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核心考点专项突破练习
(三)
1、反应
①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①;
②下列说法正确的是 A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应
①中被还原在反应
②中被氧化C.氧化性:D.反应
①②中生成等量的时转移电子数之比为1:
52、已知可表示成水热法制备纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是 A.和是氧化剂是还原剂B.每生成1转移电子数为2C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2被氧化则被还原的为
0.
53、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2则下列说法中正确的是 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应能得到
44.8L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
4、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量通常以酒样中SO2的量计某研究小组设计了如下实验已知还原性:下列说法不正确的是 A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化利用了亚硫酸盐的还原性B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A选择氯水则试剂B可选择NaOH标准液D.若试剂A选择碱液调节吸收后溶液为中性则试剂B可选择I2标准液
5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:AsSnCl2
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物A.
①②④⑤ B.
①③⑤ C.
①②③④ D.只有
①③
6、是一种化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法正确的是 A.25℃时在水中的溶解度比的大B.石灰乳与的反应中既是氧化剂又是还原剂C.常温下干燥的能用钢瓶贮存所以不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应
7、向溶液中逐滴加入溶液至过量观察到产生白色沉淀溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入气体溶液逐渐变成无色下列分析正确的是 A.上述实验条件下物质的氧化性:B.通入时与反应作还原剂C.通入后溶液逐渐变成无色体现了的漂白性D.滴加溶液时转移2时生成1白色沉淀
8、叠氮酸钠NaN3是汽车安全气囊的产气剂Fe2O3是主氧化剂NaHCO3作冷却剂车发生剧烈碰撞时分解产生大量气体使安全气囊迅速打开从而起到安全保护作用[已知KaHN3=
1.8×10-5]下列有关说法正确的是 A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解消耗体系的热量B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D.若有
6.5gNaN3分解产生N2则转移
0.9mol电子
9、向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解下列说法不正确的是 A.当0ba/3时:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.当b=a时:溶液的酸性明显增强C.当a/3≤b≤a时:反应后溶液中H+的物质的量:0nH+≤2bmolD.当0ba/2时:SO2+H2O+2ClO-=+2HClO
10、某磁黄铁矿的主要成分可看作FexSS为-2价既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与200mL的盐酸恰好完全反应注:矿石中其他成分不参与反应生成
4.8g硫单质、
0.85molFeCl2和一定量H2S气体且溶液中无Fe3+则下列说法不正确的是 A.200mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为
8.5mol·L-1B.生成H2S气体在标准状况下的体积为
3.36LC.该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11:6D.该磁黄铁矿中FexS的x等于
0.8511在好氧菌和厌氧菌作用下废液中能转化为N2g和H2Ol示意图如下:反应I:aq+2O2g=aq+2H+aq+H2Ol ΔH1=akJ·mol-1反应II:5aq+3aq=4N2g+9H2Ol+2H+aq ΔH2=bkJ·mol-1下列说法正确的是 A.两池发生的反应中氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时能完全转化为N2C.当反应II中生成
22.4LN2转移的电子数为
3.75×
6.02×1023D.4aq+3O2g=2N2g+4H+aq+6H2Ol ΔH=3a+bkJ·mol-
112、四氧化三铁Fe3O4磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4↓++2H2O下列说法不正确的是 A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之和的比为1∶5B.若有2molFe2+被氧化则被Fe2+还原的O2的物质的量为
0.5molC.每生成1molFe3O4反应转移的电子为4molD.O2是氧化剂与Fe2+是还原剂
13、Cl2是纺织工业常用的漂白剂Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”和Cl2反应的产物之一为下列说法不正确的是 A.该反应中还原剂是B.H2O参与该反应且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2D.上述反应中每生成1mol可脱去2molCl
214、某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+发现和探究过程如下向硝酸酸化的
0.05mol·L-1硝酸银溶液pH≈2中加入过量铁粉搅拌后静置烧杯底部有黑色间体溶液呈黄色
1.检验产物
①取出少量黑色固体洗涤后__________填操作和现象证明黑色固体中含有Ag
②取上层清液滴加K3[FeCN6]溶液产生蓝色沉淀说明溶液中含有__________
2.针对溶液呈黄色甲认为溶液中有Fe3+乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+乙依据的原理是__________用离子方程式表示针对两种观点继续实验:
①取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀;溶液呈红色ii30产生白色沉淀较3min时量少;溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀较30min时量少;溶液红色较30min时变浅资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2由于__________用离子方程式表示可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的;具有氧化性可产生Fe3+;假设d:根据__________现象判断溶液中存在Ag+可产生Fe3+
