能大于原来的三倍要破坏需要吸收的能量更多;后者每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍要破坏需要吸收的能量更少
(3)邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键,使熔沸点偏低,对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键,使熔沸点偏高,则对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高
(4)离子晶体和原子晶体的晶体类型不同,使它们的性质存在很大差异;
(5).i2,8ii
266.49×sin60°×
266.49×10—
1426.【有机化学基础】(15分)
(1)D
(2)→;n .
(3)iii:iii:。