③下述实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验II可证实假设d成立实验I:向硝酸酸化的__________溶液pH≈2中加入过量铁粉搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液3min时溶液呈浅红色30min后溶液几乎无色实验II:装置如下图其中甲溶液是__________操作及现象是__________
3.根据实验现象结合方程式推测实验i~iii中Fe3+浓度变化的原因:__________
15、ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂使用中不产生致癌物及二次污染物某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究请回答以下问题:
1.用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2该反应的离子方程式为__________
2.图1A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液常用于ClO2的吸收稳定剂已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝__________填“能”或“不能”
3.已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的
2.5倍则ClO2在将含氰废液中的CN-氧化成CO2和N2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________
4.由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2此时C的作用是__________已知ClO2能被多种稳定剂所吸收若将ClO2用于果蔬保鲜图2中吸收效果较好的稳定剂是__________填“Ⅰ”或“Ⅱ”原因是__________
5.ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯[cCl-]来测定在分析化学中以K2CrO4为指示剂用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-当出现砖红色沉淀时即指示达滴定终点若保证溶液中cCl-降为
1.0×10-5mol·L-1则此时溶液中c应不超过__________mol·L-1[KspAgCl=
2.0×10-10KspAg2CrO4=
2.0×10-12]答案以及解析1答案及解析答案D解析A项反应
①中硫元素化合价未发生变化反应
②中硫元素化合价升高被氧化A项错误;B项反应
①中碘元素化合价升髙被氧化反应
②中碘元素化合价降低被还原B项错误;C项由反应
①可知氧化性:由反应
②可知氧化性:C项错误;D项由反应
①得生成转移由反应
②得生成转移所以当生成等量的时转移电子数之比为1:5D项正确2答案及解析答案D解析化合物中铁元素、硫元素用平均化合价反应中铁元素的化合价变化为硫元素的化合价变化为氧元素的化合价变化为0→-2所以氧化剂是还原剂是、故A错误;由方程式可知每生成1 参加反应的氧气为1转移电子数为故B错误;由上述分析可知氧化剂是还原剂是、3参加反应时只有2被氧化参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为故C错误;2 被氧化时失去2电子则被还原的的物质的量为
0.5故D正确3答案及解析答案D解析4答案及解析答案C解析亚硫酸盐具有较强的还原性可以防止葡萄酒被氧化A正确;温度越高气体在水中的溶解度越小通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出B正确;若试剂A选择氯水溶液中会引入部分盐酸当试剂B选择NaOH标准液时消耗NaOH标准液的体积会偏大造成结果有较大误差C错误;若试剂A选择碱液调节吸收后溶液为中性试剂B选择I2标准液碘与亚硫酸盐反应生成硫酸可以测定亚硫酸盐的含量D正确5答案及解析答案A解析3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3~0,化合价降低,H3AsO3做氧化剂得到还原产物As;所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M,根据氧化还原反应存在的电子守恒,设锡元素升高到X价,2H3AsO3~2As~6e-,3SnCl2~3M~3(x-2),则3(x-2)=6,x=+4,根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为SnCl62-,Cl-在反应前后化合价未发生变化,应是还原剂SnCl2的还原性大于还原产物As;从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol,所以生成1molAs电子转移为3mol;所以
①③⑤正确,故选A考点考查了氧化还原反应的相关知识6答案及解析答案B解析A项中25℃比的溶解度小B项在反应后生成和化合价既有升髙又有降低C项中在一定条件下能与反应生成D项中转变为时不是氧化还原反应7答案及解析答案A解析根据现象和氧化还原反应规律知首先生成和而后二氧化硫还原根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确;通入后溶液逐渐变成无色体现了的还原性还原剂是二氧化硫B、C错误;根据转移2时生成2白色沉淀D错误8答案及解析答案A解析9答案及解析答案D解析10答案及解析答案B解析11答案及解析答案D12答案及解析答案A解析13答案及解析答案B解析本题考查的是氧化还原反应的判断与计算.根据和Cl2反应的产物之一为离子方程式为4Cl2++10OH-=8Cl-++5H2O选项B错误14答案及解析答案
1.
①加硝酸加热溶解固体再滴加稀盐酸产生白色沉淀
②Fe2+
2.2Fe3++Fe3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O; 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③
0.05mol·L-1NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液同时滴加KSCN溶液后者红色更深
3.溶液中存在反应:
①2Ag++FeFe2++2Ag
②Ag++Fe2+Fe3++Ag
③Fe+2Fe3+3Fe2+; 反应开始时cAg+大以反应
①、
②为主cFe3+增大约30min后cAg+小以反应
③为主cFe3+减小解析
1.黑色固体中含有过量铁如果同时含有银则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe而银不能溶解K3[FeCN3]是检验Fe2+的试剂所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+
2.
③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因需将原实验中的溶液换成cH+、c分别相同但不含Ag+的溶液可选硝酸酸化的
0.05mol·L-1NaNO3溶液pH≈2通过向上层清液中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证实验II中甲溶液是FeSO4溶液电极反应为:负极Fe2+-e-Fe3+正极Ag++e-Ag—段时间后检验Fe3+的存在及浓度即可得出Ag+能将Fe2+氧化成Fe3+的结论
3.由于存在过量铁粉溶液中存在的反应有
①Fe+2Ag+Fe2++2Ag反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应
②Ag++Fe2+Ag+Fe3+
③生成的Fe3+与过量铁粉发生反应
③Fe+2Fe3+3Fe2+反应开始时cAg+大以反应
①②为主cFe3+增大约30min后cAg+小以反应
③为主cFe3+减小15答案及解析答案
1.
2.不能;
3.1∶1;
4.检验是否有ClO2生成 Ⅱ 缓慢释放出ClO2且能长时间维持保鲜所需要的浓度
5.
5.0×10-3解析。